2022屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時練：第8講鋁及其重要化合物一、選擇題1．2022年濟(jì)寧模擬以下除去雜質(zhì)的方法不正確的選項(xiàng)是A．鎂粉中混有少許鋁粉：加入過分燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、沖洗、干燥3＋3＋B．用過分氨水除去Fe溶液中的少許AC．用新制的生石灰，經(jīng)過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少許水D．AOH3中混有少許MgOH2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過分CO2后過濾剖析：A可與燒堿溶液反應(yīng)，而Mg不能夠反應(yīng)，A項(xiàng)正確；AOH3只好溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，B項(xiàng)錯誤；CaO吸水生成CaOH2，再蒸餾乙醇蒸發(fā)分別，C項(xiàng)正確；MgOH2不與燒堿反應(yīng)，AOH3溶于燒堿生成NaAO2，再通入過分CO2又生成AOH3，D項(xiàng)正確。答案：B2．以下各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過分，先出現(xiàn)白色積淀，此后積淀又消失的是A．H2SO4滴入NaAO2溶液中B．BaOH2溶液滴入A2SO43溶液中C．A2SO43溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入A2SO43溶液中剖析：將H2SO4滴入NaAO2溶液中，先生成AOH3積淀，AOH3又溶于過分的H2SO4中，A正確；BaOH2滴入A2SO43溶液中，先生成BaSO4、AOH3積淀，而AOH3又溶于BaOH2，但BaSO4不溶，B錯誤；A2SO43滴入NaOH溶液中，開始因?yàn)椋^分發(fā)生3＋－OHA＋4OH===AO錯誤!＋2H2O，故開始無積淀生成，C錯誤；氨水滴入ASO溶液中，立刻產(chǎn)生AOH積淀，但積淀不溶于過分氨2433水，D錯誤。答案：A3思想拓展向必然量的

NaOH溶液中逐滴加入

AC3溶液，生成積淀

AOH3的量隨

AC3加入量的變化關(guān)系以下列圖。則以下離子組在對應(yīng)的溶液中必然能大批共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO錯誤!、HCO錯誤!B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO錯誤!、C－C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：＋2＋－Ag、Ca、NO錯誤!、FD．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K＋、NH錯誤!、I－、CO錯誤!剖析：向NaOH溶液中逐滴加入33＋－2AC溶液時發(fā)生A＋4OH===AO錯誤!＋2HO,3AO錯誤!＋3＋＋6H2O===4AOH3↓。a點(diǎn)時溶液中有大批－3＋、HCO錯誤!不能夠大批共存。b點(diǎn)時溶AOH，與Fe質(zhì)為NaC和NaAO，全部離子能夠大批共存。＋不能夠大批共存。d點(diǎn)c點(diǎn)時溶質(zhì)為NaC，與Ag233＋與CO錯誤!相互促進(jìn)水解不能夠大批共存。時溶質(zhì)為NaC和AC，A答案：B4．2022年揚(yáng)州模擬若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，以下各組離子可能共存的是A．NH錯誤!NO錯誤!CO錯誤!Na＋＋2＋2＋HCO錯誤!B．NaBaMgC．NO錯誤!＋－KAO錯誤!OHD．NO錯誤!Ca2＋K＋C－剖析：加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液。－、CO錯誤!與A中NH錯誤!與OH＋不共存。B項(xiàng)中＋－2＋－不能夠大批共存，＋HHCO錯誤!與H、OH都不共存。D項(xiàng)Ca與OHH、NO錯誤!同時存在不產(chǎn)生－＋－可大批共存。2答案：C5．2022年哈爾濱模擬以下有關(guān)鋁及其化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B．足量鋁分別與含1moHC、1moNaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生同樣量的氫氣C．工業(yè)上用電解熔融A2O3的方法冶煉鋁D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立刻加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化答案：C6．美、德兩國科學(xué)家現(xiàn)已成功合成出擁有獨(dú)到化學(xué)特點(diǎn)的氫鋁化合物A2H6，這一研究成就有助于人們開發(fā)出推力更富強(qiáng)的固體火箭燃料，也有望應(yīng)用在氫動力汽車和其余能源方面。以下關(guān)于氫鋁化合物的推斷不正確的選項(xiàng)是A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，H顯－1價C．氫鋁化合物擁有強(qiáng)還原性D．鋁與水蒸氣在高溫下可生成氫鋁化合物答案：D7．將g鎂和鋁投入500mL2mo/L的鹽酸中，生成氫氣g，金屬完整溶解；再加入4mo/L的NaOH溶液，生成積淀的質(zhì)量最多是A．gC．g

BD

．g．g－－剖析：金屬離子結(jié)合OH＝ne＝2nH2＝2×錯誤!＝mo，最后積淀的質(zhì)量＝g＋mo×17g·mo－1＝g。答案：D8．在A2SO43和MgSO4的混雜溶液中，滴加NaOH溶液，生成積淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混雜液2434中ASO與MgSO的物質(zhì)的量濃度之比為A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2剖析：溶解AOH耗堿10mL，則生成AOH耗堿為30mL，生成MgOH耗堿50－30mL，3323＋2＋之比1∶1。故A與Mg答案：D二、雙項(xiàng)選擇題9．現(xiàn)有MgC2、AC3、CuC2、FeC3、NH4C五種溶液，若是只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)采用的試劑是A．氨水B．AgNO3C．濃NaOHD．Na2CO3溶液剖析：NaOH和Na2CO3與五種溶液反應(yīng)的現(xiàn)象不同樣，其反應(yīng)現(xiàn)象如表：答案：CD10．將AC3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混雜，獲得的積淀中含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原AC3與NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7剖析：溶液中的A元素可能有兩種存在形式：1若AC過分，溶液中以3＋形式存在A3cAC∶cNaOH＝1＋1∶3＝2∶332若NaOH過分，溶液中以AO錯誤!形式存在cAC3∶cNaOH＝1∶3＋＝2∶7答案：BD二、非選擇題11．某溶液中只可能含有H＋、NH錯誤!、Mg2＋、Fe3＋、A3＋、CO錯誤!、SO錯誤!等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化以下列圖，由此可知，該溶液中必然含有的離子是____________，且各離子的物質(zhì)的量之比為____________。答案：H＋、A3＋、NH錯誤!、SO錯誤!2∶1∶3∶412．將必然量的

Mg、A合金溶于

1mo/L

的鹽酸中，爾后用

1mo/L

的NaOH溶液進(jìn)行滴定，產(chǎn)生積淀的量隨

NaOH溶液的體積的變化圖像如圖。則1A的質(zhì)量是

________。2鹽酸的體積為

________。3欲求

a的值，還需要知道一個條件，這個條件能夠是

________。A．合金的質(zhì)量

B

．Mg的質(zhì)量C．產(chǎn)生

H2的體積

D

．b點(diǎn)對應(yīng)的積淀量E．c點(diǎn)對應(yīng)的積淀量剖析：用NaOH溶液滴定溶解鎂鋁合金的鹽酸時的反應(yīng)為：0～a：HC＋NaOH===NaC＋H2Oa～b：MgC2＋2NaOH===MgOH↓＋2NaCAC3＋3NaOH===AOH↓＋3NaCb～c：AOH3＋NaOH===NaAO2＋2H2O1合金中A～NaAO2～b～c間滴入的NaOH，即nA＝nNaOHb～c＝1mo·L－1×90－80×10－3LmomA＝27g·mo－1×mo＝g2b點(diǎn)時溶液中只有＋－來自于原鹽酸，故nHC＝nNaOH0～bNaC，且Na來自于NaOH溶液，C1mo·L－1×80×10－3L＝mo，V鹽酸＝mo÷1mo·L－1＝L，即為80mL。3在A～E五個條件中，再知此中任一個條件，就能求得a值。答案：

1g

280mL

3ABCDE13．2022年高考福建理綜從鋁土礦主要成分是

A2O3，含

SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程以下：請回答以下問題：1流程甲加入鹽酸后生成A3＋的離子方程式為_____________。2流程乙加入燒堿后生成SiO錯誤!的離子方程式為____________。3考據(jù)濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少許濾液并加入________填試劑名稱。4濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________填化學(xué)式，寫出該溶質(zhì)的一種用途____________________。5已知298K時，MgOH的溶度積常數(shù)Ko/L。2＋3＋＋3H2O答案：1A2O3＋6H===2A－＋H2O2SiO2＋2OH===SiO錯誤!硫氰化鉀或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案4NaHCO3制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案5×10－10mo/L14．平時生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程表示圖以下：一些氫氧化物積淀的o/L4完整積淀o/L請回答以下問題：1加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②③④的操作名稱為________。3固體A的化學(xué)式為________，物質(zhì)C的化學(xué)