（人教版）高中化學會考知識點總結

必修一

引言

1、知道化學科學的主要研究對象和發(fā)展趨勢

2、能列舉一些對化學科學發(fā)展有重大貢獻的科學家與其成就

3、知道化學是在分子層面上認識物質和合成新物質的一門科學

4、了解物質的組成、結構和性質和關系

5、認識化學變化的本質

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗的基本方法

1、能識別化學品安全使用標識

2、能記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告

3、認識實驗方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法

4、學會運用以實驗為基礎的實證研究方法

5、學會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸儲和萃取等基本

實驗操作；

32

6、學會NH4+、Fe\ChSO4\CO32等常見離子的檢驗方法

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

1、物質是度量物質所含微粒多少的物理量，并通過物質的量建起宏

觀和微觀量的關系

2、物質的量與其單位的含義，明確1摩爾的含義:

3、能進行物質的量與微觀粒子數(shù)之間的換算

4、知道、氣體摩爾體積以與物質的量濃度的含義

5、能進行物質的量與物質質量、標準狀況下氣體體積、溶質的物質

的量濃度之間的換算

6、能利用物質的量與其相關關系定量上認識化學反應，并進行簡單

計算；

7、初步學會配制一定物質的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應

用

第二章化學物質與變化

第一節(jié)物質的分類

1、能運用元素的觀點學習和認識物質。

2、能從物質的組成和性質對物質進行分類。

3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。

4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。

5、能運用膠體的性質（丁達爾現(xiàn)象），解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產、

生活中的實驗問題。

第二節(jié)離子反應

1、寫強電解質的電離方程式。

2、識離子反應與其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認

識物質在水溶液中的存在形式與所發(fā)生的反應。

3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。

22

4、利用離子反應檢驗常見離子，如CI'SO4\CO3O

第三節(jié)氧化還原反應

1、知道可以依據(jù)元素化合價的變化，把化學反應分為氧化還原反應

和非氧化還原反應，建立氧化還原反應的概念。

2、能利用化合價升降判斷一個反應是否氧化還原反應，找出氧化劑

和還原劑。

3、能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。

4、知道氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移。

5、能列舉說明氧化還原反應的廣泛存在與對生產、生活、科學研究

等方面的影響。

6、以Fe、Fe2+,Fe3+間的轉化為例，初步學會從氧化還原反應的視

角研究物質的性質。

第三章金屬與其化合物

1、知道鈉的主要物質性質（顏色、狀態(tài)、硬度）

2、認識鈉和水、氧氣等物質的化學反應，書寫相關的化學反應方程

式。

3、能利用鈉的化學性質分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。

4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以與鋁單質與其重

要化合物，能書寫相關的化學反應方程式。

5、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用。

6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質與金屬材料間的密切關系。

7、能列舉含鐵元素的單質與其化合物。

8、認識鐵與其化合物的重要化學性質（氧化性或還原性）

9、能舉例說明Fe、Fe2\Fe3+間的轉化，寫出相關的化學反應方程

式。

10、了解檢驗Fe3+的方法。

11、了解金、銀和銅的主要性質以與它們作為在工業(yè)生產和高科技領

域的應用。

第四章非金屬與其化合物

1、了解硫元素在自然界中的轉化，舉例說明含硫元素的物質與其在

自然界中的存在。

2、能運用研究物質性質的方法和程序研究硫與其化合物的性質。

3、能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現(xiàn)不

同價態(tài)硫元素之間的相互轉化。

4、通過不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化與相應性質的關系，認識硫

單質、二氧化硫，硫酸的物理性質和主要化學性質，能書寫相關的化學反

應方程式。

5、運用從硫與其化合物的性質了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金屬與其重要化合物的重要性質。認識其在

生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

7、能舉例說明硅在半導工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸

鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產、生活中的主要應用。

必修二

第一章物質的結構元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1、知道原子核的構成，質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)的關系，質子數(shù)、

核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關系，zAX的含義。

2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應用

4、了解元素周期表的結構

5、能說出1~18號元素在周期表中位置

6、能列舉出各主族的常見元素

7、掌握堿金屬的性質

8、掌握鹵族元素的性質，認識氯、澳、碘單質的氧化性強弱次序與鹵

素單質和化合物的重要用途。

第二節(jié)元素周期律

1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期

性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布

2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質（原子的得失電子

的能力、化合價）的關系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子,

變成Na+

3、知道UA族、VA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質和用

途

4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質遞變規(guī)律

5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性（或堿性）

與元素原子的電子（或失電子）能力的關系，并能簡單應用

6、知道元素周期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛運用

第三節(jié)化學鍵

1、認識化學鍵的含義

2、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中物質變化的實質：化學反

應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。

3、知道化學鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義

4、學會部分常見物質的電子式：

NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O^

第二章化學反應與能量

第一節(jié)化學能與熱能

1、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中能量變化的關系。

2、知道化學反應過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量,

使化學放應中伴隨著能量變化o

3、能用化學鍵的觀點分析化學反應中能量變化的實質。

4、知道化學反應中的能量變化能以各種形式進行轉化。

5、認識化學反應在提供能源方面的作用。

第二節(jié)化學能與電能

1、知道原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。

2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原

電池的構成條件）。

3、認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的

重要性。

第三節(jié)化學反應的速度和限度

1、認識到化學反應有快慢。

2、了解化學反應速率的含義。

3、了解濃度、濕度和催化劑對化學反應速率的影響，能舉例說明生

產、生活中通過控制調控化學反應速率的實例。

4、認識在有些化學反應中，反應物是不能轉化成產物的。

5、認識化學反應的限度。

第三章有機化合物

1、認識有機化合物結構的多樣性是導致有機化合物種類繁多、數(shù)量

巨大的主要原因。

2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1一4個碳原子烷燒的

結構和結構簡式。

3、知道髭的組成特點。

4、知道有機化合物存在同分異構現(xiàn)象，能寫出含4個碳原子的烷燒

的同分異構體。

5、了解甲烷的組成和基本結構特點，認識甲烷的主要化學性質（燃

燒反應、取代反應）。

6、知道乙烯的化學性質（燃燒、能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化、能與

澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應），并能寫出相應的化學方程式。

7、知道苯的物理性質，知道由于苯分子結構的特殊性，苯不能使用

酸性高鎰酸鉀溶液退色，不能與澳的氯化碳溶液反應，但能燃燒、能發(fā)生

取代反應。

8、知道乙烯是石油煉制的主要產物，可以與乙烯為原料制取許多物

質。

9、知道煤的干儲，知道苯是煤干儲的重要產物之一。

10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人

體健康會造成危害、。

11、只知道乙醇的主要物理性質。

12、能寫出乙醇的結構式和結構簡式。

13、了解乙醇的主要化學性質（燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件

下可被氧化成醛），并

能寫出相應的化學方程式。

14、能舉例說明乙醇在生產、生活中的應用。

15、知道乙酸的主要物理性質。

16、能寫出乙酸的結構式和結構簡式。

17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生醋化反應，并能寫出相應的化

學方程式。

19、了解酯和油脂在生產、生活中的應用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。

21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。

23、能寫出葡萄糖的結構件事式。

24、知道到蛋白質是一種結構復雜、相對分子質量很大的有機化合物,

由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。

25、知道蛋白質是由氨基酸組成的，蛋白質水解會生成各種氨基酸。

26、知道蛋白質的性質（鹽析、聚沉、顯色、便性）。

27、能舉出加成、取代、酯化反應的實例（不要求掌握這些有機化學

反應類型的定義，不要求進行判斷）

28、初步認識有機高分子化合物結構的主要特點（由簡單的結構單元

重復而成）和基本性質（不要求分析有機高分子化合物的單體）

29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉

出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應方程式。

31、了解合成分子化合物的主要類別與其在生產、生活、現(xiàn)代科技發(fā)

展中的廣泛應用。

32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產、

生活中的應用。

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

1、了解海水中重要元素的存在和應用與其在工業(yè)生產和高科技領域

的潛在價值，認識綜合開發(fā)利用是海水化學資源利用的必然趨勢。

2、學會應用氧化還原反應原理設計實驗方案進行氧化性或還原性強

弱的對比。認識鎂、澳、碘等物質的性質在提取海水有用物質中的重要應

用。

3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環(huán)境保護的意義。

4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑

和方法，培養(yǎng)綠色化學思想和環(huán)境意識。

5、認識化學反應在制造新物質方面的作用和新物質的合成對人類生

活的影響。

6、能以氯與的制取為例，理解如何利用化學反應制備新物質。

7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。

8、知道復合材料由基體和增強體組成。

9、能列舉幾種常見的復合材料與其生產生活中的重要應用。

10、認識單質鎂的還原性和重要用途。

廣東省均安中學2006學年度第二學期高一化學第二章化學反應與能

量單元測試題

考試時間：40分鐘總分：100分

可能用到的相對原子質量：H:1Mg:24C:120:16S:32

Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ca：40

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）

）1、下列物質加入水中發(fā)產生放熱反應的是

A.生石灰B.固體NaOHC.濃硫酸D.固體

NH4NO3

()2.已知2so2+O2—2sO3為放熱反應，對該反應的下列

說法中正確的是

A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和。2的總能量一定

高于SO3的總能量

c.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應為放熱反應，

故不必加熱就可發(fā)生

()3.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A.鋅粒與稀硫酸的反應B.灼熱的木炭與CO?反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2?8H2O晶體與

NH4CI晶體的反應

()4.有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，

人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人

們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是

A.葡萄糧B.水C,油脂D,蛋白質

)5.下列各個裝置中能組成原電池的是

ABCD

()6.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來,

浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A

反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶

液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>C

D.B>A>D>C

)7.下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是

A.氫氧燃料電池B.鋅鋅電池C.銀鎘電池

D.鉛蓄電池

()8.下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是

A.空氣量越多越好B.應通入適量空氣

C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時可以以

霧狀噴出

()9.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，

但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.升高溫度B.加入適量的水C.加入少量CUSO4溶液D.加

入濃度較大的鹽酸

()10.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率

最快的是

A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B.20℃30mL2mol/L

的鹽酸溶液

C.20X320mL2mol/L的鹽酸溶液D.20℃10mL4mol/L的

鹽酸溶液

()11.下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

()12.決定化學反應速率的主要因素是

A.參加反應的物質本身的性質B.催化劑

C.溫度、壓強以與反應物的接觸面D.反應物的濃度

)13.下列敘述正確的是

A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

B.物質燃燒一定是放熱反應

C.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

()14.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率

可由右圖表示。在下

列因素中對產生出速率沒有影響的是

A.H+的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.CL的濃度

）15.將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正

確的是

A.鋅片是正極B.電流從鋅片流向銅片

C.氫氣在銅片上析出D.若鋅片、銅片同時有氣泡冒出,

則說明鋅片不純

二、填空題（每空2分，共34分）

16.從能量的角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要。化學反應是釋

放能量還是吸收能量取決于，當反應物的總能量高于生成物時，

該反應為反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為反應。

17.已知拆開1molH—H鍵、1molI—L1molH—I鍵分別需

要吸收的能量為436kJ、151kJ>299kJo則由氫氣和碘反應生成1mol

HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量。

18.（8分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反應,

電極反應式是

；鋅是極，發(fā)生反應，電極反應式是。

19.指出下列變化能量是怎樣轉化的:

⑴學校燃燒煤煮飯，（2）給手機的電池充電,

⑶用畜電池點亮燈泡，（4）電解水得到。2和H2

三、簡答題（每空2分，共12分）

20.某可逆反應從0—2分鐘進行過程中，

在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所

示。則該反應的的反應物是，生成物是，化學方

程式為；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反

應速率？若能，其反應速率

為,若不能，則其原因為=

；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變

化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了狀態(tài)。

21.(9分)如圖所示，把試管放人盛有25七飽和石灰水的燒杯中,

試管中開始放入固體試劑A,再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑Bo

可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題：

(1)試推測試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最少2組)

(2)解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：

【附加題】利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一個化學電池

（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）,畫出實驗裝置圖,

注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出

電極反應式。

是正極，正極反應式:

是負極，負極反應式:

［參考答案］

一、選擇

二、填空

16.吸收能量，放出能量，反應物和生成物所具有的總能量的相對大

小，熱量放出，放熱，吸熱17.放出、llkJ（2分）18.正、還原2H+

+2e-=H2f（2分，負、氧化反應Zn—2e-=Zn2+（2分）19.（1）

化學能變熱能，⑵電能變化學能，（3）化學能變電能（4）電能變化學能

三、簡答題

20.A、B,2A+B-2C,不能，無體積，無法求出濃度變化值，

平衡

21、（1）答案開放，合理即可。

(2)A與B反應放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高。

Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液變

渾濁。

【附加題】(裝置圖5分，兩極材料和電解液正確5分，正負極判斷

2分，電子方向2分，電流方向2分，電極反應式各2分)

Cu是正極,正極反應式：2Fe3+

Fe是負極，負極反應式：Fe-2e

_=Fe2+

e-I

FeCu

FeCb溶液

第一章氮族元素

一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（碑）、Sb（鏢）、Bi（錨）

二、氮氣32）

:N"N:

1、分子結"構電子式：結構式：N三N

（分子里N三N鍵很牢固，結構很穩(wěn)定）

2、物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收

集N2不能用排空氣法!）

3、化學性質：（通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反

放電點燃

應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而

與一些物質發(fā)生化學反應）

高溫、喊2NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=M&N2

催化劑

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2；+2NH3t

4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然

固氮

三、氮氧化物（N2o>NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

N2O一笑氣硝酸酸酥一N2O5亞硝酸酸酥一N2O3重要的大氣

污染物一NONO2

NO一無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO）,有較強還原性

2NO+O2=2NO2

NOZ一紅棕色氣體（顏色同澳蒸氣），有毒，易溶于水，有強氧化性，造成光

化學煙霧的主要因素

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=用0,無色）302=

2。3（光化學煙霧的形成）

鑒別NO2與溟蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液（具體方法與現(xiàn)象從

略）

NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算.

四、磷

五、氨氣

1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化（作致冷

劑），極易溶于水（1:700）

2、分子結構：電子式：結構式：（極性分子，三角

錐型，鍵角107°18'）

3、化學性質：NH3+H2O^=NH3?4。-NH4++OH-（注意噴泉實

驗、NH3溶于水后濃度的計算、加熱硝I寡、氨水與液氨）

NH3+HC1=NH4cl（白痛檢驗氨氣［MNH3+5O2===4NO+6H2O

4、實驗室制法（重點實驗）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3t+CaCl2+2H2O

（該反應不能改為離子方程式？）

發(fā)生裝置：固+固（加熱）一氣，同制。2收集：向下排空氣法（不

能用排水法）

檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍）或將蘸有濃鹽

酸的玻璃棒接近容器口（產生白煙）

干燥：堿石灰（裝在干燥管里）［不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5

等干燥劑］

注意事項：試管口塞一團棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞

一團用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣）

氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或Cao）固體混合等

方法

△5、鎮(zhèn)鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應放出氨氣（加

熱）。

NH4C1=NH3t+HC11（NH3+HC1=NH4C1）NH4HCO3=NH3t

+H2ot+CO2t（寫出碳酸錢的分解反應）

NH4+的檢驗：加入堿液（如NaOH溶液）后共熱，產生的氣體能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

六、極性分子和非極性分子

1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如H—H、C1—C1鍵；有

不同種原子形成的共價鍵是極性鍵如H-F,C=O等。

2、極性分子和非極性分子的判斷

所有的雙原子單質都是非極性分子如H2、C?N2等，所有的雙原

子化合物都是極性分子，如HF、HC1等。多原子分子，若分子結構是中

心對稱的，則是非極性分子；否則如H2O、NH3等就是極性分子。以下為

常見的多原子非極性分子：CO2>CS2、BeCl2（直線型），BF3>BCI3、

（正三角型），（正四面體）

so3CH4>CC14

判斷ABn型分子極性經驗規(guī)律：若中心原子A的化合價絕對值等于

該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。

七、硝酸

1、物理性質：無色易揮發(fā)、低沸點，69%的為濃硝酸，98%的為發(fā)

煙硝酸。

2、化學性質：

（1）強酸性如稀硝酸可使石蕊試液變紅，而濃硝酸可使石蕊試液

先變紅后褪色（Why?）

（2）不穩(wěn)定性:見光或加熟易分解,硝酸濃度越大，越不穩(wěn)定。4HNO3

=4NO2t+O2t+2H2O

濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產生的NO?溶于硝酸中,所以應把它保

存在棕色瓶中，并放在陰涼處(注意不能用橡膠塞，因為硝酸會腐蝕橡膠)。

【工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色］

(3)強氧化性硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應一般不放出

氫氣。

3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2OCu+4HNO3(^)=

CU(NO3)2+NO2t+2H2O

C+4HNO3(濃)=4NO2t+CO2t+2H2O

注意：1、鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化(強氧化

性的表現(xiàn))

2、王水：體積比為1:3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解Au、

Pt等不活潑金屬

3、硝酸和銅反應時，硝酸既做氧化劑又起酸性作用。制取硝酸銅的

最佳途徑是：Cu

-CUO-CU(NO3)2(消耗硝酸最少，且不產生污染物)，而用濃硝酸

不僅消耗的硝酸

最多，且產生最多污染氣體;稀硝酸次之。

4、注意分析Cu和HNO3反應的分析和計算。

3、實驗室制法：NaNO3+H2SO4(^)=NaHSO4+HNO3t

八、氧化還原反應方程式的配平

1、原則：化合價升降總數(shù)相等2、步驟：劃好價一列變化f求總

數(shù)一配系數(shù)f細檢查

3、有關氧化還原反應的計算：用電子守恒去做，注意格式

利用電子守恒列式的基本方法:

(1)找出氧化劑和還原劑以與各自的還原產物和氧化產物；

(2)找準1個原子(或1個離子)得失電子數(shù)(注意：化學式中粒

子數(shù))

(3)由題中各物質的物質的量，根據(jù)電子守恒列式：

n(氧化劑)X變價原子個數(shù)X化合價變化值==n(還原劑)X變價

原子個數(shù)X化合價變化值

九、有關化學方程式的計算

(1)過量計算：先判斷誰過量，再按不足的進行計算，有時需要討

論。

(2)多步反應的計算一關系法：先通過化學方程式或元素守恒找到

關系式，再計算。

常見的關系式：工業(yè)制硫酸：S—H2so4（或FeS2—2H2s。4）工業(yè)

制硝酸：NH3—HNO3

第二章化學平衡

一、化學反應速率

1.意義：化學反應速率是表示化學反應快慢程度的物理量。

2.表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物

化

學農度的增加來表示。

反

應

速

率

單位：mol/(L?min)或mol/(L?S)

3.計算公式：v=Ac/At,v表示反應速率，表示

變化的濃度，表示變化的時間，

①是某彳段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。

②同一反應，可用不同物質表示，數(shù)值可以不同。

4、特點③不能用固體或純液體來表示反應速率

④同一反應中，不同物質的速率之比等于相應的化學計量數(shù)(即系數(shù))

之比。如化學反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

注意：比較反應速率時，可將不同物質表示的速率轉換成同一物質表

示的速率，再比較。

2、影響反應速率的因素

(1)內因：參加反應的物質的性質

(2)外因：同一化學反應，外界條件不同，反應速率不同。

①濃度對反應速率的影響：其它條件一定時，增大反應物濃度，反應

速率增大；減少反應物濃度，反應速率減少。

注意：純固體（如碳）、純液體（如水）沒有濃度變化，改變它們用

量的多少，其V不變。但固體的表面積越大，則V增大。

②壓強對反應速率的影響：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應

速率增大，減少壓強，反應速率減少。

注意：a.增大壓強實際上是增加了氣態(tài)物質的濃度，因此壓強對v

的影響實質上是反應物的濃度對v的影響。

b.如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應無關的稀有氣體,

雖然體系總壓強增大，但實際上各反應物濃度不變，故v不變。

③溫度對反應速率的影響：其他條件不變時，升溫，通常使反應速率

增大；降溫，使反應速

率減小。

注意：一般每升高10℃,v大約增大2?4倍。實際情況中，大多通

過控制溫度來控制Vo

④催化劑對反應速率的影響：催化劑可以成千上萬地增大反應速率。

注意：a.催化劑在反應前后本身質量和化學性質都不改變，但物理

性質如顆粒大小、形狀

可以改變。

b.催化劑具有高效、專一性，但應防止催化劑中毒，工業(yè)生產上要

對原料氣進行凈化處理。

3、用有效碰撞理論解釋外因對反應速率的影響（了解，詳細見課本）

二、化學平衡

物一體

同的

應即

反,色

，逆顏

。

等V有

變=

相，

不F

V變

題率持

是不

問速保

志持

度應量

標保

程反含

質量

的逆分

本含

行、百

的、

進正或

當態(tài)度

下度同

，狀濃

件濃、

應衡的

條質變

反分

定物、平

逆。組

一各動到

可態(tài)各

在中、達

的狀0括

應物定應算

下的。包

反逆合、反計

件變還

逆丫混等逆關

條不=生志

可衡、可有

：定持正斷于標的

v平逆他

象一保：：：判等衡

對：度、率其。平

質志點。

究義濃1速等學

本標特：率變

研定的...耗化

..物點消速不、

12成345重的成色2

生質顏

1和物系

1、化學平衡

(1)常用公式：轉化率=已轉化量(n、C、V、m等)/轉化前總量

X100%

產率=實際產量/理論產量x100%M=m總/n總(求平均

摩爾質量)

阿伏加德羅定律的重要推論(具體從略)

(2)常用方法：三段分析法(列出初始量、轉化量、平衡量)、差量

法

2、化學平衡移動

(1)移動原因：外界條件改變，使V正*V逆

(2)移動方向：V正〉V逆，向正反應方向移動；V正〈V逆，向逆反

應方向移動

(3)移動結果：反應速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化

(4)影響因素：濃度、壓強、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動原理，

即勒沙特列原理。

濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生產物濃度，平衡

向正反應方向移動；減

小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。

壓強：對于反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時,

增大壓強，會使平衡

向體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向體積增大的方向移動。

但對于反應前

后氣體總體積不改變的反應，改變壓強平衡不移動。

溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動;

降低溫度，平衡向放熱

反應的方向移動。

注意：1、在影響化學平衡的因素中，只有溫度改變一定可使平衡移

動，其他則不一定

2、催化劑能縮短達到化學平衡所需的時間，但不能使平衡移

動。

（5）勒沙特列原理：對于已達到平衡的系統(tǒng)（可以是化學平衡、溶

解平衡或電離平衡等），

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能

夠減弱這種改變的方向移動。

（6）化學平衡圖象問題：一看橫縱坐標的意義，二看曲線變化趨勢,

三看關鍵點（起始點、最高點、最低點、拐點等），四看是否需要作輔助線

（等溫線、等壓線）。另外，對于相同條件下的同一反應，溫度越高，壓強

越大，達到平衡所需時間越短。

（7）等效平衡：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對可逆

反應，只是起始時加入物質的物質的量不同，而達到平衡時，同種物質的

百分含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的三種情況：a、在

定溫定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應，只改變起始

加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊的物質

的量與原平衡相同，則兩平衡等效。b、在定溫定容條件下，對于反應前后

氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例

與原平衡相同，則兩平衡等效。c、在定溫定壓條件下，改變起始時加入物

質的物質的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質的量之比與原平衡

相同，則兩平衡等效。

3、合成氨工業(yè)

1、原料：焦炭、水蒸氣、空氣2、主要設備：合成塔3、適宜

條件：500℃,20MPa?50MPa,催化劑（鐵觸媒），不斷補充N?、H2,

與時將氨氣液化分離出去，循環(huán)操作

4、本章重要反應：Fe3++3SCN=Fe(SCN)32H2O2=

2H2O+O2t

N2+3H2^^2NH3（正反應放熱）2NO2（紅棕色）UN?。，無

色）［正反應放熱］

C+H2O（g）^=-CO+H2CO+H2O（g）^=.CO2+H2

第三章電離平衡

一、強弱電解質的判斷

1、電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不是電解質又不

是非電解質。

2、判斷電解質的關鍵要看該化合物能否自身電離。如NH3、SO2

等就不是電解質。

3、電解質的強弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時），與其溶

解性、導電性無關。4、離子化合物都是強電解質如NaCl、BaSO4等，共

價化合物部分是強電解質如HC1、H2SO4

等,部分是弱電解質如HF、CH3coOH、HCN、HNO2>H3Po4、

H2so3、H2co3、HC1O>NH3?H2O等，

部分是非電解質如酒精、蔗糖等。

二、電離平衡

1、弱電解質才有電離平衡，如水：2H2。=H3O++OH-。

2、電離平衡的特征：等（V電離=V結合妾0）動（動態(tài)平衡）定（各

微粒濃度一定）變

3、影響電離平衡的外界條件：溫度越高，濃度越小，越有利于電離。

加入和弱電解質具有

相同離子的強電解質，能抑制弱電解質的電離。

4、電離方程式：（1）強電解質完全電離，用等號，如：HC1=H++C1-

++2

NaHSO4=Na+H+SO4-

（2）弱電解質部分電離,用可逆符號;多元弱酸分步電離，以第一步電離

為主，電離級數(shù)越大越困難；且各步電離不能合并。如:H3P。4-

+2+3

H++H2Po4-H2Po屋=H+HPO4-HPCV=H+PO4-

三、水的離子積（Kw）

1、由水的電離方程式可知：任何情況下，水所電離出的H+與OH-

的量相等.

t

2、Kw=c(H+)”(OH),25le時，KW=1X10-14OKw只與溫度有關,

溫度越高，Kw越大。

四、溶液的pH

1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸堿性與pH的關系(25℃):中性溶液：

C(H+)=C(OH-)=1X10-7mol/LpH=7,酸性溶液：C(H+)>C

(OH-)pH<7,堿性溶液：C(H+)<C(OH、pH>7°pH越小，

溶液酸性越強；pH越大，溶液堿性越強。PH減小1,相當于C(H+)增

大10倍。

2、用pH試紙測定溶液pH的方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片

(或表面皿或點滴板)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，試紙

變色后，與標準比色卡比較來粗略確定溶液的pH。注意：pH試紙不能事

先潤濕(會稀釋待測液，但不一定產生誤差，如中性溶液)，pH讀數(shù)只能

取整數(shù)。(要精確測定pH,應用pH計)

3、pH的有關計算：(1)不同溫度下純水或中性溶液的pH:只有

25℃才是7,其余溫度用

條件計算(2)強酸、強堿溶液的pH(3)已知水所電離出的C

(H+)或C(OH-),求

溶液的pH:需要分溶液顯酸性或堿性進行討論(4)強酸與強酸混

合，先算混合后的c(H)

再算pH;強堿與強堿混合，先算混合后的c(OH-),再求c(H+),pH。

【注意：絕對不能先直接求c(H+),再按之來算pH］經驗公式：已知pH的

兩強酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3;

已知pH的兩強堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3。(5)強酸

與強堿混合，要先判斷誰過量，溶液顯什么性質，再去計算(6)溶液

的稀釋問題

4、一元強酸和一元弱酸的有關問題：對于c相同的一元強酸和一元

弱酸，弱酸的pH較大；對于pH相同的一元強酸和一元弱酸，弱酸的c

遠大于強酸。對于弱酸和強酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的c或pH變化較大

五、鹽類的水解

1、水解的實質：鹽所電離出的離子與水所電離出的H+或OH-結合

成弱電解質的過程，水解

可看作中和反應的逆反應。溫度越高，濃度越小，越有利于水解。

2、水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解,

誰強顯誰性，同強顯中性”注意：a、因水解而溶液呈酸性的鹽:NH4cl

FeCl3MgCl2CuCl2(NHjSOs等，因水解而溶液呈堿性的鹽：

CH3COONaNa2CO3(NH4)2CO3Na2SNH4CN>NH4HCO3等，因水解

而溶液呈中性的鹽：CH3COONH4ob、弱酸的酸式酸根既電離又水解,

若電離大于水解，則溶液顯酸性如HSOCH2P。4一等；若水解大于電離，

2

則溶液顯堿性如HCOl、HPO4\HS等。

3、水解方程式：一般用可逆符號，且無氣體或沉淀生成。多元弱酸

根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合并。注意水解方程式和

電離方程式的區(qū)別。

4、劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號，且要寫“t”或“I”,

22

記住常見的例子:AP+與A1O2-CO3-HCO3-CIOS-HS-等,Fe3+與A1O2-

2

CO3-HCO3-CIONH4+與AlOaSKV-等，Mg^CM+與Alo2一等。常

3+3+

用離子方程式：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；A1+3HCO3-A1(OH)3

3+2

；+3CO2t2A1+3CO3+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t

3+2

2A1+3S+6H2O=2A1(OH)3I+3H2st

5、水解的應用：判斷溶液的酸堿性、某些物質如FeCh的溶液的配

制、離子共存問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸干與灼燒

問題、一些生活問題如明鞏凈水、泡沫滅火器的工作原理、熱的純堿去污

能力更強、草木灰不能與鐵態(tài)氮肥混施等。離子濃度大小的比較要會書寫

電荷守恒式和物料守恒式。

六、酸堿中和滴定(重點實驗)

+

I、原理：H+OH-=H2O完全中和時酸和堿的物質的量之比等于

它們的化學計量數(shù)之比。

2、主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形

瓶、燒杯等

3、滴定管的構造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大，“0”

刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞（或閥）處。滴定管

的全部容積大于它的最大刻度值。普通滴定管的規(guī)格有25mL和50mL,

刻度的最小分度為0.1mL,可以估讀到0.01mL。滴定管上標有使用溫度

（一般為20D和規(guī)格。酸式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不

能裝堿性溶液；堿式滴定管可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性

溶液（會腐蝕椽膠）。

4、中和滴定的步驟：準備一滴定-＞讀數(shù)-＞重復操作2?3次，取平均

值進行計算

（1）準備階段：包括：查漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調整液

面、加液（待測液和指示劑），注意：每一步操作的具體描述（略”潤洗

的目的、錐形瓶不能潤洗。

（2）滴定：左手控制活塞（或閥），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形

瓶內溶液顏色的變化。

注意：a、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色的變化，

減少滴定誤差。

b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范圍（略）。強酸、強堿互滴可

選擇酚歆或甲

基橙作指示劑，不能用石蕊。強酸滴弱堿用甲基橙，強堿滴弱酸用酚

Mo注意?？嫉?/p>

終點顏色變化：強酸滴強堿（用酚歆作指示劑）一溶液由粉紅色變成

無色，強堿滴強

酸（用酚歆作指示劑）一溶液由無色變成粉紅色，且在半分鐘內不褪

色。

5、誤差分析與計算：誤差分析從公式考慮V標的變化，計算注意格

式規(guī)范與有效數(shù)字。

第四章幾種重要的金屬

一、金屬

1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展

性、導電性和導熱性。

2、合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成

分金屬的都大。

3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集-還原-精煉冶煉方法：K、Ca、

Na、Mg、Al（電解法），Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（熱還原法），Hg、Ag

（熱分解法）等。

二、鎂與其化合物

1、鎂的主要用途是制造各種輕合金(用于戲機、汽車等)。

加熱2、重要方程式：Mg+O2=2MgOMg+2H2。歸Mg(OH)2+2H2t

2Mg+CO2=2MgO+C

MgO+H2O=Mg(OH)2MgCO3=MgO+CO2M煨燒菱鎂礦制

MgO)MgCb(熔融)=Mg+Cl2f

三、鋁與其化合物加熱加熱

1、鋁的重要反應：4A1+3O2=2A12O32A1+3S=A12s3

2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2f

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21(重點反應)2A1+6HC1=

2A1C13+3H2t2Al+Fe2C>3=A12O3+2Fe(鋁熱反應，用于冶煉難熔金屬和焊

接鋼軌)2Al2。3(熔融)=2A1+3O2t［工業(yè)煉鋁］

2、AI2O3和A1(OH)3：中學化學唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。