化學(xué)復(fù)習(xí)提綱初中全冊(cè)

作者：一氣貫長(zhǎng)空

目錄

緒言..........................................................3

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界........................................3

第二單元我們周圍的空氣.....................................20

第三單元自然界的水.........................................38

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.....................................46

第五單元化學(xué)方程式.........................................63

第六單元碳和碳的氧化物.....................................72

第七單元燃料及其應(yīng)用.......................................87

第八單元金屬和金屬材料.....................................99

第九單元溶液..............................................111

第十單元酸和堿............................................121

第十一單元鹽化肥........................................139

第十二單元化學(xué)與生活......................................149

常見物質(zhì)的化學(xué)式............................................159

常見物質(zhì)的俗名..............................................165

常見的化學(xué)方程式............................................166

常見反應(yīng)的現(xiàn)象..............................................180

常見物質(zhì)的顏色、氣味........................................192

多功能瓶....................................................194

除雜........................................................198

鑒定........................................................200

緒言

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)以及反應(yīng)類型

一、物理變化和化學(xué)變化

;物理變化化學(xué)變化

沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變

定義

變化化)

物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，顏色改變、放出氣體、生成沉淀

常見現(xiàn)象

可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)等，并吸熱、放熱、發(fā)光等

本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成

實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化

發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同

聯(lián)系

時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。

?石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。

?“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。

二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

二物理性質(zhì)?化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的

定義

出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定

實(shí)例點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、性、活潑性、酸性、堿性、毒性

導(dǎo)電性等等\

區(qū)別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)

?氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。

三、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

1.化合反應(yīng)：A+B=AB。例如：C+O2HCO2

2.分解反應(yīng)：AB=A=B。例如：2H2O2幽2H2O+O2t

3.置換反應(yīng)：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

4.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AC+BD例如：Fe20；i+6HCl=2FeCl3+3H20

注意：復(fù)分解反應(yīng)的條件：（這里大部分學(xué)生會(huì)出錯(cuò)）

1）、反應(yīng)物要求：有酸參加，堿和鹽可溶或者難溶都可以；無(wú)酸參加，堿和鹽必須可溶。

2）、生成物要求：有氣體、水、沉淀三者之一生成即可。

例如：CuSO#Mg（0H）2就不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，盡管產(chǎn)物中有Cu（OH）2生成，但是不符合反應(yīng)的要求無(wú)酸參加，堿和鹽必

須可溶。

因此我們必須知道：溶解度表（見下表）

?I'、Na+、NHJ、NO3鹽皆可溶

?Cl只有Ag*不溶

?SO?'只有Ba*不溶

?CO產(chǎn)鹽只溶K+'、Na*、NHf

?OH只矗IC、Na+、NH：Ba2+、Ca2+

注意：溶解度表和復(fù)分解反應(yīng)是學(xué)習(xí)酸堿鹽的基礎(chǔ)，在酸堿鹽分離、鑒別、除雜、推斷中有應(yīng)用。

?下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。

-2CO2-

0HNOcrso.,3

3“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，

“不”表示不溶于水，

H4溶、揮溶、揮溶溶、揮

“微”表示微溶于水，

“揮”表示揮發(fā)性，

溶、揮溶溶溶溶

NH；“一”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba"溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

Mn"不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe"不溶溶溶不

Fe；”不溶溶溶—

Cu"不溶溶溶—

Ag+—溶不微不

4.氧化反應(yīng)

1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：

I____

氧化反應(yīng)I化合反應(yīng)

3.I置換反應(yīng)應(yīng)區(qū)和緩慢氧化。"

:復(fù)分解反應(yīng)|發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和

醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、蠟燭

?石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。

?蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說(shuō)明外焰溫度最高。

?點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水,

澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。

?熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。

?蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣場(chǎng)二氧化碳+水C25H32+3302里25co2+16乩0

二、做“對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、托盤天平的使用

1.托盤天平的精確度是即用天平測(cè)量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。

2.托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和平衡螺母組成。

3.物理使用方法（給物體測(cè)質(zhì)量）：

a）將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

b）將物放在左盤，祛碼放在右盤。祛碼必須用鏡子夾?。ǚ乐轨畲a生銹造成稱量的誤差），先加質(zhì)量大的祛碼,

后加質(zhì)量小的祛碼，最后移動(dòng)游碼，直到天平平衡為止。

c）記錄所加祛碼和游碼的質(zhì)量。

d）稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回0處。

4.化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體）：

a）將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

b）如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放

玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）

c）用鏡子夾取祛碼并放在右盤，移動(dòng)游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。

d）在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動(dòng)祛碼或游碼。

e）稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回。處。

5.“左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量一游碼的

示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯(cuò)誤的。

6.稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥

品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

二、儀器的連接

1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤(rùn)濕,然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。

2.連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

3.在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。

4.需要用力的事情都要由右手來(lái)做。

三、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則

1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量（「2mL）取用

液體。固體只需蓋滿試管底部。

3.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。

四、固體藥品的取用

1.固體藥品通常保存在里。

2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一

傾、二送、三直立”）

3.塊狀藥品一般用鏡子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來(lái)，

使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（"一橫、二放、三慢豎”）

4.用過(guò)的藥匙或鏡子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

五、液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過(guò)磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。

1.取用不定量（較多）液體一一直接傾倒

使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：

a.細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】；

b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。

2.取用不定量（較少）液體一一使用膠頭滴管

使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：

a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；

b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；

c.用過(guò)的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。

3.取用一定量的液體一一使用量筒

使用時(shí)的注意事項(xiàng)：

a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；

b.讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)

時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高——倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】o

六、物質(zhì)的加熱

1.使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）

a.絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；

b.絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止失火】；

c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；

d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。

e.酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4,也不能多于酒精燈容量的2/3。

2.用于加熱的儀器

液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）。

固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

3.給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管□近1/3處，握住試管

夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上；

?如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管

口要向上傾斜，與桌面成45°角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/31防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】；

e.加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管

炸裂】。

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。

i.加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出;

七、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。

如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。

2.試管刷：刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防試管損壞。

3.儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。

5.特殊情況

■如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

■如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

八、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。

九、幾種藥品的存放

1.白磷放在水中。

有人說(shuō)因?yàn)橛兴?，所以白磷要放在?xì)口瓶中，這是錯(cuò)誤的說(shuō)法。

2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。

3.硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）

4.固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。

5.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫?，能與空氣中的氧氣反應(yīng)）

十、意外事故的處理

1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。

2.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸。

3.如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

十一、過(guò)濾（見下圖）

【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯（注意在實(shí)驗(yàn)題中會(huì)出儀器的填空）

【注意事項(xiàng)】

1.操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗

內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過(guò)濾效率）。

“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過(guò)濾的液體會(huì)直接從濾紙與漏斗

之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃

棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過(guò)濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端

管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨拢乐沟蜗碌囊旱嗡奶幈艦R）。

過(guò)濾時(shí)先過(guò)濾上層清液，后過(guò)濾下層濁液。若先過(guò)濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過(guò)濾上

層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過(guò)，影響過(guò)濾速度。

2.如果兩次過(guò)濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。

十二、結(jié)晶

【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、高酒精燈（注意在實(shí)驗(yàn)題中會(huì)出儀器的填空）

【注意事項(xiàng)】1、蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)2/3,

2、結(jié)晶過(guò)程中必修用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度，而使液體飛濺，最后用余熱蒸干。

留心實(shí)驗(yàn)的具體操作和注意事項(xiàng)！考試總有這樣一道題：給出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，然后辨別正誤。

例題1（寧波2012年第2道考題）：

2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用天平稱食鹽B.稀釋濃硫酸C.檢查氣密性D.過(guò)

第二單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣

一、拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)

二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的

結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+O242HgO和2HgO=A=2Hg+O2t。

二、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)原理】4P+502型2P

【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】①連接裝置，并檢查裝置的氣

密性。

②點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中,并塞緊塞子。

③待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集

氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體;②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

【注意事項(xiàng)】

1.紅磷必須過(guò)量。如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。

2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。

3.導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。

4.冷卻后再打開彈簧夾,否則測(cè)量結(jié)果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)

壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。

8.如果預(yù)先在集氣瓶?jī)?nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮

氣和二氧化碳，使測(cè)量結(jié)果偏大。

三、空氣的成分

稀有氣二氧化其他氣體和

氣體氮?dú)庋鯕?/p>

體碳.雜質(zhì)

體積分

78%21%0.94%0.03%0.03%

數(shù)

四、混合物和純凈物

混合物純凈物

兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈

定義

叫混合物。-物。

組成混合物的各種成分之間沒有

純凈物可以用化學(xué)式來(lái)表示。但

特點(diǎn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著

是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。

原來(lái)的性質(zhì)。

能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)

常見實(shí)空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘

冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是

一例鹽、天然氣、自來(lái)水、礦泉水等

純凈物

混合物

物質(zhì)?

「單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）

注意:篋蝴合物、純凈物、單質(zhì)、化合物

【化合物（由不同種元素組成的純凈物）

五、空氣是一種寶貴的資源

1.氮?dú)?/p>

【物理性質(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑,一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?/p>

②用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）；

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；

④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。

2.稀有氣體（氮、笳、氨、氯、債的總稱）

【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；

②用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；

③用于激光技術(shù)；④氮?dú)饪勺骼鋮s劑；⑤氤氣可作麻醉劑。

注意：氮?dú)?、稀有氣體、氧氣、二氧化碳、氫氣等物理化學(xué)性質(zhì)以及用途

六、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧

化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。

2.計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問(wèn)題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、

影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡等。

4.防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種

草；禁止露天焚燒垃圾等。

七、綠色化學(xué)（注意選擇題中會(huì)涉及）

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，實(shí)現(xiàn)“零排放”

綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是：

①充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；

②在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

注意：今年的PM2.5、酸雨、溫室效應(yīng)、地震處理等會(huì)在PISA中涉及

例題：2012年寧波考題第一題：

1.5月12日為全國(guó)“防災(zāi)減災(zāi)日”。下列有關(guān)防災(zāi)減災(zāi)說(shuō)法管誤的是

A.煤礦礦井內(nèi)嚴(yán)禁煙火B(yǎng).地震發(fā)生時(shí)，盡量選擇往室內(nèi)躲避

C.通過(guò)人工降雨緩解旱情D.保護(hù)植被、植樹造林，能減緩沙塵暴的發(fā)生

第二節(jié)氧氣

5.氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)］密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無(wú)色無(wú)味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。

【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

6.氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。

7.氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

物質(zhì):-反應(yīng)現(xiàn)象（注意選擇題）化學(xué)方程式（表達(dá)式）

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+502望2P2。5

①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；

木炭木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光.

C+O2MCO2

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒

硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰1S+型SO2

②放熱、生成有刺激性氣味的氣體,

①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

氫氣2H2+O2望2H*

②放熱、生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體；

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放熱，生成黑

鐵色固體,3Fe+202望Fea

（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙）

鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生成

4A1+3O2S2A12O3

鋁白色固體

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4A1+3O2=2A12O3

鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成

鎂2Mg+02里2MgO

白色粉末;

2CU+0^=2CU0

銅紅色的固體逐漸變成黑色2

2Hg+O^=2HgO

汞銀白色液體逐漸變成紅色12

一氧產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾2CO+O2望2cO2

化碳濁的氣體

產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無(wú)水硫酸

甲烷銅變藍(lán)的液體,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣CH,+2O2MCO2+2H2O

體.

火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)石蠟+氧氣照水+二

蠟燭

的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體氧化碳

第三節(jié)制取氧氣

一、氣體制取裝置

（注意先學(xué)會(huì)氣體制取的流程：發(fā)生裝置一-除雜裝置一干燥裝置--收集裝置）

1.氣體發(fā)生裝置的選擇見下面2種情況

■加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。

■固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見上圖②）：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。

鼻

（a）

①加熱固體制備氣體②固液常溫反應(yīng)制備氣體

■加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）

.反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。

.裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明裝置氣

密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）注意

■固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見上圖②）

?反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。

.裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)

定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。

?要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。

?裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單,適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。

?裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。

?裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。

?裝置(d)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于

試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降)

?如果使用長(zhǎng)頸漏斗，注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封,防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗

逸出。使用分液漏斗時(shí)無(wú)需考慮這個(gè)問(wèn)題。

?選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。

?固體藥品通過(guò)錐形瓶口加入，液體藥品通過(guò)分液漏斗加入。

2.氣體收集裝置

收集

■排水法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。

?注意事項(xiàng)：

?集氣瓶中不能留有氣泡,否則收集到的氣體不純。

?應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體,否則收集到的氣體不純。

?在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。

?如果瓶口出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明氣體收集滿。

?如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。

?氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。

?收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小,

集氣瓶口應(yīng)該朝下。

■向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）,且不與空氣中的成分反應(yīng)。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

?暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

■向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

?適用情況：氣體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）,且不與nn空氣中的成分反應(yīng)。

?要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

?密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

?暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

?導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說(shuō)明問(wèn)題。

二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

i.加熱高鋅酸鉀制取氧氣

?反應(yīng)原理：2KMnO,=^=K2Mn0i+Mn02+02t（方程式不要求掌握）

?發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

?步驟：

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高鋅酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花,并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。

④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來(lái)確定氣體的收集方法。

⑥移：把導(dǎo)管移出水槽。

⑦熄：熄滅酒精燈。

?驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。

?檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi),如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。

?注意事項(xiàng)：

?停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

?加熱高鋅酸鉀時(shí)，試管□要放一團(tuán)棉花，防止高錦酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。

?棉花不要離高鋸酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。

2.分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣

?反應(yīng)原理：2H%2H2O+O2t（方程式要求掌握）

?發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。

?收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

?驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。

?檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。

?不能用加熱過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^(guò)氧化氫溶液時(shí)，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起

逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣

?反應(yīng)原理：2KC103警2KC1+302t（方程式不要求掌握）

?發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高鎰酸鉀制取氧氣的裝置相同。

?驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。

?檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。

三、催化劑

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物

質(zhì)叫做催化劑。（注意質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，學(xué)生往往只注意質(zhì)量）

催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過(guò)程中有可能改變。

不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。

生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。

四、氧氣的工業(yè)制法（了解）

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化,這是二者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。

第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的

沸點(diǎn)低,在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富

氧空氣。

第三單元自然界的水

第一節(jié)水的組成

一、水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在lOlkPa時(shí)-，水的凝固點(diǎn)是0℃,沸點(diǎn)是100℃,4c時(shí)密

度最大,為Ig/mLo

二、水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的

試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為質(zhì)量比約為8：lo

②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒,

火焰呈淡藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H20M2H2t+02f；

②水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）；

③化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

【注意事項(xiàng)】

①通電時(shí)，必須使用直流電。

②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

③負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。（了解下選擇題中會(huì)出到）

第二節(jié)水的凈化

水的凈化方法（理解軟水和硬水的概念）

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

1.過(guò)濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“二、過(guò)濾”。

2.吸附沉降：常用明磯、活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降。

■明磯是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。

■活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是,

活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。

■活性炭?jī)羲鞯娜胨谠趦羲鞯南旅妫梢允箖羲Ч谩?/p>

3.蒸儲(chǔ)：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，得到的蒸儲(chǔ)水可以看成是純凈物。

4.殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣(Ck)、二氧化氯(C102)等。

凈化方除去不溶于水的除去可溶于水的降低水的硬凈化程

法-雜質(zhì)雜質(zhì)，度度

靜置沉7XX低

淀1

過(guò)濾VXX,1

吸附X.高

蒸儲(chǔ)VVV

5.自來(lái)水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸儲(chǔ)和煮沸的步驟。在凈化水的方

法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。

二、硬水的軟化

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水

是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO)尸CaCO"+H2O+CO"(了解下)

4.硬水的危害：①用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物,時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變

硬。②鍋爐用水硬度高了十

分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過(guò)熱，易引起管道

變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。③長(zhǎng)時(shí)間飲用硬水有害

健康。

5.硬水的軟化方法：煮沸和蒸儲(chǔ)。制取蒸儲(chǔ)水的裝置如右圖所示。

注意：

①在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。

②加熱前按照?qǐng)D3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。

③加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過(guò)導(dǎo)管直接流到試管里。

④棄去開始儲(chǔ)出的部分液體，收集到10mL左右蒸儲(chǔ)水時(shí)，停止加熱。

第四節(jié)愛護(hù)水資源

一、水資源現(xiàn)狀

1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53%,其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永

久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物質(zhì)是水（七0）,含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

3.我國(guó)水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。

4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的

任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯

短缺。

二、愛護(hù)水資源-----方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染

1.節(jié)約用水的一些具體措施：

a）提高水的利用效率。

b）使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。

c）污水處理之后，循環(huán)利用。

d）“一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花

等。

2.防止水體污染的一些具體措施：

a）不使用含磷洗衣粉。

b）工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。

c）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

d）以預(yù)防為主，治理為輔。

第五節(jié)氫氣

1.物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：

a）可燃性錯(cuò)誤!未找到引用源。：2H?+。2里2H2。

氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。

b）還原性:H2+CUO^CU+H2O

黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。

3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

■反應(yīng)原理：Zn+H2S01=ZnS01+H2t

■反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

?不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。

?不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。

■發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過(guò)氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置;收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝

置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

■用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明氫氣收集滿。

■在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。

■可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。如果氣體較純，

氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。

■如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對(duì)試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會(huì)或更換試

管），以免發(fā)生爆炸。

■檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。

4.氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)：

①以水為原料，來(lái)源廣泛；②熱值高，放熱多；③生成物是水，毫無(wú)污染；④可以再生。

5.目前氫能源存在的問(wèn)題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。

6.氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料。

7.任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第一節(jié)原子的構(gòu)成

1.原子的構(gòu)成

I質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶

「原子核（帶正電）!一個(gè)單位正電荷）

原子真撕耳由質(zhì)?、中了?不睡孑構(gòu)談不有的原子不一定有中子,質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。

血避函修懶耀|不定。.

2.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系（了解）

在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3.相對(duì)原子質(zhì)量（了解）

以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66X10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這

種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。

相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量工

標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）x^

原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12,而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,可以忽略不計(jì)，所以

原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)

第二節(jié)分子和原子

一、分子和原子的異同

分子原子

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒

定義原子是化學(xué)變化中的最小粒子。;

壬?！?/p>

性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

二、驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚獻(xiàn)溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C,加

入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酸溶液由上至下逐漸變紅。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。

【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酗溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。

三、從微觀角度解釋問(wèn)題

1.用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）

化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）

2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。

3.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。

4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。

四、物質(zhì)的組成

1.宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素組成的。

鐵是由鐵元素組成的。

2.微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。

3.水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

4.物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問(wèn)題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問(wèn)題。宏觀和微觀不可以混淆。

第二節(jié)元素

1.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

元素原子

只表示一類原子的總稱；只表示種原子是微觀概念，既表示種類，又表

類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念示數(shù)量含義

區(qū)別

化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，

能變化但最外層電子數(shù)可能變化

聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元

2.元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的金屬元素：鋁

地殼中含量最多的非金屬元素：氧

生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣

3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，

則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

5.元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)

還可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。

6.描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子

構(gòu)成的。

（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。

第三節(jié)離子

1.離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。

陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。

2.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子