2022-2023學(xué)年江西省吉安市敖城中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)合理的是參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)解析：濃氨水與氯化鈣并不能制取氨氣，B錯(cuò)誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，C錯(cuò)誤；二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即從b口出氣，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)混合物各成分的性質(zhì)選擇分離方法，而且需看裝置是否合理、正確；根據(jù)氣體密度、溶解性選擇收集方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解，等冷卻后移液。2.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．常溫下，由NH4Cl和NH3?H2O組成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H鍵的個(gè)數(shù)為4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：

c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(OH–)D．某溫度時(shí)，在恒容的容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，向體系中充入SO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高。參考答案：B略3.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對(duì)人體健康有害

B．聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝

c．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

D．太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略4.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。關(guān)于“亮菌甲素”的說(shuō)法中，正確的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應(yīng)Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略5.過(guò)量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：A本題考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)羧酸、酚以及碳酸酸性強(qiáng)弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)只是-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C6H5O3Na，A項(xiàng)正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與NaCl溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D解析：A．過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，如果再過(guò)濾沉淀前加入過(guò)量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無(wú)水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，錯(cuò)誤；D．③④⑤中發(fā)生的反應(yīng)分別為為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是為了濃縮得到高濃度的溴水，正確。7.北京7·21洪水過(guò)后，為預(yù)防細(xì)菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份為NaClO，則下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．NaClO溶液的漂白原理與HClO、SO2相同

B．1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

C．84”消毒液消毒是利用NaClO強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒的

D．“84”消毒液不能與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用參考答案：A略8.取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水充滿約整個(gè)燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能確定參考答案：A略9.X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是A．X離子半徑小于Y離子半徑B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物C．Y的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的高D．X、Y形成的化合物屬于共價(jià)化合物參考答案：D略10.人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH參考答案：C11.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A.加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放參考答案：C略12.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—參考答案：B略13.表面介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動(dòng)汽車的充電時(shí)間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A．放電時(shí)，氧化石墨烯作正極

B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋C．充電時(shí)，該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li＋從陰極遷移到陽(yáng)極參考答案：D解析：A．放電時(shí)，活潑金屬鋰做負(fù)極，氧化石墨烯作正極，故A正確；B．放電時(shí)，活潑金屬鋰做負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋，故B正確；C．充電時(shí)，該電池是電解池原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子Li＋從陽(yáng)極極遷移到陰極，故D錯(cuò)誤；故答案選D14.結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀參考答案：A試題分析：A、I中鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，對(duì)鐵保護(hù)，II中鐵比銅活潑，銅作正極，對(duì)銅保護(hù)，故錯(cuò)誤；B、I中鐵作正極，鋅作負(fù)極，Zn－2e－=Zn2＋，II中鐵作負(fù)極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，故錯(cuò)誤；C、I中正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正極電解反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故錯(cuò)誤；D、K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋，前者無(wú)沉淀，后者有藍(lán)色沉淀，故錯(cuò)誤。15.現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種。已知X加入Y中無(wú)反應(yīng)，X加入Z中有氣體產(chǎn)生，W加入X中有沉淀產(chǎn)生。則Y為

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO等原料制?。ú糠治镔|(zhì)溶解度如下圖），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為

。（2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為

（寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，現(xiàn)可提供下列試劑：a．飽和食鹽水

b．濃H2SO4

c．NaOH溶液

d．Mg

e．Cu

f．Fe利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是____（填化學(xué)式）。②A、B、C中盛放的藥品依次可以是____（選填：I、Ⅱ、Ⅲ）。I．a(chǎn)、b、d

Ⅱ．c、b、e

Ⅲ．b、c、f（5）過(guò)濾用到的主要玻璃儀器是______。參考答案：（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4．（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）①N2；②Ⅱ；（5）玻璃棒、燒杯、漏斗。試題分析：據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會(huì)析出高氯酸銨，過(guò)濾洗滌干燥就可以得到高氯酸銨的固體．（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，得到方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案為：4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會(huì)析出晶體，故答案為：NaClO4．（3）反應(yīng)器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會(huì)析出高氯酸銨，即發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++ClO4-=NH4ClO4，故答案為：NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）氯氣能被NaOH吸收，水可以被濃硫酸吸收，氧氣可以被熱的Cu吸收，氮?dú)饪梢杂门潘ㄊ占瑲溲趸c中有水，先是吸收氯氣，再是將水吸收，最后吸水的是氧氣，所以A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH

b．濃H2SO4e．Cu，最后用排水法收集氮?dú)?，①E中收集到的氣體只能是氮?dú)?，故答案為：N2；②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH

b．濃H2SO4e．Cu，故答案為：Ⅱ；（5）過(guò)濾用到的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）H2O熱分解可以得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的粒子依次是

。A、B重新生成水時(shí)的活化能

0（填“>”、“<”或“=”）

（2）鎳氫堿性電池已廣泛應(yīng)用于各種電器的供電，其中LaNi5有良好的儲(chǔ)氫能力，其最大儲(chǔ)氫量達(dá)到6.02×1023個(gè)原子/cm3，則每立方厘米LaNi5吸附氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

mL；用固體LaNi5H6（各元素的化合價(jià)均可看作零）作負(fù)極反應(yīng)物，該鎳氫堿性電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為

；

（3）有人設(shè)想利用H2實(shí)驗(yàn)碳循環(huán)，有關(guān)反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ/mol.一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①前10minCO2的平均速率為

；

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

；

③為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

（填選項(xiàng)字母）。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下再充入CO2

C．將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)

D．更換催化劑

E．恒溫恒容下再充入1molCO2和3molH2參考答案：(14分)(1)氫原子、氧原子(或H、O)

=

(2)1120

LaNi5H6+6OH－－6e－=LaN5+6H2O(3)①0.075mol/(L?min)

②5.33(或16/3或1/0.1875)

③CE略18.碘海醇為非離子型造影劑，適用于有造影劑反應(yīng)的高危因素的病人。下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線：其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)為_(kāi)_______。（2）A是苯的同系物，相對(duì)分子量為106，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。（3）寫出A的側(cè)鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件_____________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。（5）反應(yīng)①→⑤中，屬于氧化反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）。（6）寫出能同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ．含有1個(gè)α－氨基酸的結(jié)構(gòu)（例如：CH3CH(NH2)COOH屬于α－氨基酸）參考答案：(1)硝基，酯基

(2)

(3)光照

(4)

(5)①

(6)、【分析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，又據(jù)C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,則C為，B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C,所以B為，A被高錳酸鉀氧化生成B，又A是苯的同系物,其蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量為106，所以化合物A分子式為C8H10,推得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,又據(jù)C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,則C為,B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C，所以B為,A被高錳酸鉀氧化生成B，又A是苯的同系物,其蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量是106，所以化合物A分子式為C8H10，推得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：D中官能團(tuán)為硝基和酯基；因此，本題正確答案是:硝基和酯基。(2)根據(jù)上面的分析可以知道A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；因此，本題正確答案是:。(3)苯的同系物在光照的條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代；因此，本題正確答案是