浙江省金華市婺城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是

（

）

A．A、B可能在同一周期

B．A在B的前一周期

C．A肯定是金屬元素

D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA參考答案：答案：B2.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

參考答案：A略3.下列敘述正確的是 A.蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下B.冷濃硫酸保存在敞口的鉛制的容器中C.洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為飽和NaCl溶液或者75%乙醇。D.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)參考答案：C4.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(

)A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度參考答案：D略6.下列說法中，正確的是①同種元素的原子的性質(zhì)相同

②能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0、△S＞0③膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高⑥食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害⑦1molNH2－中含電子數(shù)為9NAA．①③④

B．①④⑥⑦

C．②⑤

D．①⑤⑦參考答案：C略7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(

)A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.由乙烷與氯氣取代反應(yīng)可制取純凈的氯乙烷D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為的有機(jī)物一定是羧酸參考答案：A略8.下列說法中不正確的是A．亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用B．污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)D．肉蛋類等富含蛋白質(zhì)的食物多為酸性食物參考答案：C9.下列符號(hào)中，能表示氫氣分子的是A．

B．

C．

D．參考答案：B略10.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液

D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5參考答案：略12.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（

）A．在含等物質(zhì)的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D解析：A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，再發(fā)生AlO2－與鹽酸的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-，錯(cuò)誤；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯(cuò)誤；D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，正確。13.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A．沸點(diǎn)：Cl2＜2＜Br2＜I2 B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大；B．氫化物的分子量越大沸點(diǎn)越高，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)最高；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱．【解答】解：A、鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，相對(duì)分子質(zhì)量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸點(diǎn)F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A錯(cuò)誤；B．氫化物的分子量越大沸點(diǎn)越高，但是HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，即沸點(diǎn)順序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、單質(zhì)的氧化性、簡(jiǎn)單陰離子的還原性關(guān)系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．14.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．環(huán)己烷和乙醛參考答案：A略15.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直至反?yīng)管冷卻。此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：（1）元素Z是：（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？；（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理：如不需處理，請(qǐng)說明理由。。參考答案：（1）氧（2）不需要，因?yàn)镹2不斷通入，b瓶溶液不會(huì)倒吸到a管（3）MO+CM+CO↑

MO+COM+CO2CO2+C2CO

2MO+C2M+CO2↑（4）需處理，因含有CO，可連接一個(gè)加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管（1）化學(xué)式為MZ的化合物與足量碳粉充分混合加熱后反應(yīng)，產(chǎn)物用足量澄清石灰水吸收得白色沉淀，可知產(chǎn)物中有CO2，可推知MZ中有氧元素，則Z為氧元素。（2）在停止加熱前不需要先斷開a和b的連接處，因?yàn)樵诓粩嗤ㄈ隢2的情況下，不會(huì)引起倒吸。（3）可發(fā)生的反應(yīng)有MO+CM+CO↑

CO+MOM+CO2

CO2+C2CO

2MO+C2M+CO2↑（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣中含有CO，需要尾氣處理，可連接一個(gè)加熱的盛有CuO粉末的反應(yīng)管（或右側(cè)導(dǎo)管口加一點(diǎn)燃的酒精燈）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是__

．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：__________________________．（3）步驟⑥的名稱是

____________

。（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。（5）化學(xué)上將等離子稱為“類鹵離子”。現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即變成血紅色；通入后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)；

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

；（2）Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-（3）蒸餾;（4）5/3;（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。試題分析：（1）Cl2、Br2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生酸，在步驟①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng)；在步驟②發(fā)生反應(yīng)是氯氣把溴置換出來，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式是Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-；（3）由于溴單質(zhì)溶液揮發(fā)，所以從溴水中分離出溴單質(zhì)的操作步驟⑥的名稱是蒸餾；（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每吸收3mol的Br2,轉(zhuǎn)移電子5mol,所以若吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5/3mol;（5）現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色,產(chǎn)生Fe(SCN)3；若通入SO2后，血紅色消失。則血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。18.A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，示的物質(zhì)之間的一系列變化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)氣體F的化學(xué)式為

，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為

。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

C→E

；

D+G→H

；(3)在混合溶液G中若滴入幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為

，原因是_______________________________（用化學(xué)方程式表示G溶液的形成過程）參考答案：(1)

SO2,

NaCl(3)變