次氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅的反應(yīng)機(jī)理次氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅的反應(yīng)機(jī)理1、NaOH漂洗3、H2SO4中浸5、Fe粉置換Cu2+和Bi3+2、NaS和NaOH除重Cd2+4、H2SO4酸浸濾渣6、H2O2除Fe2+7、Zn粉置換Sn4+、Cd2+和In3+1、NaOH漂洗目的：回收溶解在水中的

二價(jià)鋅

。主反應(yīng)：二價(jià)鋅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，過(guò)濾回收沉淀。控制反應(yīng)條件：理論上控制溶液的pH值在8.2左右（沉淀反應(yīng)的同離子效應(yīng)）。實(shí)際生產(chǎn)中，由于溶液中離子的復(fù)雜性會(huì)改變，但是溶液的堿性絕對(duì)不能太強(qiáng)。為什么？2、NaS和NaOH除重Cd2+目的：除去或者回收溶解在溶液中的二價(jià)鎘。主反應(yīng)：二價(jià)鎘與硫化鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成和沉淀，過(guò)濾回收。3、

H2SO4中浸主反應(yīng)：氧化鋅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅，硫酸鋅溶于水，回收濾液。目的：回收氧化鋅。副反應(yīng)：少量的氧化亞鐵、氧化鎘與硫酸反應(yīng)，生成和。控制反應(yīng)條件：“中性”，即溶液的pH值在5～7。目的是使、、、等沉淀不被硫酸反應(yīng)，便于濾渣回收重金屬或者除雜。4、

H2SO4酸浸濾渣目的：回收、、、、等貴重金屬。SnO2主反應(yīng)：、、、等與硫酸反應(yīng)，生成的、、、等硫酸鹽，它們均溶于稀硫酸或者水，回收濾液。而不溶于稀硫酸或者水，回收濾渣即可。SnO24、

H2SO4酸浸濾渣副反應(yīng)：濾渣中、、等與硫酸反應(yīng)，生成ZnSO4、FeSO4

、CdSO4等硫酸鹽進(jìn)入濾液中。ZnSO4是產(chǎn)品，反應(yīng)后可提高產(chǎn)品的收率；而FeSO4

、CdSO4是雜質(zhì)，需要在后續(xù)的操作中除去。5、

Fe粉置換Cu2+和Bi3+主反應(yīng)：我們前面學(xué)習(xí)過(guò)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e粉置換Cu2+和Bi3+

，反應(yīng)前后，F(xiàn)e、Cu、Bi的氧化態(tài)都有變化，因此，屬于氧化還原反應(yīng)。Fe是還原劑，Cu2+和Bi3+

都是氧化劑，它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為：目的：回收或者除雜二價(jià)銅Cu2+和

三價(jià)鉍Bi3+

。Fe2+/Fe＝－0.447VCu2+/Cu＝0.337VBi3+/Bi＝0.308VCu2+/Cu－Fe2+/Fe＝0.337－（－0.447）＝0.784V鐵置換銅：Bi3+/Bi－Fe2+/Fe＝0.308－（－0.447）＝0.755V鐵置換鉍：5、

Fe粉置換Cu2+和Bi3+主反應(yīng)：Fe粉置換Cu2+和Bi3+

，反應(yīng)式：6、

H2O2除Fe2+主反應(yīng)：雙氧水H2O2除Fe2+，是利用雙氧水的氧化性，先把Fe2+氧化成Fe3+，再利用Fe3+的水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去。反應(yīng)式：目的：除去產(chǎn)品的雜質(zhì)Fe2+

。Fe(OH)2是難溶電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3也是難溶電解質(zhì)，為什么不直接用Fe2+

水解除雜呢？請(qǐng)大家課后思考！Fe(OH)2＝4.87×10-17Fe(OH)3＝2.79×10-39提示（溶度積）：7、

Zn粉置換Sn4+、Cd2+和In3+主反應(yīng)：Zn粉置換Sn4+、Cd2+和In3+，反應(yīng)前后，它們的氧化態(tài)都