工科化學(xué)I知到章節(jié)測(cè)試答案智慧樹2023年最新三峽大學(xué)第一章測(cè)試

一定量氣體在一定壓力下，當(dāng)溫度由100℃上升至200℃時(shí)，則氣體（）。

參考答案:

體積增加但并非增加一倍

氣體處于那種狀態(tài)下更接近理想氣體？（）。

參考答案:

低壓高溫

將一定量的N2和一定量的He放在一個(gè)密閉容器中混合均勻，在溫度不變時(shí)，此混合氣體的總壓力為（）

參考答案:

N2和He分別占有此容器時(shí)壓力之和

測(cè)定人血清白蛋白（HSA）摩爾質(zhì)量的最好方法是（）。

參考答案:

滲透壓法

同溫度下,滲透壓最大的水溶液是（）。

參考答案:

0.01mol·kg-1Ba(NO3)2

在一定溫度和壓力下，兩種不同氣體具有相同體積，則這兩種氣體（）。

參考答案:

分子數(shù)相同

空氣中O2和N2的體積分?jǐn)?shù)分別是21%和79%，若將一定質(zhì)量的空氣壓縮到壓力為1500KPa，則空氣中O2的分壓最接近（）

參考答案:

315KPa

?取兩小塊冰（0℃），分別放在0oC的純水和鹽水中，將會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）。

參考答案:

放在鹽水中的冰融化，放在純水中的冰不融化

稀溶液具有共同的性質(zhì)規(guī)律，如溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降和滲透壓等，溶液越稀，其依數(shù)性的規(guī)律性越強(qiáng)。（）

參考答案:

對(duì)

難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液的濃度成正比（）

參考答案:

錯(cuò)

第二章測(cè)試

已知在恒壓下反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)（）。

參考答案:

U<0,W<0

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(l)在25℃及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,高溫時(shí)其逆反應(yīng)自發(fā),這表明該反應(yīng)為哪種類型（）。

參考答案:

ΔrHm<0,ΔrSm<0

如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài)。體系內(nèi)能的改變值為（）。

參考答案:

△U=UB-UA

下列有關(guān)熱效應(yīng)的正確說(shuō)法是（）。

參考答案:

石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復(fù)到石墨燃燒時(shí)的起始溫度,并只做體積功

如果體系經(jīng)過(guò)一系列變化最后又回到初始狀態(tài),則體系的（）。

參考答案:

Q=－W△U=Q+W△H=0

根據(jù)熵變的概念，判斷下列哪反應(yīng)在室溫條件下，正向反應(yīng)熵變數(shù)值最大（）。

參考答案:

2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)

任何一個(gè)反應(yīng)不論在什么條件下進(jìn)行,如果△rG大于零，則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行。（）

參考答案:

錯(cuò)

反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。（）

參考答案:

錯(cuò)

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是指某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)到終態(tài)的等溫變化過(guò)程中（只做體積功），體系與環(huán)境所交換的能量。（）

參考答案:

錯(cuò)

過(guò)程是始態(tài)到終態(tài)的一個(gè)變化，途徑是實(shí)施過(guò)程的具體步驟。（）

參考答案:

對(duì)

第三章測(cè)試

某溫度下,A+B2C反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大或減少B的量，C和A的平衡濃度都不變,則B是（）。

參考答案:

純固體或純液體

某一溫度時(shí),當(dāng)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達(dá)平衡時(shí),是指（）。

參考答案:

SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

若有一可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g)△H<0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件（）。

參考答案:

高溫高壓

在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于（）。

參考答案:

一切化學(xué)反應(yīng)

正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系是（）。

參考答案:

溫度一定時(shí)，減小生成物濃度，該反應(yīng)（）。

參考答案:

平衡常數(shù)不變

下列關(guān)于反應(yīng)商Q的敘述中錯(cuò)誤的是（）。

參考答案:

Q與Kθ的數(shù)值始終相等

反應(yīng)2A(g)+B(g)←→2C(g),△H<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大。（）

參考答案:

錯(cuò)

化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)決定的,因此與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)。（）

參考答案:

錯(cuò)

溶度積小的,不能認(rèn)為溶解度也一定小,故溶度積不能反映難溶化合物的溶解能力。（）

參考答案:

錯(cuò)

第四章測(cè)試

在298K100mL0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值（）。

參考答案:

升高

Ag2CrO4在0.0010mol·dm-3AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010mol·dm-3K2CrO4中的溶解度（）。

參考答案:

小

按酸堿質(zhì)子理論考慮,在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（）。

參考答案:

HCO3-

在0.10L0.10mol?L-1HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶體，溶液的pH值將會(huì)（）。

參考答案:

降低

已知體積為V1,濃度為0.2mol/L弱酸溶液,若使其解離度增加一倍,則溶液的體積V2應(yīng)為（）。

參考答案:

4V1

欲配置pH=5的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖對(duì)為（）。

參考答案:

HAc－Ac-(PKa=4.75)

依軟硬酸堿概念，下列物質(zhì)屬于軟酸的是（）。

參考答案:

Ag+

稀釋可以使醋酸的電離度增大,因而可使其酸度增強(qiáng)。（）

參考答案:

錯(cuò)

溶液中若不存在同離子效應(yīng),也就不會(huì)構(gòu)成緩沖溶液。（）

參考答案:

對(duì)

酸堿反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)后溶液的pH呈中性。（）

參考答案:

錯(cuò)

第五章測(cè)試

已知：E(Sn4+/Sn2+)=+0.15V，E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，則不能共存于同一溶液中的一對(duì)離子是（）。

參考答案:

Fe3+,Sn2+

與下列原電池電動(dòng)勢(shì)無(wú)關(guān)的因素有(－)Zn|ZnSO4(aq)║HCl(aq)|H2(101325Pa),Pt(+)（）。

參考答案:

氫的體積

原電池中關(guān)于鹽橋的說(shuō)法不正確的是（）。

參考答案:

鹽橋可以沒有

Na2S4O6中S的氧化數(shù)是（）。

參考答案:

2.5

關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)說(shuō)法正確的是（）。

參考答案:

可以根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值判斷物質(zhì)的氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。

原電池中負(fù)極發(fā)生（）。

參考答案:

氧化反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中氧化數(shù)升高的稱為，氧化數(shù)降低的稱為。（）

參考答案:

還原劑、氧化劑

能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（）

參考答案:

錯(cuò)

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值越小,其氧化型的氧化性越弱,其還原型的還原性越強(qiáng)。（）

參考答案:

對(duì)

在一個(gè)能實(shí)際產(chǎn)生電流的原電池中,作為正極的電極反應(yīng)的電勢(shì)總是高于作為負(fù)極的電極反應(yīng)的電勢(shì)值。（）

參考答案:

對(duì)

第六章測(cè)試

波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是（）。

參考答案:

只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的

多電子原子的原子軌道能級(jí)順序隨著原子序數(shù)的增加（）。

參考答案:

軌道能量逐漸降低,能級(jí)順序也會(huì)改變

同一原子中,可能存在下列量子數(shù)的兩個(gè)電子是（）。

參考答案:

(3,2,0,－1/2)和(3,2,1,－1/2)

下列電子構(gòu)型中,電離能最低的是（）。

參考答案:

ns2np4

下列原子參數(shù)與元素周期性變化的說(shuō)法不正確的是（）。

參考答案:

同族元素電離能的趨勢(shì)：自上至下減小，與原子半徑增大的趨勢(shì)剛好相反

在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)的電子，能量大的電子具有的量子數(shù)(n,l,m,mS)是（）。

參考答案:

(3，2，+1，+1/2)

p軌道的簡(jiǎn)并度為（）。

參考答案:

3

所有微觀粒子都既有粒子性又有波動(dòng)性。（）。

參考答案:

對(duì)

對(duì)于同一原子,失去同層電子時(shí)電離能差值較小，而失去不同層電子時(shí)電離能差值較大。所以電離能數(shù)據(jù)也是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)佐證。（）。

參考答案:

對(duì)

原子失去電子變成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子時(shí)，失電子順序與電子填充順序正好相反。（）。

參考答案:

錯(cuò)

第七章測(cè)試

關(guān)于晶格能,下列說(shuō)法中正確的是（）。

參考答案:

晶格能是指氣態(tài)陽(yáng)離子與氣態(tài)陰離子生成1mol離子晶體所釋放的能量

乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是（）。

參考答案:

sp2雜化

乙醇和醋酸易溶于水,而碘和二硫化碳難溶于水的原因是（）。

參考答案:

分子的極性不同

按VSEPR理論,BrF3分子的空間幾何構(gòu)型為（）。

參考答案:

T形

H2S分子與CH4分子間存在的分子間力有（）。

參考答案:

誘導(dǎo)力，色散力

下列說(shuō)法中，正確的是（）

參考答案:

離子型固體的飽和水溶液導(dǎo)電性都極其良好

冰融化所克服作用力有（）

參考答案:

氫鍵;誘導(dǎo)力;取向力;色散力

CO2?分子空間構(gòu)型為直線型，是非極性分子，其化學(xué)鍵也是非極性的。（）

參考答案:

錯(cuò)

當(dāng)2個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),可以是σ加π鍵,也可以都是σ鍵。（）。

參考答案:

錯(cuò)

O2＋的鍵級(jí)是2.5，O2的鍵級(jí)是2.0，所以O(shè)2＋比O2更穩(wěn)定。（）

參考答案:

對(duì)

第八章測(cè)試

某配合物組成為Co(NH3)5BrSO4,加入BaCl2時(shí)產(chǎn)生沉淀,加入AgNO3時(shí)不產(chǎn)生沉淀，則該化合物的化學(xué)式為（）。

參考答案:

[Co(NH3)5Br]SO4

配合物中心離子的配位數(shù)等于（）。

參考答案:

配位原子數(shù)

在[Co(NH3)3(H2O)2Cl]2+中,(Co)的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為（）。

參考答案:

+3和6

下列配合物中屬于內(nèi)軌型的是（）。

參考答案:

[Fe(CN)6]3-

關(guān)于外軌型與內(nèi)轉(zhuǎn)型配合物的區(qū)別，下列說(shuō)法不正確的是（）。

參考答案:

通常外軌型配合物比內(nèi)軌型配合物磁矩小

[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶,這個(gè)化合物的名稱是（）。

參考答案:

三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)

配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵。（）。

參考答案:

對(duì)

配合物都包含有內(nèi)界和外界兩部分。（）

參考答案:

錯(cuò)

配位鍵沒有方向性和飽和性。（）

參考答案:

錯(cuò)

配合物中,中心離子一般為正價(jià)態(tài)和零價(jià)態(tài)金屬離子,而配體一般為含有電負(fù)性比較高的負(fù)離子或中性分子。（）

參考答案:

對(duì)

第九章測(cè)試

下列不屬于系統(tǒng)誤差的是（）。

參考答案:

實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定管的讀數(shù)不準(zhǔn)

分析天平稱量的樣品質(zhì)量為0.3556g，假定其真值為0.3559g，測(cè)定的相對(duì)誤差為（）。

參考答案:

-0.08%

標(biāo)定HCl時(shí)最好選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。

參考答案:

Na2B4O7·10H2O

如果要求分析結(jié)果的相對(duì)誤差小于0.1%，若稱量的絕對(duì)誤差為±0.2mg，則稱取樣品的質(zhì)量至少應(yīng)為（）。

參考答案:

0.2g

pH=2.300的有效數(shù)字位數(shù)是（）。。

參考答案:

3位

有一堿液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,今以鹽酸滴定之,先以酚酞為指示劑,消耗鹽酸的體積為V1,再以甲基橙為指示劑,消耗鹽酸體積為V2,且有V1>V2,問(wèn)該堿液的組成為（）。

參考答案:

NaOH+Na2CO3

在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（）。

參考答案:

精密度是保證準(zhǔn)確度的前提

做對(duì)照實(shí)驗(yàn)和空白實(shí)驗(yàn)，校正儀器和方法都可以減免和消除系統(tǒng)誤差。（）

參考答案:

對(duì)

實(shí)驗(yàn)中三次平行測(cè)定的結(jié)果越接近，說(shuō)明測(cè)定的準(zhǔn)確度越高。（）

參考答案:

錯(cuò)

儀器能測(cè)量得到的數(shù)字就是有效數(shù)字。（）

參考答案:

對(duì)

第十章測(cè)試

滴定反應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求不包括（）。

參考答案:

不存在干擾雜質(zhì)

用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，其突躍范圍pH=7.76~9.70，應(yīng)選用哪一指示劑？（）。

參考答案:

中性紅（pH=6.8~8.0）

酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是（）。

參考答案:

指示劑的分子結(jié)構(gòu)

用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（）。

參考答案:

B和C的混合物顏色

比較下列滴定，哪類類型滴定突躍最大（）

參考答案:

1.0mol/dm-3滴定1