山西省晉中市界都第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④參考答案：C略2.

常用FeCl3溶液作為印刷電路板時(shí)的“腐蝕液”，其反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅、無(wú)鐵

B．燒杯中有鐵、無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無(wú)參考答案：B略3.分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略4.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式是：

B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性參考答案：D略5.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V（NaOH）==0時(shí)，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）==10mL時(shí)，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時(shí)，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）參考答案：答案：D解析：由題意可知草酸屬弱電解質(zhì)，當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)，HC2O4-部分電離，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A錯(cuò)誤。當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)V（NaOH）=10ml時(shí)，恰好生成Na2C2O4，此時(shí)由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當(dāng)V（NaOH）＜10ml時(shí)，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此時(shí)由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均錯(cuò)誤。當(dāng)V（NaOH）＞10ml時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4和NaOH，C2O42-可發(fā)生水解，故D項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：本題是對(duì)電解質(zhì)溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查易錯(cuò)提醒：對(duì)溶液中的幾個(gè)守恒不清楚而錯(cuò)選B備考提示;電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離守恒的應(yīng)用6.已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A．10min后，升高溫度能使增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－1參考答案：B略7.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的（

）

XYZW

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W

C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

D．X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取O2C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：除CO2氣體中的HClD．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．濃硫酸吸水；B．過(guò)氧化鈉為粉末狀固體；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品．解答：解：A．濃硫酸具有吸水作用，可導(dǎo)致有晶體析出，故A正確；B．過(guò)氧化鈉為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，導(dǎo)致配制溶液不準(zhǔn)確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)氣體性質(zhì)、飽和溶液特點(diǎn)、儀器的作用來(lái)分析解答，知道各個(gè)實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．9.（2011·安徽卷）電鍍廢液中Cr2O72－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H＋，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物Pb2＋的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的物質(zhì)的量會(huì)減小，D不正確。10.常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；

⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時(shí)溶液的pH值。參考答案：⑴12g

（2）13略11.(09鹽城第三次調(diào)研)工業(yè)上獲得有關(guān)物質(zhì)的方法或途徑正確的是A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉B．將煤進(jìn)行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料C．將石油分餾，獲得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯D．將二氧化硫通入過(guò)氧化氫溶液，獲得硫酸參考答案：B

12.在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖K3－16－3中曲線的是()。

xyA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D溫度混合氣體的總物質(zhì)的量

參考答案：A略13.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-

②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO

⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-

A．①②

B．①③

C．②④

D．①②⑤⑥參考答案：A14.示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識(shí)，下列示意圖或圖示正確的是（

）參考答案：C略15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.稀醋酸溶液中加入少量的鐵粉：2H++Fe=Fe2++H2↑C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+D.氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·

6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是

。（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。

。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：

。過(guò)濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。參考答案：（1）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg（OH）ClMgO+HCl↑在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無(wú)水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌。（3）攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣泛的磷肥是過(guò)磷酸鈣，其主要成分是

（填化學(xué)式）；在實(shí)際使用中，其不能與草木灰混合施用的原因是（用離子方程式表示）

。目前常用的濕法磷肥生產(chǎn)工藝是用硫酸分解磷礦石（主要成分為Ca5（PO4）3F），這樣處理的主要目的是

。

該生產(chǎn)工藝的有關(guān)反應(yīng)為：

2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=Ca3（PO4）2+4H3PO4+7CaSO4+2HF

Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

生成的氟化氫會(huì)和磷礦中帶入的二氧化硅反應(yīng)生成SiF4，若直接排放到空氣中，將嚴(yán)重污染環(huán)境。某磷肥廠改進(jìn)工藝，在吸收塔中將SiF4經(jīng)水吸收后轉(zhuǎn)化為氟硅酸（H2SiF6）溶液和硅膠（SiO2），實(shí)現(xiàn)氟的循環(huán)使用和硅膠的合理利用，以減小對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)創(chuàng)造經(jīng)濟(jì)效益。工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式____

。

（2）該工藝流程中，設(shè)計(jì)兩個(gè)吸收塔的目的是

。

（3）氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)可生成磷酸二氫鈣，原理是：

2H2SiF6+Ca3（PO4）2+4H2O=2CaSiF6·2H20+Ca（H2PO4）2

CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF

4HF+Ca3（PO4）2=2CaF2+Ca（H2PO4）2

若利用氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)代替硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)Ca（H2PO4）2，理論上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。

（4）分離得到的硅膠中因含有H2SiF6而稱(chēng)含氟硅膠，含氟硅膠中SiO2易溶于沸騰的氟化銨溶液，得到（NH4）2SiF6溶液，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入氨水后，二氧化硅重新析出。寫(xiě)出SiO2與氟化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式________。參考答案：略18.甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+丁。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水。①則丙的電子式為

；②該反應(yīng)的離子方程式為

。(2)若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體。①則丙的結(jié)構(gòu)式為

；②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為XkJ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

(3)若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無(wú)色氣體單質(zhì)，丁為固體銨鹽。假設(shè)充滿(mǎn)甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開(kāi)塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的l/11。

①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有(填“氧化”或“還原”)

性；②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有

，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)若甲為黃綠色氣體單質(zhì)；乙為固體氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙為氮的氯化物；丁為HCl。當(dāng)消耗6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下