試卷第=page1212頁，共=sectionpages11頁試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁山東省高三下學(xué)期模擬化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32N14Fe56Cu64V51選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。非物質(zhì)文化遺產(chǎn)體現(xiàn)了古代勞動人民的智慧。下列說法錯誤的是()A．“煙臺絨繡”用羊毛絨線繡制，不可用加酶洗滌劑清洗B．“即墨老酒”由黍米釀制，其原理是淀粉水解可得乙醇C．“硫熏”使“萊州草辮”色澤白凈，兼有驅(qū)蟲、防腐的功能D．“膠東花餑餑”用酵母作膨松劑，使用過程中發(fā)生了化學(xué)變化2．(2023屆山東煙臺二模)某聚合物Z的合成路線如下：下列說法錯誤的是()A．生成1molZ，理論上同時生成2nmolCH3OHB．聚合物Z可發(fā)生降解C．X中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D．Y為HOCH2CH2OH3．下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．裝置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B．利用裝置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體C．利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體D．利用裝置Ⅳ驗證非金屬性S＞C＞Si4．(2023山東濟寧市一模)W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子。四種元素可以組成A2B型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說法錯誤的是()A．陰陽離子中都含有配位鍵B．第一電離能：X<Y<ZC．Y與Z可形成三角錐形的分子D．簡單氫化物的還原性：Y<Z5．(2023山西臨汾市高三下學(xué)期適應(yīng)性訓(xùn)練)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A．該配合物分子中通過螯合作用形成的配位鍵有6個，Cd2＋的配位數(shù)為7B．該螯合物中N的雜化方式有2種C．其中基態(tài)原子的第一電離能最小的元素為HD．該配合物分子中的HI和O可形成分子內(nèi)氫鍵6．(2023·廣東校聯(lián)考一模)實驗室用如圖所示裝置研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A．將①中生成的氣體通入BaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，體現(xiàn)KMnO4的還原性C．③中有黃色固體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2D．向④的小燒杯中加入少量苯可起到防倒吸作用7．(2023·湖南衡陽一模)為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確完整的是(不考慮存放試劑的容器)()實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A組裝實驗室制乙烯的發(fā)生裝置圓底燒瓶、溫度計、酒精燈、導(dǎo)管濃硫酸、無水乙醇、碎瓷片B粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結(jié)晶表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得的濾液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯混有乙酸的乙酸乙酯、飽和NaOH溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水8．實驗室以甲苯和Mn2O3為原料制備苯甲醛的主要流程如下圖。下列說法錯誤的是()A．“氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．“氧化”時間過長，部分苯甲醛會轉(zhuǎn)化為苯甲酸C．分液時，上層液體從分液漏斗上口倒出D．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)插入液面以下9．某種新型儲氫材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中八面體中心為M金屬離子，頂點均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。已知該儲氫材料的摩爾質(zhì)量為188g·mol-1，晶胞參數(shù)為anm。下列說法正確的是()A．M為銅元素B．每個晶胞中含有12個NH3C．該儲氫材料晶胞的體積為a3×10-27cm3D．晶胞中M金屬離子與B原子數(shù)之比為1∶210．(2023屆山東濟寧市高三二模)某AgNO3濃差電池的裝置如圖所示，該電池使用前先將K與M連接一段時間，K再與N連接，當(dāng)正負電極室中溶液的濃度相等時，電池將停止放電。下列說法錯誤的是()A．K與M連接時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，乙室溶液質(zhì)量減少17gB．K與N連接時，甲室的電極反應(yīng)式為Ag－e-＝Ag+C．若換成陽離子交換膜，電池將不能正常使用D．K分別與M、N連接時，在電解質(zhì)溶液中的移動方向相反本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．無水四氯化錫(SnCl4)可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實驗室可用熔融的錫與氯氣反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示：已知：①Sn、SnCl4、SnCl4有關(guān)的物理性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃顏色、狀態(tài)Sn2322260銀白色固體SnCl2246623無色晶體SnCl4-30114無色液體②Sn的性質(zhì)與Fe相似；SnCl4在空氣中極易水解；Cl2易溶于SnCl4。下列關(guān)于上述實驗說法錯誤的是A．A裝置可換成啟普發(fā)生器，C中盛放飽和食鹽水，F(xiàn)中盛放濃NaOH溶液B．收集器中收集到的液體略顯黃色，是因為有部分Cl2溶解在了SnCl4中，可加入飽和Na2SO3溶液萃取提純SnCl4C．當(dāng)觀察到裝置F上方出現(xiàn)黃綠色氣體現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，目的是加快反應(yīng)速率D．本實驗裝置有缺陷，需要改進，應(yīng)在裝置E、F之間添加一個裝濃硫酸的洗氣瓶12．(2023屆山東濱州二模)Mn(H2PO4)2·2H2O是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3，F(xiàn)eO和Al2O3)為原料制備Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如下：已知還原焙燒的主要反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mg·L-1時，可認為該離子沉淀完全)。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7下列說法錯誤的是()A．“氧化”過程中所加試劑X為H2O2，也可以用MnO2代替B．“調(diào)pH并過濾”中的pH理論最佳值為2.8C．“沉錳”過程中，應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序可能會有Mn(OH)2生成D．“反應(yīng)”中主要發(fā)生MnCO3＋H3PO4＝Mn(H2PO4)2＋CO2↑＋H2O13．(2023山東聊城市高三二模)銅催化乙炔選擇性氫化制1，3一丁二烯的反應(yīng)機理如圖所示(吸附在銅催化劑表面上的物種用*標注)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率B．若原料用丙炔，則會有2種分子式為C6H10的有機物生成C．增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率，提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率D．轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過程中，有非極性鍵的斷裂和形成14．(2023山東青島平度市高考模擬檢測二)卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標。現(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li＋通過。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A．充電時，Li＋通過隔膜向陽極遷移B．該電池工作時某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x＝0.3125C．充電時，每有0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD．放電時，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：Li1-xFePO4＋xLi＋＋xe-＝LiFePO415．(2023山東青島平度市高考模擬檢測二)25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol?L-1堿BOH的pH，體系中某些粒子濃度的對數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列說法不正確的是()A．25℃時，BOH的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-4B．t＝0.5，2c(H＋)＋c(B＋)＝2c(OH-)＋c(BOH)C．P1所示溶液：c(Cl-)>0.05mol·L-1D．P2所示溶液：c(B＋)>100c(BOH)本題共5小題，共60分。16．(2023屆山東泰安二模)快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)S原子的價電子排布式為______。(2)第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有______種。(3)圖1所示晶體中，每個Li＋與______個呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰。(4)當(dāng)圖2方格內(nèi)填入Na＋時，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，Na＋填充在氯離子形成的空隙中，每一個空隙由______個Cl-構(gòu)成，空隙的空間形狀為______。(5)溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強。該晶體導(dǎo)電時，③遷移的途徑有兩條：途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道(如圖3，小圓的半徑為y)遷移到空位。已知：r(Na＋)=0.95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。①x=______，y=______(保留一位小數(shù))。②遷移可能性更大的途徑是______(填“途徑1”或“途徑2”)。17．釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。已知：①“酸浸”后VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為；②lg2＝0.3；③Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30；④有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183．6215．1269．2376．4415．0Na2SO419．548．845．343．742．5回答下列問題：(1)寫出“濾渣”的一種用途___________，“氧化”生成VO2＋，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)＝0.125mol·L-1，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2．5~___________。(結(jié)果保留1位小數(shù))(3)“溶液1”中含，加入H2O2后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(4)“溶液2調(diào)pH”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(5)“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。(6)研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2S2O8、H2O2進行“氧化”時，應(yīng)選擇的適宜溫度是___________、___________。18．(2023屆山東濰坊二模)二氧化釩(VO2)具有優(yōu)異的導(dǎo)電特性，實驗室用如圖裝置(加熱和夾持裝置略)，先制得氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，其化學(xué)式為CuAs(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。已知：＋4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化；VO2在空氣中能被緩慢氧化為V2O5。回答下列問題：(1)儀器c的名稱為___________實驗開始后，打開K1、K2，關(guān)閉K3，為使c中液體順利滴下進行的操作是___________。(2)b中加入N2H4·2HCl溶液后進行的操作為：①關(guān)閉K2，加熱裝置b至微沸；②數(shù)分鐘后……，使b中溶液流入三頸燒瓶；③關(guān)閉K3，打開e的活塞，使碳酸氫銨溶液與VOCl2，溶液混合，攪拌，充分反應(yīng)。冷卻、過濾、洗滌、干燥，得氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體。裝置b充分反應(yīng)得到VOCl2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，②的操作方法為___________，裝置b中所產(chǎn)生氣體的作用是___________。(3)在N2氛圍中加熱氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體得到VO2。稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL70%的硫酸加熱溶解后，加入0.01mol·L-1高錳酸鉀溶液至稍過量，充分反應(yīng)后，加2%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的，最后用bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗cmL標準液。已知：＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O。①粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含a、b、c的式子表示)。②下列情況會導(dǎo)致所測釩元素的質(zhì)量分數(shù)偏小的是___________(填序號)。A．稱量樣品時，樣品在空氣中露置時間過長B．(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液中部分Fe2＋被氧化C．滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡19．(2023湖南張家界市高三下學(xué)期模擬)M()是合成某種藥物的中間體，其合成路線如圖：請回答下列問題：(1)A能使溴的CCl4溶液褪色，其官能團的名稱為，B的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型是。(3)C的酯類同分異構(gòu)體共有種，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：。(4)反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式為。(5)參照M的合成路線，設(shè)計一條以苯乙酸與為原料(其他無機試劑任選)制備有機物的合成路線為。20．(2023山東聊城二模)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義(1)一種重要的工業(yè)制備甲醇的反應(yīng)為①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋40.9kJ·mol－1③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4kJ·mol－1試計算ΔH＝___________kJ·mol－1。(2)對于反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，v正＝k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓＝物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。在540K下，分別按初始投料比n