高一化學(xué)筆記整理必修一部分第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)試驗(yàn)基本方法：一.化學(xué)試驗(yàn)平安。1、遵守試驗(yàn)室規(guī)則。2、了解平安措施。3、駕馭正確的操作方法。4、重視并逐步熟識污染物和廢棄物的處理方法。4圖1—1一些常用危急化學(xué)品的標(biāo)記?？筛纱嗉訜岬膬x器、須要墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱的儀器二.混合物的分別和提純分別混合物的方法：①過濾②蒸發(fā)③蒸餾④升華⑤萃取萃取分液（碘水中碘的提純）萃?。豪媚澄镔|(zhì)再兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同而提取出來的方法叫萃取分液：將萃取后的兩種互不相溶的液體分開的操作儀器：分液漏斗留意事項(xiàng)：1.放氣2.打開塞子或使小孔和凹槽對齊3.下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出蒸餾（適用于含有有機(jī)物的互溶的液態(tài)混合物）蒸餾：利用沸點(diǎn)不同分別混合物的方法留意事項(xiàng)：1.加沸石防止爆沸2.溫度計(jì)水銀球放在支管處3.冷凝管中，氣流與水流相反4.粗鹽中，、、4-的除去23、、2、除雜的原則：1.不引入新的雜質(zhì)2.除雜試劑一般過量其次節(jié)：化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量含義：表示肯定數(shù)目粒子的集體衡量標(biāo)準(zhǔn)：以0.01212C中含有的碳原子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)：6.02×102311任何粒子所含的粒子數(shù)都為6.02×1023關(guān)系式：摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位：關(guān)系式：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液儀器：容量瓶、量筒（托盤天平）、燒杯、玻璃棒步驟：①計(jì)算固體→液體液體→固體C濃V濃稀V?、诜Q量③溶解（玻璃棒的作用：攪拌、加速溶解）冷卻④轉(zhuǎn)移：玻璃棒（引流）⑤定容：⑥蓋好塞子，搖勻靜置公式：氣體摩爾體積：其次章化學(xué)物質(zhì)與其改變第一節(jié)：物質(zhì)分類一、簡潔分類法與其應(yīng)用。物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物分為氧化物，酸，堿，鹽二.分散系與其分類分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得體系叫分散系分散系包括：分散質(zhì)、分散劑分類：①依據(jù)狀態(tài)分，共九種②依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤篸<1膠體1<d<100懸（乳）濁液d>100比較溶液膠體濁液分散質(zhì)顆粒單個(gè)分子（離子）分子的集合體（有機(jī)高分子）大量分子集合體外觀勻稱、穩(wěn)定、透亮勻稱、較穩(wěn)定不勻稱、不穩(wěn)定、不透亮濾紙√√×半透膜√××制()3膠體向煮沸的蒸餾水中滴加飽和3溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。反應(yīng)方程式：3+3H2O煮沸()3+3膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光通路）、電泳現(xiàn)象（膠體粒子帶電）注：一般金屬氧化物、金屬氫化物粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物粒子帶負(fù)電。硅膠（H23）粒子帶負(fù)電膠體的聚沉（凝合）（1）加熱（2）加電解質(zhì)溶液（3）加相反電荷膠體膠體的應(yīng)用：靜電除雜、明礬凈水常見膠體：()3、H23、淀粉溶液（不帶電）、豆?jié){、牛奶、煙、霧、墨水、有色玻璃膠體提純：滲析其次節(jié)：離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：2233酒精蔗糖推斷電解質(zhì)依據(jù)：(1)必需是化合物（單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）(2)電解質(zhì)必需是純凈物(3)不能與水發(fā)生反應(yīng)4.離子共存問題與：、3-、3-、3、4-、S2+、、32-不共存與：、3-、4-、2+、2+、2+、3+、3+、不共存2+與：32-、42-不共存與：、32-、42-、不共存第三節(jié)氧化還原反應(yīng)失電子—化合價(jià)上升—氧化反應(yīng)—還原劑—還原性—氧化產(chǎn)物得電子—化合價(jià)降低—還原反應(yīng)—氧化劑—氧化性—還原產(chǎn)物10L氧氣換回來了（失升氧還） 第三章金屬與其化合物第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色，具有金屬光澤、密度比水小，熔點(diǎn)低，質(zhì)軟化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：42=22O22點(diǎn)燃2O222點(diǎn)燃22△2S（2）與水反應(yīng)：22H222↑2222H2↑(現(xiàn)象：浮在水面上、熔成一個(gè)小球、四處游動、響、加酚酞，溶液變紅)（3）與酸反應(yīng)：222H2↑222H2↑（4）與鹽溶液反應(yīng)：24+2H224()2+H2↑3.保存與應(yīng)用保存于煤油或石蠟油中?？捎糜谡彰鳎ǜ邏衡c燈）、原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色，比較活潑的金屬化學(xué)性質(zhì)：(1)與氧氣反應(yīng)：43O2=22O3(形成致密氧化膜)(2)與酸反應(yīng)：26223H2↑(3)和水不反應(yīng)(4)與溶液反應(yīng)（強(qiáng)堿溶液）222H222+3H2↑222H2223H2↑的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)：△2+32點(diǎn)燃23(2)與水蒸氣反應(yīng)：3+4H2O(g)=F3O4+4H2↑(3)與酸反應(yīng)：22H2↑鈍化現(xiàn)象：在冷的濃硫酸、濃硝酸瞬間發(fā)生反應(yīng)形成致密氧化膜，組織內(nèi)部金屬進(jìn)一步反應(yīng)。的化合物2O和2O2物理性質(zhì)：2O—白色固體—堿性氧化物（和酸反應(yīng)只生成鹽和水）2O2—淡黃色固體—過氧化物化學(xué)性質(zhì)：22222O2+2H242↑222322O2+22=223223與3與酸反應(yīng)：23反應(yīng)慢，消耗酸多；3消耗酸少。2一樣多3易分解：23△2322↑用加熱的方法可以除去23中少量3（或加溶液）3232O232223焰色反應(yīng)（物理改變，檢驗(yàn)元素性質(zhì)）—黃色K—紫色（透過鈷玻璃）其次節(jié)：幾種重要的金屬氧化物鋁的重要化合物2O3物理性質(zhì)（剛玉）：硬度大、熔點(diǎn)高、耐火材料、難溶于水化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)2O3+6=23+3H2O2O3+6=23++3H2O2O3+2=22+H2O2O3+2=22H2O22O3電解43O2()3物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水，具有吸附性化學(xué)性質(zhì)：()3+=2+2H2O()3+=2-+2H2O()3+3=3+3H2O()3+3=3++3H2O試驗(yàn)室制法：2(4)3+63·H2O=2()3↓+3(3)243++33·H2O=()3↓+34+受熱易分解：2()3△2O3+3H2O（難溶的堿受熱都易分解）鐵的重要化合物氧化物：黑色粉末，不穩(wěn)定，易被O2氧化，生成2O32O3紅褐色粉末，穩(wěn)定3O4黑色晶體，有磁性2O3+6=23+3H2O氫氧化物()2白色沉淀，極易被氧化：4()2+2H2O+O2=4()3現(xiàn)象：白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色()3紅褐色沉淀2()3△2O3+3H2O↑2+與3+2+與3+離子的檢驗(yàn)：①2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最終變紅褐色。b)加溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加溶液，溶液顯紅色。方程式：233223222（用氯化鐵腐蝕銅電路板）23+=32第四章無機(jī)非金屬材料硅第一節(jié)無機(jī)非金屬的材料主角硅物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤，親氧元素，硬度大，熔點(diǎn)高，優(yōu)良的半導(dǎo)體材料化學(xué)性質(zhì)：(1)除氫氟酸外，不與其他酸反應(yīng)442↑(2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2223+2H2↑(3)加熱時(shí)與2、O2反應(yīng)：22△42△2二氧化硅物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物：2+2232O2+高溫3(2)與反應(yīng)：2+4=4+2H2O(3)制造玻璃主要反應(yīng)：23高溫32↑223高溫232↑用途：光導(dǎo)纖維材料，工藝品。硅酸（膠體，帶負(fù)電）難溶于水的弱酸（比碳酸弱）用23與酸反應(yīng)制硅酸：23+2=2+H23↓23+2+H2O=23+H23↓用途：干燥劑，催化劑載體。H23△2+H2O硅酸鹽23可溶于水，其水溶液叫水玻璃，叫礦物膠，做木材（織粉）的防火劑（阻燃劑），不易燃燒玻璃原料：純堿，石灰石，石英成分：23、3、2其次節(jié);富集在海水中的元素———氯氯氣物理性質(zhì)：黃綠色，有劇烈刺激性氣味氣體的有毒氣體，比空氣重，可溶于水，易液化（液氯【純凈物】）化學(xué)性質(zhì)：(1)與金屬反應(yīng)：2+2點(diǎn)燃2現(xiàn)象：白煙2+32點(diǎn)燃23現(xiàn)象：棕色煙，水溶液呈黃色+2點(diǎn)燃2現(xiàn)象：棕色煙(2)與非金屬反應(yīng)：H22點(diǎn)燃（或光照）2（工業(yè)制：點(diǎn)燃）H2在2中燃燒，火焰呈蒼白色；在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色(3)與水反應(yīng)：2+H2O=+（H2O不參與氧化還原反應(yīng)）2+H2O=+(4)與堿反應(yīng)：2+2=++H2O22+2()2=2+()2+2H2O()2穩(wěn)定性大于，便于儲存（5）漂白劑作用：()2+H2O+2=3↓+2酸性：H23>檢驗(yàn)：先加3溶液，出白色沉淀；后加稀硝酸，白色沉淀不消逝試驗(yàn)室制法：2+4(濃)△22↑+2H2O收集：向上排空氣法（排飽和食鹽水）液氯—液態(tài)的氯，是純凈物氯水—2的水溶液，是混合物（成分：2、H2O、、、、）新制氯水：黃綠色久制氯水：無色（、、H2O）具有漂白性的物質(zhì)：、新制氯水。干燥的2不具有漂白性第三節(jié)：硫和氮的氧化物硫S物理性質(zhì)：黃色晶體，易成粉末，不溶于水，微溶酒精，易溶22△2S二氧化硫2物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，易溶于水，易液化，比空氣重化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物：2+2232O23(2)與水反應(yīng)：2+H2O≈H232可以使品紅溶液褪色，具有漂白性，反應(yīng)可逆，加熱還原紅色。2的檢驗(yàn)2與2混合后：先通品紅—褪色—24除2，再通品紅不褪色—無2具有還原性：222≈23（條件為催化劑加熱）22+2H224+2具有氧化性：2+2H23S↓+2H2O三氧化硫3物理性質(zhì)：常溫下為液態(tài)，標(biāo)況下為固態(tài)，極易與水反應(yīng)并放出大量熱3+H2O=H24氮?dú)釴2物理性質(zhì)：無色無味無毒氣體，難溶于水，可液化化學(xué)性質(zhì)：N原子活潑，N2穩(wěn)定N22放電2N2+3H2=23（條件為高溫高壓催化劑）一氧化氮物理性質(zhì)：無色無味有毒氣體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)：常溫與O2反應(yīng)：22=22二氧化氮2物理性質(zhì)：紅棕色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：32223第四節(jié)：氨硝酸硫酸氨氣3物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，易液化（液氨-制冷劑）極易溶于水化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)：32O≈3·H2O3·H2O≈4(2)能使酚酞變紅，不穩(wěn)定，易分解3·H2O△3↑+H2O(3)與酸反應(yīng)：3+=4現(xiàn)象：白煙(4)還原性：43+5O2=46H2O（條件催化劑加熱）氨的催化氧化試驗(yàn)室制法：24()2△23↑2+2H2O檢驗(yàn)：潮濕紅色試紙變藍(lán)十三、銨鹽易溶于水，受熱易分解，都可以與堿反應(yīng)4△3↑+43△3↑+H2O↑+2↑與堿反應(yīng)：43+△3↑+3+H2O(4)24+2△23↑+24+2H2O十四、硝酸物理性質(zhì)：純硝酸無色，有刺激性氣味的液體。濃硝酸易揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性(2)不穩(wěn)定性：43光照42↑2↑+2H2O422+2H243(3)氧化性：濃稀均具有氧化性，越濃越強(qiáng)+