化學平衡圖像題專題分類總結(jié)一、化學平衡圖像題的解法1、步驟：（1）看圖像。一看面，即看清晰橫坐標與縱坐標的意義；二看線，即線的走向和變更趨勢；三看點，即起點、、終點、交點、拐點；四看協(xié)助線，如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變更，如溫度、濃度、壓強、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等的變更趨勢（2）想規(guī)律。聯(lián)想外界條件對反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。（3）做推斷。依據(jù)圖像中體現(xiàn)的關系與所學規(guī)律對比，做出符合題目要求的推斷。2、原則：（1）“定一議二”原則在化學平衡圖像中，包括橫坐標、縱坐標和曲線所表示的三個量，先確定橫坐標（或縱坐標）所表示的量，再探討縱坐標（或橫坐標）與曲線的關系。（2）“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示溫度較高或壓強較大。二、常見的幾種圖像題的分析1、速率—時間圖此類圖像揭示了V正、V逆隨時間（含條件變更對速率的影響）而變更的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向?！纠?】對于達平衡的可逆反應X＋YW＋Z，在其他條件不變的狀況下，增大壓強，反應速度變更圖像如圖所示，則圖像中關于X，Y，Z，W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A、Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體（）B、Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C、X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體D、X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體2、濃度－時間圖像此類圖像題能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應過程中的變更狀況，解題時要留意各物質(zhì)曲線的拐點（達平衡時刻），各物質(zhì)濃度變更的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化學計量數(shù)關系等狀況?！纠?】今有正反應放熱的可逆反應，若反應起先經(jīng)t1秒后達平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應條件變更，使平衡破壞，到t3秒時又建立新的平衡，如圖所示：（1）該反應的反應物是_________________（2）該反應的化學方程式為_________________（3）分析從t2到t3時曲線變更的緣由是（

）A、增大了X或Y的濃度B、運用了催化劑C、增大了體系壓強D、上升了該反應的溫度【例3】可逆反應2A(g)B(g)△H<0從起先至平衡后變更某一外界條件使平衡發(fā)生了移動至重新平衡，該過程中各物質(zhì)的量濃度（用c表示）隨時間變更狀況如圖，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向。3、含量-時間-溫度（壓強）圖這類圖像反映了反應物或生成物的量在不同溫度（或壓強）下對時間的關系，解題時要留意肯定條件下物質(zhì)含量不在變更時，是反應達到平衡的特征?！纠?】同壓、不同溫度下的反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H，C的百分含量（C％）與反應時間（t）的關系如圖，下列結(jié)論正確的是（）A、T1＞T2△H＜0B、T1＜T2△H＜0C、T1＞T2△H＞0D、T1＜T2△H＞0【例5】現(xiàn)有可逆反應A(g)+2B(g)nC(g)△H＜0，在相同溫度、不同壓強時，C的百分含量（C％）與反應時間（t）的關系如圖，下面結(jié)論正確的是（）A、P1＞P2,n＞3B、P1＜P2,n＞3C、P1＜P2,n＜3D、P1＜P2,n=3【例6】在密閉容器中進行下列反應：M（g）＋N（g）R（g）＋2L此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體練：在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）＋3B（g）2C（g）（正反應放熱），某探討小組探討了其它條件不變時，變更某一條件對上述反應的影響，并依據(jù)試驗數(shù)據(jù)作出右邊關系圖。下列推斷肯定錯誤的是()A、圖Ⅰ探討的是不同催化劑對反應的影響且乙運用的催化劑效率較高。B、圖Ⅱ探討的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高。C、圖Ⅱ探討的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高。D、圖Ⅲ探討的是不同催化劑對反應的影響，且甲運用的催化劑效率較高。4、恒壓（溫）線【例7】如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H＜0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變更的曲線應為（）【例8】某可逆反應L(s)+G(g)3R(g)△H＞0，本圖表示外界條件溫度、壓強的變更對上述反應的影響。試推斷圖中y軸可以表示（）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)(B)達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)(D)達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率練：反應aA(g)+bB(g)cC(g),生成物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強P和溫度的關系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（）(A)a+b＞c正反應為放熱反應(B)a+b＞c正反應為吸熱反應(C)a+b＜c正反應為吸熱反應(D)a+b=c正反應為放熱反應5、速率——溫度（壓強）圖【例9】用來表示可逆反應2A（氣）+B（氣）2C（氣）+Q的正確圖象是

（

）6、全程速率-時間圖【例10】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500Ml0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的緣由有關的化學方程式為__________________（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的緣由_____________________________________；（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要緣由_____________________；（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率漸漸下降的主要緣由_______________。7、其他【例11】如圖，條件肯定時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與T變更關系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V正<V逆的點（）A.aB.bC.cD.d練：對于可逆反應mA（s）＋nB（g）pC（g）△H<0，在肯定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列推斷正確的是()(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x點的狀態(tài)是v正＞v逆(D)x點比y點的反應速度慢19.圖中C％表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速度，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度肯定時壓強與反應速度的關系曲線；圖(B)為壓強肯定時，在不同時間C％與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是()(A)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反應為放熱反應）(B)N2O3（g）NO2（g）＋NO（g）（正反應為吸熱反應）(C)3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3（l）＋NO（g）（正反應為放熱反應）(D)CO2（g）＋C（s）2CO（g）（正反應為吸熱反應）mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（）。(A)達平衡后，加入催化劑則C％增大(B)達平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學方程式中n＞e+f(D)達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動15.能正確反映出N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）的關系的是（） 6.可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖（T2＞T1）,依據(jù)圖中曲線分析，推斷下列敘述中正確的是（）(A)到達平衡后，若運用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若上升溫度，平衡則向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動(D)化學方程式中肯定n＞p+q7.現(xiàn)有可逆反應A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的狀況，則___曲線是表示有催化劑時的狀況。(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的狀況，則此可逆反應的正反應是_____熱反應。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的狀況，則____曲線是表示壓強較大的狀況。4.恒壓（溫）線20.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）△H＝Ｑ，在不同溫度下經(jīng)過肯定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度Ｔ的關系；圖8表示肯定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻變更影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，推斷該反應是（）。Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0

Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0

Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜012.圖中表示外界條件（T、P）的變更對下列反應的影響：L（s）＋G（g）2R（g）（正反應為吸熱反應），y軸表示的是（）(A)平衡時，混合氣中R的百分含量(B)平衡時，混合氣中G的百分含量(C)G的轉(zhuǎn)化率(D)L的轉(zhuǎn)化率

3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-時間-溫度（或壓強）圖：說明：解這類題的關鍵是：①看清起點、拐點、終點；②先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變更的溫度高、濃度大、壓強高。③遵循“定一議二”原則。④分析引起平衡移動的因素，推斷反應是吸熱還是放熱，反應前后氣體體積的變更；以及條件變更時對反應物的轉(zhuǎn)化率（百分含量）的影響。例4.對于mA（g）＋nB（g）

pC（g）△H＝QKJ·mol-1

有如下圖所示的變更，則：①P1與P2的關系是

；②m+n與p的關系是

；③T1與T2的關系是

；④Q與0的關系是

。4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-溫度（或壓強）圖：說明：解這類題的關鍵是：①看清起點、拐點、終點；②先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變更的溫度高、濃度大、壓強高。③遵循“定一議二”原則。④分析引起平衡移動的因素，推斷反應是吸熱還是放熱，反應前后氣體體積的變更；以及條件變更時對反應物的轉(zhuǎn)化率（百分含量）的影響。例5.有一化學平衡mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），下圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系。推斷：（1）正反應是放熱還是吸熱反應?（2）m+n與p+q的大小.5.以轉(zhuǎn)化率（體積分數(shù)）;壓強、溫度（p、T）圖像推斷平衡狀態(tài)6.由v-p（T）圖像描述平衡移動時正逆v的變更例7下列反應符合下圖p-v變更曲線的是（）A.2HI(g)B.C.4NO(g)+D.CO(g)+C(s)2CO(g)7.體積分數(shù);溫度（）圖像例8在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應N2+3H22NH3，在第7秒時分別測定其中NH3的體積分數(shù)，并繪成下圖曲線。（1）A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________。（2）此反應的正反應是______熱反應。（3）AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學反應速率和化學平衡角度說明理由為____________________________________________________。（4）v正_____v逆。8、轉(zhuǎn)化率——時間圖轉(zhuǎn)化率時間例9、右圖曲線a（實線）表示放熱反應X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變更的關系，若要變更起始條件，使反應過程按b曲線（虛線）進行，可實行的措施是（）轉(zhuǎn)化率時間A、上升溫度B、加大X的投入量C、加催化劑D、增大體積【模擬試題】（答題時間：40分鐘）Y溫度（℃）1.01×1061.01×1071.01×1051、下圖表示外界條件（溫度、壓強）的變更對下列反應的影響：L（sY溫度（℃）1.01×1061.01×1071.01×105A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)

B.L的轉(zhuǎn)化率C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)

D.G的轉(zhuǎn)化率2、mA（s）+nB（g）pC（g）；△H>0的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)B％與壓強（p）關系如圖所示。有關敘述正確的是（

）A.m+n<p

B.x點，v正>v逆，y點，v正<v逆C.n>p

D.x點比y點反應速率慢3、往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）

2HI（g）（正反應吸熱），當達到平衡后，t0時變更反應的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是

（）

A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均分子量不變B.平衡不移動，混合氣體密度增大C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D.變更條件前后，速度圖象為（如圖）6、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）（正反應放熱）。某探討小組探討了其他條件不變時，變更某一條件對上述反應的影響，并依據(jù)試驗數(shù)據(jù)作出下圖。下列推斷肯定錯誤的是

（

）A.圖I探討的是不同催化劑對反應的影響，且乙運用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ探討的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C.圖Ⅱ探討的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ探討的是不同催化劑對反應的影響，且甲運用的催化劑效率較高7、T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體.反應過程中A、B、C濃度變更如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖（Ⅱ）所示.則下列結(jié)論正確的是

（

）A.在（t1+10）min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡逆向移動B.其它條件不變，上升溫度，A的轉(zhuǎn)化率肯定增大C.T℃時，