高一化學必修三知識點總結2022高一化學必修三知識點1、化學能轉化為電能的方式:電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能缺點:環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點:清潔、高效2、原電池原理(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?3)構成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(4)電極名稱及發(fā)生的反應:負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質量減少。正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質量增加。(5)原電池正負極的判斷:①依據(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內電路離子的.遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應類型:負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。(6)原電池電極反應的書寫方法:原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質和水等參與反應。高一化學必修三知識點梳理要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時,其火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色,在化學上叫做焰色反應.它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質,借此可檢驗某些金屬元素.操作步驟：干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒,至與原來的火焰顏色相同為止.蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒有顏色.(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.說明：①火源用噴燈、煤氣燈,因其火焰焰色更淺.而酒精燈火焰往往略帶黃色.②焰色反應前,應將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色.也可先用鹽酸清洗,再灼燒到無色.③做鉀的焰色反應時,要透過藍色鈷玻璃片進行觀察,以吸收黃色,排除鈉鹽的干擾.實驗現(xiàn)象(焰色反應的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色.高一化學必修三知識點歸納大全一、化學實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純分離和提純的方法過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四、除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質的量的單位――摩爾物質的'量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)