熱點(diǎn)強(qiáng)化22水解常數(shù)及應(yīng)用1.水解常數(shù)的概念(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示。(2)表達(dá)式：熱點(diǎn)精講(3)意義和影響因素①Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度________；②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh_______。越大增大2.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：因而Ka、Kh與Kw的定量關(guān)系：Ka·Kh＝Kw題組一判斷酸式鹽溶液的酸堿性1.已知常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，通過計(jì)算判斷0.1mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性還是呈堿性？(寫出必要過程)。熱點(diǎn)專練2.磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_____________(填序號)。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。③＜②＜①＜(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小說明判斷理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。堿Na2HPO4溶液顯堿性題組二判斷緩沖溶液的酸堿性及離子濃度大小3.已知：常溫下，CN－的水解常數(shù)Kh＝1.6×10－5。該溫度下，將濃度均為0.1mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合。下列說法正確的是A.混合溶液的pH<7B.混合溶液中水的電離程度小于純水的C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)√CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；cmol·L－1鹽酸與0.6mol·L－1NaCN溶液等體積混合后溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液顯中性，所以c(CN－)＝c(Na＋)4.試通過計(jì)算說明NH4HCO3溶液的酸堿性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(已知：NH3·H2O的K