第高考化學(xué)沖刺必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（高中）

高考化學(xué)沖刺必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

硫酸工業(yè)和硫酸

(1)接觸法制硫酸

反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔

具體措施：粉碎礦石、過(guò)量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

(2)濃硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

②脫水性：濃H2SO4遇見(jiàn)某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理歸納

N

（核素）

Z→元素符號(hào)

原子結(jié)構(gòu)：決定原子呈電中性

(AZX)Z個(gè)），無(wú)固定軌道

運(yùn)動(dòng)特征

小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。

排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑

→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核

核外電子(Z個(gè))決定質(zhì)子(Z個(gè))中子(A-Z)個(gè)——決定同位素種類原子(AZX)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

1.微粒間數(shù)目關(guān)系

質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序

原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號(hào)為元素的原子序數(shù)。

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＋所帶電荷數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)－所帶電荷數(shù)

2．原子表達(dá)式及其含義AZ±bc±Xd

A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)；d表示微粒中X原子的個(gè)數(shù)；c±表示微粒所帶的電荷數(shù)；±b表示微粒中X元素的化合價(jià)。

3.原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1~18號(hào)元素）

1．原子核中沒(méi)有中子的原子：1

1H。

2．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar；②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C；③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8O；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10Ne；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、14Si。

3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。

4．電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。

5．次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si

6．內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。

4.1~20號(hào)元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)．常見(jiàn)的等電子體

①2個(gè)電子的微粒。分子：He、H2；離子：Li+、H-、Be2+。

②10個(gè)電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、Mg2+、Al3+、

+3-2----NH+

4、H3O、N、O、F、OH、NH2等。

③18個(gè)電子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羥氨）；離子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-

2等。

(2)．等質(zhì)子數(shù)的微粒

分子。14個(gè)質(zhì)子：N2、CO、C2H2；16個(gè)質(zhì)子：S、O2。

++-+離子。9個(gè)質(zhì)子：F-、OH-、NH-

2；11個(gè)質(zhì)子：Na、H3O、NH4；17個(gè)質(zhì)子：HS、Cl。

(3)．等式量的微粒

式量為28：N2、CO、C2H4；式量為46：CH3CH2OH、HCOOH；式量為98：H3PO4、H2SO4；式量為32：S、O2；式量為100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。

①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化

②、原子半徑呈周期性變化

③、元素主要化合價(jià)呈周期性變化

具元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；體表元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行?，F(xiàn)形式

7②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）三七

長(zhǎng)主周期表結(jié)構(gòu)三七

短副A～ⅦA共7個(gè)）一零

不和18個(gè)縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）全八③、Ⅷ族（8、9、10縱行）

①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)

②、原子半徑

③、主要化合價(jià)

④、金屬性與非金屬性

⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

元素周期律及其實(shí)質(zhì)

1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

2．實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化

3族為例，隨著原子序數(shù)的遞增

相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

微粒半徑的比較、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Linakrbcsp=

、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Fclbrip=

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：FNaMgAl

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFeFe

越易，金屬性越強(qiáng)。

②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）

④互相置換反應(yīng)金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。

H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。

元素的非金屬性強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。

金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。

性強(qiáng)弱的判斷非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來(lái)

同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMg非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，

如：Sipscl。p=

②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Linakrb非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加p=

而減小，如：FClBrI。

KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

C原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制（SI）

單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫(xiě)）

如：一個(gè)Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10kg。

核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不

同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，

相對(duì)原子質(zhì)量如Cl為34.969,Cl為36.966。

（原子量）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：

35353712-2612-272+3+-+2+3+——Cl為35,Cl為37

元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：

Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%

元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意：

（即：同種元素的不同原子或核素）

②、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；

不變的（即豐度一定）。

原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系

1．元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系

⑴分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。

⑵對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過(guò)了同主族元素，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。

實(shí)例：①鋰與鎂的相似性超過(guò)了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。②Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價(jià)化合物等。③晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。

2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。

⑵與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)

越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。

⑶分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來(lái)考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是氟F；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs（排除放射性元素）。

⑷最外層電子數(shù)≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；

最外層電子數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；

最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。

3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系

（1）電子層數(shù)等周期序數(shù)；（2）主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

（3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中