3443—1化學(xué)基本原理與基本理論無機(jī)化學(xué)與元素化學(xué) 化學(xué)基本原理與基本理論無機(jī)化學(xué)與元素化學(xué) 第43第63第733第93 33第19 3 第1342021 H C N O Cl K Ca Mn Fe Ag Sb C．環(huán)境殺菌，阻斷D．稻草發(fā)酵肥田，發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)工業(yè)制乙醇的反應(yīng)為CHCHHO化劑CHCHOH 誤的是 H B.碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖8C.式 8 D．分子中含有3種官能團(tuán)已知NA為常數(shù)的值，下列說法正確的是 6gCH3COOH分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為1L0.1molL1NaCO溶液中含CO2數(shù)為 密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA WZ 總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3 2N22Ti4NHNO2Ti4 Ti4NHNOTi4NH 已知反應(yīng)：2NaClO34HCl 2ClO2Cl22NaCl2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng) NaClO3當(dāng)反應(yīng)中有2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4molC．氧化 1∶2D．產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水殺菌活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化 B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1P2正C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E 186.19kJ mol1D．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)v(P2)正 飽和NaCO溶液中通入過量CO：CO2COH NaClO溶液中通入少量SO2：SO2H2O

ClFeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2 2Fe3CaHCO溶液中滴入少量Ca(OH)溶液：Ca2OH CaCOH3 或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有的得0分。 A 溶液中含有B8和9HXC鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2，繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀DZnS和CuSZnS溶解而CuS某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為H22AgCl(s)放 放電時(shí)，溶液中H 充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成1molH2時(shí)，電解質(zhì)溶液減輕2g B．濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3DNa2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入KOH314．常溫下，向20.00mL0.1000molL1的CHCOOH溶液中滴加0.1000molL1333

0.7 33當(dāng)溶液的pH7時(shí)，消耗NaOH溶液作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。215（12糖酸鈣晶體（MCaC6H11O7H2O448gmol1），并對其純度進(jìn)定，過程如2控制pH控制pH

①2加入足量NH4C2O4pH4～5244消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。 （填標(biāo)號A．B． 步驟Ⅰ中“操作a” 步驟Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5的目的 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液的反應(yīng)原理為 ， 22 （4）2MnO-+5HCO+6H 22 16（13NiSO4CuSO4

產(chǎn)濾 產(chǎn)濾)在加熱條件下，尿素CO(NH2)2在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出

1.7109，則溶液的pH NiSO4在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，該物質(zhì)能用作堿性鎳鎘電池的正

放電

2 2 （1）CO2 Ni(OH)2-e-+OH已知：ⅠNg3H2NHH已知：ⅠNg3H2NHH92.4kJ 31 H23 3

H（1）寫出。

分解生成NH3與CO2T/p/ B．2v正NH3v逆CO2 C．c2NHcCO的值不再改 D． ③隨著溫度升高，Kp逐 （填“增大”、“減小”或“不變”），其主要原因。④某溫度下，達(dá)到平衡后，欲增加NH3的平衡濃度，可釆取的措施 已知：R

T熱H kJmol1（1H2NOOH4()?2NH()+O2() 2（2）①A②(3p)(3p)③增大 的量增大，壓強(qiáng)增大，Kp增大④CD（3）（二）15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一電離能較大的 ②As4S4俗稱雄黃其中基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar] ①白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3。②研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl和PBr均為離子晶體，但其結(jié)構(gòu)分別為PCl PBrBr分析PCl和PBr結(jié)構(gòu)存在差異的原因 銻酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，90， A gcm3（設(shè)N為常數(shù)的值A(chǔ)（1）①P 故沸點(diǎn)NH3更高 ②Br與P半徑