河南省信陽市晨光中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO參考答案：B2.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶1

B.2∶1C.3∶1

D.1∶3參考答案：C略3.下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖牵?/p>

）選項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制備Fe(OH)3膠體向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液5~6滴,并加熱至溶液呈紅褐色時停止加熱B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C測定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，觀察D證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：A略4.（08上海12校第二次聯(lián)考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（）

參考答案：答案：C5.下列說法正確的是（）A．蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物B．米湯遇碘鹽會變藍C．硅膠可用作食品干燥劑D．可以用燒堿清除炊具上殘留的油污參考答案：C考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：A．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；B．食鹽加碘添加碘酸鉀；C．硅膠具有吸水性，無毒；D．燒堿有腐蝕性．解答：解：A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．食鹽加碘添加碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，故B錯誤；C．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故C正確；D．燒堿有腐蝕性，可用熱的純堿溶液，故D錯誤．故選C．點評：本題考查食品添加劑、高分子化合物、鹽類的水解，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握的熟練程度，題目難度不大．6.下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：答案：B解析：本題考查了常見晶體的性質(zhì)、化學(xué)鍵的概念。

7.

下列氣體制備與收集裝置錯誤的是

參考答案：D略8.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見氣體的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗方法分析判斷．解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D．點評：本題考查了常見離子檢驗方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實驗方法應(yīng)用，題目難度中等．9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20g氖氣中所含的原子數(shù)目為NAB．25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NAC．含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．常溫常壓下，6.4gCu與40mL10mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：

10.為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是A．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性參考答案：C略11.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是

甲

乙丙

丁A.

圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.

圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.

圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.

圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線參考答案：A試題分析：A.燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯誤。B.反應(yīng)開始溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達到一定值，酶（蛋白質(zhì)）變性，催化性能降低，反應(yīng)速率變慢，正確。C.將電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率，隨著電離的進行，二者速率相等，達到電離平衡，正確。D.強堿滴定強酸的過程中溶液的pH逐漸增大，當接近滴定終點時pH發(fā)生突變，正確。12.某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖．某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進行如下預(yù)測和驗證，其中錯誤的是（包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（）選項預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．鹽酸可排除其它離子的干擾，再滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；B．無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫；C．無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫；D．硅酸不溶于鹽酸．【解答】解：A．取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其它離子的干擾，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，則原溶液是Na2SO4溶液，故A正確；B．取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，無色氣體時澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳，或二氧化硫，則溶液可能為Na2CO3溶液，故B錯誤；C．取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，所以則原溶液是Na2SO3溶液，故C正確；D．取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是Na2SiO3溶液，故D正確；故選B．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子的檢驗及氣體的檢驗等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度中等．13.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣B．中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+>I2參考答案：D試題分析：A、生石灰遇水放出大量的熱，濃氨水受熱分解，產(chǎn)生氨氣，故錯誤；B、滴定管需要用待裝液潤洗，否則所測溶液濃度改變，錐形瓶不需要潤洗，故錯誤；C、不能低于1/3，不能超過2/3，故錯誤；D、四氯化碳密度大于水的，下層呈現(xiàn)紫色，說明溶液中有碘單質(zhì)，即Fe3＋把I－氧化成I2，故正確。14.T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：A15.聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4=－1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是___________。參考答案：（1）

－2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.7×10-7

N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生

1

N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）試題分析：（1）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，電子式為，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，其中氮的化合價為－2。（2）氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯(lián)胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107，KW=1.0×10-14)，平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2為1kg÷32g/mol×32g/mol=1kg。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）?？键c：考查電子式，化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程：【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)【查閱資料】乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：名稱乙二酸乙二酸晶體分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O顏色狀態(tài)無色固體無色晶體溶解度（g）8.6（20℃）—熔點（℃）189.5101.5密度（g·cm－3）1.9001.650又知：草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。

草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：【提出猜想】（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想設(shè)計方案：（1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰請回答下列問題：①裝置的連接順序為：A→

。②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是

。③整套裝置是否存在不合理之處，

（填是或否），若有該如何解決

。（猜想二）乙二酸具有弱酸性設(shè)計方案：（2）該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖?/p>

（填字母）。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pHC．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pHD．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有還原性設(shè)計方案：（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：

MnO4－+

H2C2O4+

H+===

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

。（已知相對原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)?CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C—OH—ON—HC—NC—H鍵能/kJ·mol－1351463393293414

則該反應(yīng)的ΔH＝_________kJ·mol－1。(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。②X軸上a點的數(shù)值比b點_________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。甲醇（CH3OH）脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*

Ea=+103.1kJ·mol-1方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*

Eb=+249.3kJ·mol-1由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為_________(填A(yù)、B)。下圖為計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為______________________________________________。(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。參考答案：(1)-12

(2)①25%

②小

隨著Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進行，故Y為溫度

(3)A

CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）

(4)4×10-9【分析】⑴未斷鍵的可以不計算，只計算斷鍵和成鍵的，計算該反應(yīng)的ΔH。⑵按照三步走書寫，再計算轉(zhuǎn)化率；根據(jù)圖象得出X軸上a點的數(shù)值比b點小；根據(jù)隨著Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進行，故Y為溫度。(3)由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為A，根據(jù)圖象得出，放熱最多的步驟是CHO*＋3H*的反應(yīng)階段。(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3mol·L－1，根據(jù)離子濃度來進行計算，【詳解】⑴未斷鍵的可以不計算，只計算斷鍵和成鍵的，因此該反應(yīng)的ΔH＝351+393–293–463=-12kJ·mol－1，故答案為：-12。⑵CO(g)

＋

2H2(g)?CH3OH(g)開始：1mol

2mol

0轉(zhuǎn)化：xmol

2xmol

xmol平衡：(1-x)mol

(2-2x)mol

xmol，解得x=0.25mol，①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%，故答案為：25%。②根據(jù)圖象得出X軸上a點的數(shù)值比b點小，某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是隨著Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進行，故Y為溫度，故答案為：??；隨著Y值的增大，φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進行，故Y為溫度。(3)由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為A，該歷程中，放熱最多的步驟是CHO*＋3H*的反應(yīng)階段，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*），故答案為：A；CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）。(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3mol·L－1，則，故答案為：4×10-9。18.（5分）實驗室用鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。填寫以下有關(guān)實驗操作的空白。（1）儀器裝配完畢，應(yīng)檢查裝置的氣密性。檢查的方法是

（2）為避免尾氣污染環(huán)境，應(yīng)采取的措施是

（3）檢驗集氣瓶四周圍是否有逸出的氯氣的方法可以是

（4）為得到不混雜空氣的氯氣，其方法是

（5）為防止污染環(huán)境，拆卸裝置前，應(yīng)如何處理裝置中殘留的氯氣？

參考答案：（1）雙手捧住圓底燒瓶，過一會再把導(dǎo)氣管管口插入水中，松開手后水若進入導(dǎo)氣管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。否則，說明裝置漏氣（2）用堿液吸收尾氣（3）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙在瓶口周圍試驗，若試紙變藍色，說明有氯氣逸出（4）可采取排他和食鹽水收集氯氣的方法來代替排空氣法收集（5）可通過分液漏斗向裝置內(nèi)加水，并充滿整個裝置，將氯氣排出，用堿液吸收。略19.三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。（1）操作1的名稱為____________________________________。（2）沉淀A為_________________________（用電子式表示）。（3）試劑B的名稱