人教版高中化學(xué)必修二章節(jié)練習(xí)與測(cè)試全冊(cè)

高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第一節(jié)硫及其化合物階段練習(xí)

一、單選題

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.因?yàn)镾02具有漂白性，所以它能使品紅溶液、漠水、酸性KMnd溶液、石蕊試液褪色

B.酸雨的pH小于5.6

C.S02、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.將S5與CL混合后通入品紅溶液中漂白效果更好

2.加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是（）

B.Ba2'+

A.Clc.NO3-D.Na

3.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中，不正確的是（

A.濃硫酸有強(qiáng)氧化性可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸B.濃硫酸有吸水性可以干燥HzS、NH3

C.濃硫酸有脫水性可以使紙張變黑D.濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸，可以用來(lái)制備HCI

4.下列有色溶液褪色原理相同的是（）

①S02使品紅溶液褪色；②CL使品紅溶液褪色;③NazCh加入含酚獻(xiàn)的水溶液中，先變紅后褪色；④S02

使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

A.①②B.②④C.②③D.①④

5.下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)

B.濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C.濃硫酸可作H2、NH3等氣體的干燥劑，表現(xiàn)脫水性

D.濃硫酸和銅片加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)酸性和氧化性

6.下列物質(zhì)不能用作干燥劑的是（）

A.硅膠B.濃硫酸C.Fe?。?D.固體NaOH

7.下列敘述中，正確的是（）

A.SCh在空氣中易被氧化為SO3B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03的氣體摩爾體積是22.4升

C.S02與SC）3都能與水劇烈反應(yīng)D.S02可用于漂白紙漿，SCh不能

8.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)

B.用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗(yàn)待測(cè)溶液中是否存在SO42-

C.有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧化物分散到玻璃中制成

D.常溫時(shí)鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸

9.檢驗(yàn)S02氣體中是否混有C02氣體，可采用的方法是（）

A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水D.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

10.某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（）

FeSCU

氣儂典溶液、

7'ItSO，\lLSO?溶液

\溶液、人

\FeXSO?）jX

、溶液

A.該工藝流程是制備Fe2（SO4）3B.氣體M是S03

C.氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

11.下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑

C.濃硫酸加到膽機(jī)上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化

12.在探究S02水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

A.向SCh水溶液中加入少量NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SCh水溶液呈酸性

B.向S02水溶液中滴加Ba（NCh）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SCh水溶液中含有SO?"

C.向SO2水溶液中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明S5水溶液具有還原性

D.向KMnd,溶液中滴加S02水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO?水溶液具有漂白性

13.下列說(shuō)法正確的是（）

A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它們都能使濱水和高鎰酸鉀溶液褪色

B.過(guò)氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色

C.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色

D.鹽酸能使滴有酚酗的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性

14.下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法中不正確的是（）

A.常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性

B.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑

C.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥二氧化硫

D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性

15.用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng).下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）

②③

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制S5的產(chǎn)生與停止B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證S02的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的S02D.為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

16.CUSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

混合氣體X

WI130/11X0.(1)

70%H.SO.

0.A0

過(guò)

濃”0,4③

A.途徑①所用混酸中H2s04與HN03物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中。2為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

17.人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱(chēng)為"生命元素"的X元素，對(duì)于延長(zhǎng)人類(lèi)壽命起著重要的作

用。已知X元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為XCh,則X元素的名稱(chēng)為（）

A.鐵B.硫C.硒D.硅

18.將某無(wú)色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體可能是（）

A.02B.HCIC.SO2D.C02

二、綜合題

19.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究S5與NazCh反應(yīng)的產(chǎn)物（夾持裝置已略去，裝置的氣

密性良好）。

(1)裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱(chēng)是。裝置D除了吸收過(guò)量的S5,避免污染空氣外，

還起到的作用是。

(2)對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)(假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng))：

假設(shè)1：只有Na2s03。假設(shè)2：；假設(shè)3：既有Na2s。3又有Na2so4。

①甲同學(xué)認(rèn)為S02與Na2C>2的反應(yīng)不同于CO2,認(rèn)為假設(shè)2成立。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式：。

②乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適

量的蒸鐳水溶解；滴加過(guò)量的lmol?「iBaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有；

滴加適量的lmol?L1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有

20.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)?，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫在大氣中的排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)

題：

(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么二氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？o

(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收，生成亞硫酸鈉或亞硫酸氨鈉：

①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是;

②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是。

(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：

①三氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？;

②氧氣屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)嗎？。

(4)三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成硫酸氫鈉：

①硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是:

②硫酸氫鈉是酸類(lèi)物質(zhì)嗎？。

21.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為周期第族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)

弱：H3Ase）4H3PCM填">"或"<"）。

（2）S的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為,在一定條件下，S與電反應(yīng)有一定限度（可理解為

反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度（填"更大""更小"

或"相同

（3）B「2具有較強(qiáng)的氧化性，S02具有較強(qiáng)的還原性，將S5氣體通入濱水后，溶液中存在的主要離子是

（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。

①C,N,O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

④HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

/

22.化學(xué)興趣小組為探究S5的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2r+H2O）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)分別是、。

（2）反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是；反應(yīng)的離子方程式為：裝置C中的現(xiàn)象是

，表現(xiàn)了S02的;裝置D中現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）裝置E的目的是探究S02與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

（4）F裝置的作用是,漏斗的作用是。

參考答案

一、單選題

1.B2.B3.B4.C5.D6.C7.D8.B9.C10.D11.B12.A13.B14.A15.

D16.C17.C18.C

二、綜合題

19.(1)分液漏斗；防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C

(2)只有NazSd)；SO2+Na2O2=Na2SO4；Na2sO3和Na2sCU至少有一種；既有NazSCh又有Na2so4

20.(1)非電解質(zhì)

+2+

(2)Na2SO3=2Na+SO3-；NaHSO3=Na+HSO3-

(3)非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

++2

(4)NaHSO4=Na+H+SO4-；不是酸類(lèi)物質(zhì)

21.(1)2；VA；<

(2)4；更小

2

(3)H，Br，SO4-

(4)③

22.(1)分液漏斗；圓底燒瓶

(2)溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cr+麟g'；溶液紫色褪去(溶液褪色)；還原性；有黃色沉淀生成；

2H2S+SO2=3SJ+2H2。

(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色

(4)吸收多余的S02；防止倒吸

高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第二節(jié)氮及其化合物階段練習(xí)

一、單選題

1.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2s04的敘述正確的是()

A.常溫下都不可用鋁制容器貯存B.常溫下都能與銅較快反應(yīng)

C.露置于空氣中，溶液濃度均降低D.在空氣中長(zhǎng)期露置，溶液質(zhì)量均減輕

2.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（

A.稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅一一酸性B.鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣一一強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩(wěn)定性D.氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合一一僅強(qiáng)酸性

3.下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒的氣體是（）

A.S02B.N2C.NOD.CO

4.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是（）

A.用潔凈的伯絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na+,一定無(wú)K+

B.某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH?

C.某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在SO42-

D.某溶液中加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在CI

5.把a(bǔ)L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NH4+轉(zhuǎn)化為

NK逸出；另一份與含cmolBaCL的溶液恰好反應(yīng)。則原溶液中N03-的物質(zhì)的量濃度是（）

A.（2b—4c）/omol-L1B.（b~2c）/amol-L1C.（2b—c）/amolL1D.（b—4c）/omol-L1

6.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L,c（H2S04）=0.1mol/L,向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反

應(yīng)后溶液中以。|2+）為（）

A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.無(wú)法計(jì)算

7.如圖所示，室溫下的兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO,右室充入一定

量。2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使N。與。2充分反應(yīng)，反應(yīng)如下：2NO+Ch=2NO2。

下列判斷正確的是（不考慮N02轉(zhuǎn)化為N2O4）（）

A.反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B.開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同

C.反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同D.反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)02存在

8.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是（）

A.FeB.FeOC.FezOsD.Fes04

9.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（）

A.濃硝酸B.濃硫酸C.稀硝酸D.稀硫酸

10.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)

11.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有帥和N02混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原

體積的|,則混合氣體中吐與NO?的體積比是（）

A.2:3B.3:2C.3:5D.5:3

12.將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，但當(dāng)加入某物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色且有氣體逸

出，此物質(zhì)是（）

A.Na2cB.KNO3C.NaOHD.HCI

13.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的

洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（）

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是在導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)

A.BaCO3B.ZC02

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSChD.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體

14.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D.氨水可使酚獻(xiàn)試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水顯堿性

15.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

氯氣溶于水:+溶于足量稀+2+

A.Cl2+H2O=H+CI+HCIOB.FeHNO3：3Fe+8H+2NO3'=3Fe+2NOt+4H2O

溶液中滴入過(guò)量稀氨水:3++

C.AlCbAI+4NH3H2O=AIO2+4NH4+2H2OD.過(guò)氧化鈉投入水中:

22。2+2?。=。2個(gè)+2OH+2Na*

16.FeS與一定濃度的HN03反應(yīng)，生成Fe(NC>3)3、Fe2(SO4)3，NCh、NO和電0,當(dāng)NCh與N。的物質(zhì)的量之

比為6:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()

A.1:8B.1:7C.2:11D.1:6

17.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述不正確的是()

A.反應(yīng)速率：前者快，后者慢B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應(yīng)生成相同條件下氣體的體積：前者多，后者少D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

18.一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()

A.過(guò)量的鐵與濃硝酸B.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化鑄

C.過(guò)量的銅與濃硫酸D.過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸

二、綜合題

19.(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣處理用溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)向AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為,后白

色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為。

(3)在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液ZOOmL5加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為

(填NO或出)，你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)

20.某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)

計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)X是,Y是(寫(xiě)化學(xué)式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A,B,C0

(3)Z處進(jìn)行的操作是o

21.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,己知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若D為硫酸，則B的化學(xué)式是o

(2)若D為硝酸，則C的顏色為；C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為

(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是。

(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCL溶液，過(guò)濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：

濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗400mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。計(jì)算可得：

①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為;

②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL,成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為。

22.

(1)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(用字母填在橫線上)

A.難揮發(fā)性B.酸性C.吸水性D.脫水性E.強(qiáng)氧化性F.催化作用

①敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加,

②濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑，

③濃硫酸與銅反應(yīng)________:

(2)氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車(chē)尾氣中N。和C。的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管上裝

一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使N。和CO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(3)噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差；提供如圖的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法

(4)為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將17.2g合金溶于40mL12.25mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收

集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(氣體為NO和N02混合氣體)，并測(cè)得溶液中c(H+)=lmol/L,假設(shè)反應(yīng)后溶液

的體積仍為40mL,則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)，收集到的混合氣體中N。

與NO2的體積之比為

參考答案

一、單選題

1.C2,D3.B4.B5.A6.B7.C8.A9.D10.C11.A12.B13.D14,C15.

A16.A17.D18.C

二、綜合題

19.(1)NaOH；2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O

(2)AF++3OK=AI(OH)3j；AI(OH)3+OH-=AIO2+2H2O

(3)NO；3.36L

20.(1)Zn；H2SO4

和

(2)ZnAg；Zn(NO3)2；ZnSO4

(3)先過(guò)濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶

21.(1)SO2

紅棕色；

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)(減壓)蒸儲(chǔ)

(4)8mol/L；8.96L

22.(1)C；BD；BE

(2)2NO+2CO=N2+2CO2

(3)打開(kāi)橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶

(4)37.21%；1：1

高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第三節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料階段練習(xí)

一、單選題

1.下列敘述正確的是()

A.SiCh既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和HF反應(yīng)，所以SiC)2屬于兩性氧化物

因?yàn)閭€(gè),所以的酸性比強(qiáng)

B.Na2CO3+S1O2向kNa2SQ+CChH2SiO3H2CO3

C.C02和SiO2都能與C反應(yīng)

D.C02和SiO2都是酸性氧化物，所以?xún)烧呶锢硇再|(zhì)相似

2.硅及其化合物應(yīng)用廣泛，下列敘述正確的是（）

A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑B.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅D.硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在

3.在下列各溶液中逐漸通入CCh氣體直至過(guò)量，會(huì)出現(xiàn)沉淀先產(chǎn)生后消失現(xiàn)象的是（）

①飽和Na2c。3溶液②澄清石灰水③BaCL溶液④LSQ溶液⑤NaAQ溶液

A.全部B.只有③④C.除①⑤D.只有②

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑B.Na-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C.晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

5.下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是（）

A.FeChB.H2S1O3C.Fe（OH）3D.FeCI2

6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.氫氧化鐵膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B.SiO2晶體熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片和太陽(yáng)能電池

C.NaCI。具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑

D.PM2,5指直徑小于或接近2.5微米的顆粒物，在空氣中能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）

A.二氧化硫也可用來(lái)殺菌、消毒

B.二氧化缽具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

C.炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅，并放出CCh

D.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好

8.化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法正確的是（）

A.信息技術(shù)的關(guān)鍵材料及光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

B."霧霾天氣"、"溫室效應(yīng)"、"光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)

C.酸雨的形成主要是因?yàn)榛剂先紵欧诺膹U氣中含有大量的碳氧化物

D.硅酸鹽工業(yè)中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石

9.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（）

A.蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B.磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆

C.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池

10.下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是（）

A.鹽酸B.氫氟酸C.水玻璃D.KOH溶液

11.熔化氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)選用的生煙是

A.鐵用煙B.石英坤埸C.剛玉生期D.陶瓷用煙

12.下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（）

A.硅可用于制造光導(dǎo)纖維

B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

C.可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3（膠體）制取硅酸

D.SiOz既能與HF反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以SiCh是兩性氧化物

13.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）

①Si②AI（OH）3③NaHCCh④AI2O3⑤NazCS

A.全部B.①②④C.②④⑤D.②③④

14.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（）

A.AI2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

B.NazOz是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒

C.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.AI（OH）3是一種強(qiáng)堿，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑

15.下列關(guān)于含硅元素物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.玻璃有固定的熔點(diǎn)B.單質(zhì)硅可用來(lái)制造集成電路、太陽(yáng)能電池

C.SiC）2制成的光導(dǎo)纖維具有良好的導(dǎo)電性D.NaOH溶液能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

16.下列變化中，不能夠通過(guò)兩種物質(zhì)之間化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是（）

①FeCbfFeCL@Na->Na2O2③SiChfCaSiCh@Fe（OH）2-?Fe（OH）3

A.（4）B.③C.（2）D.①

17.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

單質(zhì)與氧化物+孽酸或堿+Na0^Ha鹽

A.SiB.NaC.AlD.Fe

18.下列關(guān)于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）

①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應(yīng)條件都是高溫③都用含有硅的物質(zhì)作原料④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的

物理化學(xué)變化

A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④

二、綜合題

19.中國(guó)高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)"一帶一路"的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。

（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是黏土和;

（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是;乘務(wù)員使用的無(wú)線通話(huà)機(jī)的芯片材

料是。

（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒(méi)有任何異味，是由于所使用的馬桶，地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)

品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式為。

20.材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）無(wú)機(jī)非金屬材料與我們的生活聯(lián)系密切。我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)"填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)

算機(jī)史上空白，"龍芯一號(hào)"材料的化學(xué)式為;傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運(yùn)

用。玻璃和水泥的生產(chǎn)中均用到的原料的名稱(chēng)是，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。工業(yè)常用30%FeCb溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液

中含有Fe3+、Fe2+、Ci?+離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是；用實(shí)驗(yàn)判

定腐蝕液中含有Fe?+離子。

21.金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類(lèi)生產(chǎn)生活中。

（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO?和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為0

（2）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵

制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糠衣，這層糖衣的作用。

（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式），它能殺菌消毒是

因?yàn)橛行浴?/p>

（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是o

（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示

為復(fù)雜氧化物形式2CaO5MgO-8SiO2H2O,則南陽(yáng)玉（CaAI2Si2O8）表示為復(fù)雜氧化物形式是。

（6）向一鋁制易拉罐中充滿(mǎn)C02后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐

口，不一會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)易拉罐又鼓脹起來(lái)，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來(lái)的

原因是（用化學(xué)方程式表示）

22.根據(jù)問(wèn)題填空：

（1）硅及其化合物用應(yīng)用廣泛，光導(dǎo)纖維的主要成分是,工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是

；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是.高嶺石的主要成分是Al2（Si2C>5）（OH）4,

將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式是

（2）氫氧化亞鐵在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

NazOz常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出Na25與C5反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（3）用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑

4

5MnSO4+2NaCIO3+4H2O=5MnC?2J+CL個(gè)+Na2so4+4抬。氧化齊U

3

（4）酸性高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑.某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：MnO4\Fe\H\

Mn2\出。和一種未知的離子X(jué),則X離子為.

參考答案

一、單選題

1.C2.A3.D4.C5.B6.C7.A8.D9.C10.A11.A12.C13.D14,A15.

B16.A17.B18.D

二、綜合題

19.(1)石灰石

(2)SiO2；Si

(3)4HF+SiO2=SiF4+2H2O

+2(膠體)

(4)2H+SiO3=H2SiO3

石灰石;。，J

20.(1)Si；Na2c3+SiO2"Na2SiO3

(2)Fe3\Cu2+；用試管取少量腐蝕液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色，說(shuō)明含有Fe?+或用試管取

少量腐蝕液滴加幾滴KSCN溶液，不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色

21.(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

保護(hù)不被空氣中的氧氣氧化

(2)FeSO4

(3)Ca(CIO)2；強(qiáng)氧化

(4)SiC>2+4HF=SiF4個(gè)+2出0

(5)CaOAI2O3-2SiO2

(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIC)2+3H2個(gè)

石灰石；

22.(1)SiO2;HF；AI2O3?2SiO2?2H2O

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)NaCIOj

(4)Fe2+

高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化階段練習(xí)

一、單選題

1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.FeCI3+3NaOH=3NaCH-Fe(OH)34/

A

/

C.2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2TD.Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O

2.下列反應(yīng)與4H2O2+PbS=PbSO4+4H2。相比較，山。2的作用相同的是()

A.H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB.4H2O2+2Na2CrO2=Na2Cr2(A+2NaOH+3H2O

/

C.2H2O2=2H2O+O2個(gè)D.H2O2+2FeCl3=2FeCI2+2HCI+O2r

2+

3.酸性溶液中離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閟o2>r>Fe>H2O2>cr,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()

3+2+-+2+3+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOi+4HB.2Fe+Cl2=2Fe+2CJ-

C.I2+S02+2H2O=H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4=SO2T+02T+2H2。

4.電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為AgzO和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放

電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-,

總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)

C.溶液中OFT向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)增大

5.氫氧燃料電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.通電的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子由b電極經(jīng)導(dǎo)向流向a電極

C.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2。

D.電解質(zhì)H2s。4溶液的作用是傳導(dǎo)電子

6.根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論本定前的是（）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵形成放出的能量

C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)D.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.離子反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是離子

B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酢不一定是酸性氧化物

D.金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

8.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（）

①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

9.下列變化必須加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.H2O2-^H2OB.H2->HCIC.CaCI2->CaCO3D.CO2^CO

10.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用膽研煉銅B.用鐵礦石煉鐵C.黑火藥的使用D.打磨磁石制指南針

11.下列反應(yīng)類(lèi)型一定是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)

12.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

+出個(gè)…以CO+2HO

A.2Na+2H2O=2NaOHB.CH4+20222

.Mg,人

C.2KCIO3=2KCI+302個(gè)D.CaCO+2HCI=CaCI+HO+82個(gè)

△322

13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.,____

［乙薛燃燒了0,

14.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）

A高溫

B.CaO4-H20=Ca(OH)2

八?C+CO2=2C0

C，C+H2O（g）=CO+H2D，CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H20

15.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（）

J

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.COz+Ca9H）2=CaCCh4+上。

C.Fe2O3+3C0"""2Fe+3c5D.2Na+Ch'點(diǎn)點(diǎn)2NaCI

16.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

17.下列物質(zhì)投入水中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且水做氧化劑的是（）

A.鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉

18.被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBFU溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t.下列說(shuō)法中正確的是（NaBH&

中H為口價(jià)）（）

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H20是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1

二、綜合題

19.（1）I.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaOH②Cu（3）BaCO3④Fe（OH）3膠體⑤酒精⑥CCh⑦稀硫酸

以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)，下空同），屬于電解質(zhì)的是。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）口.雖然分類(lèi)的方法不同，但四種基本反應(yīng)和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是（填字母）。

+

（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+OH=H2OO請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)（用離子方程式表

示）。

（5）宋代的《洗冤集錄》中有"銀針驗(yàn)毒"的記載，"銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,則X的化學(xué)式

是________，其中H2s在該反應(yīng)中（填字母）。

A.作氧化劑B.作還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

20.下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：;

（2）若將此燃料電池改為以甲烷和氧氣為原料，則電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為

21.回答下列問(wèn)題。

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。

A.固態(tài)氯化鎂（MgCb）B.熔融氯化鎂（MgCb）

C.氯化鈉溶液D.鋁

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Na2cCh;

@H2SO4；

③KHSO4。

（3）在下列反應(yīng)中，HCI作還原劑的是,HCI作氧化劑的是<,

A.NaOH+HCI=NaCH-H2O

B.Zn+2HCI=ZnCL+H2個(gè)

C.MnC）2+4HCI（濃）AMnCL+CL個(gè)+2或0

D.CUO+2HCI=CUCI2+H2O

22.海洋是人類(lèi)巨大的資源寶庫(kù)，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。

(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是。

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時(shí)，玻璃棒的作用是。

(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是反應(yīng)(選填"吸熱"或"放熱

(4)上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。

參考答案

一、單選題

1.B2.B3.D4.C5.C6.D7.C8.C9.D10.D11.B12.B13.B14.A15.

A16.A17.A18.D

二、綜合題

19.(1)④⑦；①③

(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解

(3)C

(4)Ba2++2OH+2H++SOe=BaSC)44+2內(nèi)。(或其他合理答案)

(5)Ag2S；D

20.(1)H2-2e+2OH=2H2O

2

(2)CH4-8e+100H=C03+7H20

21.(1)B

+2+2++2

(2)Na2CO3=2Na+CO3-;H2SO4=2H+SO4-;KHSO4=K+H+SO4-

(3)C；B

22.(1)水

(2)引流

(3)放熱

(4)置換