廣東省肇慶市坳仔中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是(

)①改變氣體物質(zhì)的濃度

②改變氣體的壓強(qiáng)③加入催化劑

④改變氣體的溫度A．只有①②

B．只有③④

C．只有①③④

D．①②③④參考答案：B略2.下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是（）A． B．C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道．【解答】解：A．該電子排布圖違反洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．該電子排布圖違反泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C．該電子排布圖符合洪特規(guī)則，故C正確；D．該電子排布圖違反能量最低原理，故D錯(cuò)誤；故選：C．3.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)正確的是A．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

B．H2CO3的酸性比H3BO3弱C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：A4.根據(jù)熱化學(xué)方程式(101KPa)

S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol分析下列說(shuō)法不正確的是

AS的燃燒熱為297.23KJ/mol

BS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的熱量大于297.23KJ

CS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的熱量小于297.23KJ

D形成1molSO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量參考答案：C5.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是

B.CH2CH2Br2

D.CH2ClCH2CH3參考答案：C6.下列說(shuō)法正確的是

A．苯和液溴發(fā)生加成反應(yīng)B．苯和液溴發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常用的長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管主要起平衡內(nèi)外氣壓和冷凝的作用C．苯的硝化過(guò)程是吸收反應(yīng)，可用酒精燈直接加熱D．制硝基苯過(guò)程中濃硫酸的作用是脫水劑參考答案：B7.工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率，同時(shí)達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①將稀硫酸改用濃H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④將稀H2SO4加熱A.只有①

B.只有①④

C.只有②④

D.只有②③參考答案：C8.居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝飾材料，膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出一種刺激性氣味的氣體，該氣體是（

）A.甲烷

B.氨氣

C.甲醛

D.二氧化硫參考答案：C9.下圖是可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．D．A、B、C、D均為氣體參考答案：AB10.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略11.氮化鋁(AlN)熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．無(wú)法判斷參考答案：B略12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=－192.9kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H>－192.9kJ·mol－1參考答案：D略13.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略14.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如下圖：

氨甲環(huán)酸

氨甲苯酸

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應(yīng)

C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

D.氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物參考答案：C略15.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽類的水解是吸熱的，下列敘述正確的是（

）。

A.將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明鹽類的水解是吸熱的

B.在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合溶液的溫度下降，說(shuō)明鹽類的水解是吸熱的

C.在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液的溫度下降，說(shuō)明鹽類的水解是吸熱的

D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類的水解是吸熱的參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎダㄌ?hào)中的雜質(zhì)：（1）乙烷（乙烯）所用試劑______，方法______。（2）乙炔（H2S）所用試劑______，方法_____。（3）溴苯（溴）所用試劑______，方法______。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.立方烷是新合成的一種烴，其分子呈正立方體結(jié)構(gòu)。如右圖所示：（1）立方烷的分子式為

，（2）其一氯代物共有

種，（3）其二氯代物共有

種，（4）其三氯代物共有

種。參考答案：（1）C8H8（2）1

（3）3

(4)略18.現(xiàn)有四種試劑：A.新制Cu(OH)2懸濁液；B.濃硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。為了鑒別下列四瓶無(wú)色溶液，請(qǐng)你選擇合適的試劑，將其填入相應(yīng)的括號(hào)中。(1)葡萄糖溶液

（

）

（2）食鹽溶液

（

）

(3)淀粉溶液

（

）

（4）雞蛋清溶液（

）參考答案：（1）A（2）C（3）D（4）B略19.A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)。已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。（1）

E與J

按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個(gè)平衡體系，（用方程式表示）：

已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D２O中發(fā)生