安徽省合肥市江夏中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（15分）已知反應(yīng)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基態(tài)Fe原子核外共有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為____。（2）NaH的電子式為

；1molNaOH含有的d鍵數(shù)目為_____，其中O原子的雜化類型為

；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為

晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是

。（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為____；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為

。參考答案：（1）26；

（2）；NA；sp3；弱（3）離子；H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；試題分析：（1）鐵的原子序數(shù)是56，則基態(tài)Fe原子核外共有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Fe3+的價(jià)電子排布圖為。（2）NaH是離子化合物，電子式為；單鍵是鍵，則1molNaOH含有的鍵數(shù)目為NA，其中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力弱。（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；由于H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH。（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8，晶胞中含有2個(gè)碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，則晶胞中鐵的體積是，晶胞的邊長(zhǎng)是，體積是，因此單質(zhì)鐵的原子空間利用率為。2.A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略3.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2參考答案：BC略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略5.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．15molZ。下列說法正確的是

(

)

A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隑．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．0005mol·L－1·s－1C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：B略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子的數(shù)目為NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—數(shù)為NAC．含有1mol硫酸氫鉀的溶液中陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)大于2NAD．1molCO2分子中的共用電子對(duì)總數(shù)為4NA參考答案：B略7.某種甲醇（CH3OH）燃料電池示意圖如下，其中電解質(zhì)是稀酸溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.電池反應(yīng)中甲醇被氧化B.質(zhì)子交換膜的作用相當(dāng)于鹽橋C.產(chǎn)生電能時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH暫時(shí)升高D.負(fù)極反應(yīng)式是：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

參考答案：C略8.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（

）A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略9.下列離子方程式中正確的是（

）A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2OC．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：C略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol·L－1硝酸鈣溶液中NO－3離子數(shù)目為0.2NAB.在20℃，101325Pa條件下，11.2L氨氣中含電子數(shù)為5NAC.62g白磷中有0.5NA個(gè)白磷分子D.同溫同壓下，任何氣體單質(zhì)都含有相同原子數(shù)目參考答案：C略11.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略12.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉參考答案：B略13.（不定項(xiàng)）常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：BD考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：-A、由圖象可知，點(diǎn)①反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4C1與NH3?H2O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液pH＞7，說明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B、由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由圖象可知②處pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）；C、由圖象可知，點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，利用鹽的水解來分析溶液呈酸性，則c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、當(dāng)NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時(shí)，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．解答：解：A、在①處，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4C1與NH3?H2O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、②點(diǎn)pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；C、在③處氨水和HCl溶液體積相同，濃度又相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度為：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)NH3?H2O物質(zhì)的量較多，滴入的HCl較少時(shí)，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度，則溶液中可能滿足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解原理、酸堿混合后溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，能夠利用電荷守恒、質(zhì)子恒等、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小關(guān)系．14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)

A．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O

B．用氯化鐵溶液處理印刷電路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+

C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-參考答案：B略15.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定沒有的離子是②⑥

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定含有的離子是①④

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。（1）B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是

▲

；C處進(jìn)口的物質(zhì)是

▲

。（2）

▲

離子被陽(yáng)離子交換膜阻止進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，原因是

▲

。[高考資源網(wǎng)]（3）如圖2所示，20℃時(shí)在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。①20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為

▲

g。②D點(diǎn)處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？（已知D點(diǎn)處溶液的密度約為1.4g·mL―1，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）③若現(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用

▲

方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的。參考答案：（10分）（1）氫氣（1分）

飽和食鹽水（1分）（2）氫氧根（1分）

避免氧氣生成（1分，或“避免氯氣不純”）（3）①36.1（2分）

②13（3分）

③蒸發(fā)結(jié)晶或電解（1分，兩種寫1種即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論①測(cè)飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無明顯現(xiàn)象④向20mL飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時(shí)溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解已知常溫下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6碳酸的電離常數(shù)：H2CO3?HCO3﹣+H+K1=4.3×10﹣7

HCO3﹣CO32﹣+H+K2=5.6×10﹣12Mg（OH）2沉淀范圍：pH

9.4～12.4（1）用化學(xué)用語(yǔ)解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：．（2）實(shí)驗(yàn)③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實(shí)驗(yàn)，會(huì)觀察到白色沉淀．現(xiàn)象不同的原因是．（3）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)其產(chǎn)物．

Ⅰ．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁．

Ⅱ．測(cè)得反應(yīng)后燒杯中溶液的pH為8.7．

Ⅲ．向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．

①步驟Ⅲ中白色沉淀是．

②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋飽和NaHCO3溶液中固體溶解的原因．

③固體全部溶解后溶液pH升高的原因是．（4）實(shí)驗(yàn)③的目的是．（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是．參考答案：（1）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①M(fèi)gCO3；②體系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動(dòng)，固體溶解；③反應(yīng)生成了CO32﹣，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）驗(yàn)證檢驗(yàn)飽和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀；（5）飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；（2）已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，易生成碳酸鈣沉淀；（3）①向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂；②飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動(dòng)；③生成CO32﹣，溶液堿性增強(qiáng)；（4）實(shí)驗(yàn)③加入氯化鎂，沒有沉淀生成，可說明碳酸根離子濃度減??；（5）由實(shí)驗(yàn)④可知飽和NaHCO3溶液還能溶解少量NaHCO3固體．【解答】解：（1）碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故答案為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀，故答案為：溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂，故答案為：MgCO3；②飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動(dòng)，故答案為：體系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動(dòng)，固體溶解；③生成CO32﹣，水解程度大于碳酸氫根離子，溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液pH升高，故答案為：反應(yīng)生成了CO32﹣，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）實(shí)驗(yàn)③加入氯化鎂，沒有沉淀生成，可說明碳酸根離子濃度減小，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，故答案為：驗(yàn)證檢驗(yàn)飽和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀；（5）由實(shí)驗(yàn)④可知飽和NaHCO3溶液還能溶解少量NaHCO3固體，故答案為：飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．18.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。參考答案：略19.瑞巴匹特為新型抗?jié)兯帲杀Ｗo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱為________，A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為________，化合物F的分子式為________。（3）反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。（4）C→D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。Ⅰ．分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子形成環(huán)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位；Ⅲ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，請(qǐng)寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)________。合成路線流程圖示例如下：參考答案：(1)丙二酸二乙酯

C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOHNaOOCCH2COONa＋2C2H5OH

(2)肽鍵、酯基

C19H15O4N2Cl

(3)①③④

(4)

(5)

(6)【分析】（1）A由1分子丙二酸與2分子乙醇形成的酯；酯在堿性條件下水解生成相應(yīng)的醇及羧酸鹽；

（2）由結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團(tuán)有酯基、肽鍵、氯原子；化合物F的分子式為C19H15O4N2Cl；（3）①A中一個(gè)H被-NO取代；②對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)，可知B轉(zhuǎn)化為C的過程為去氧加氫，屬于還原反應(yīng)；③氨基中一個(gè)H被取代；④對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D中次甲基中H原子被基團(tuán)代替，屬于取代反應(yīng)。（4）對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C與X發(fā)生取代反應(yīng)生成D與HCl，HCl中H原子源于C中氨基