湖南省岳陽(yáng)市臨湘市乘風(fēng)鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高B．在NH4+和2+中都存在配位鍵C．CO2、SO2都是極性分子D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．HF分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；B．形成配位鍵，應(yīng)分別提供孤對(duì)電子和空軌道；C．SO2是極性分子，CO2分子是非極性分子；D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．由于F的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)飲的氫化物HF分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B．NH4+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B正確；C．CO2、SO2中心原子的雜化方式不同，二氧化碳為直線形分子，二氧化硫?yàn)閂形，SO2是極性分子，CO2分子是非極性分子，所以二者分子的極性不同，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D錯(cuò)誤．故選B．2.在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A(s)+2B(g)2C(g)；ΔH＞0。在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C．密度增大

D．密度減小參考答案：AC略3.下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是

原子晶體離子晶體分子晶體

A．氮化硅磷酸單質(zhì)硫

B．單晶硅碳酸氫銨白磷

C．金剛石燒堿冰

D．鐵尿素冰醋酸參考答案：BC略4.

具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是A.C3H7Cl

B.C4H9Cl

C.C5H11Cl

D.C6H13Cl參考答案：C5.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（

）

A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過(guò)增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．解答：解：A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A不選；B．改用濃硫酸溶液，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，反應(yīng)速率減小甚至為0，故B選；C．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故C不選；D．改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意濃硫酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化0.1mol.L-1下列溶液中陰離子數(shù)最多的是

A.KCl

B.CH3COONa

C.Na2CO3

D.MgSO4

參考答案：C略8.在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

NH3當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞參考答案：C略9.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

A.①②③

B.①②④

C.①②③④

D.①④參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（

）A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．稱量時(shí)將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平左盤，砝碼放在托盤天平右盤中參考答案：C略11.A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

，達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A氣體的濃度為；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為。則下列敘述正確的是（

）

A．平衡向右移動(dòng)

B．

C．B的轉(zhuǎn)化率提高

D．C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：B略12.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極參考答案：D略13.分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B 14.下列說(shuō)法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)不加熱，一定不能發(fā)生C.放熱反應(yīng)在常溫下，一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小參考答案：D15.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)Ａ．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極Ｂ．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大Ｃ．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32—+6H2OＤ．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下列實(shí)驗(yàn)用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是：

（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的

（填編號(hào)）（4）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（

）A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中混有Na2CO3雜質(zhì)D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確（5）用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②溶液中C（H＋）的比值是（

）A.10

B.50

C.5×103

D.104參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說(shuō)法正確的是

A．正四面體烷的分子式為C4H4,其二氯代物有二種B．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同。C．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4溶液褪色。D．與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，環(huán)辛四烯不能使溴水褪色。參考答案：B略18.在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值①

，混合氣體的密度②

；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③

；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量④

；充入C，則A、B的物質(zhì)的量⑤

。（增大、減小、不變、不確定）參考答案：①減小

②不變

③增大

④不變

⑤增大略19.寫出以下化學(xué)方程式（1）常見(jiàn)的疏松劑的疏松作用原理碳酸氫鈉：

；（2）淀粉水解：