廣東省陽江市第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；③．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋開活塞，用燒杯接收溶液；⑥．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；⑧．靜置，分層。正確操作步驟的順序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥參考答案：B略2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．H2O

B．CO2

C．NaCl溶液

D．Fe參考答案：A略3.將15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：B略4.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸參考答案：B5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A.1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB.7.8gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NAC.15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準狀況下，由0.5molNO和0.5molO2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA參考答案：CA、氯氣參與反應(yīng)后的價態(tài)不明確，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故A錯誤；B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根和2mol鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根和0.2mol鈉離子，共0.3mol離子，故B錯誤；C．n==0.2mol，由可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反應(yīng)時，氧氣過量0.25mol，反應(yīng)后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，故所得的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，1molNa2O2只轉(zhuǎn)移1mol電子。6.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A略7.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是

ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHAl2O3

參考答案：CA、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強電解質(zhì)，B錯誤；C、分類完全正確，C正確；D、氧化鋁是強電解質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：選項B是解答的易錯點，注意強電解質(zhì)不一定易溶于水，如難溶的CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鈣都是強電解質(zhì)；另外易溶于水的也不一定是強電解質(zhì)，如醋酸等，故電解質(zhì)的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。8.下列敘述中，不正確的是（）A.久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生B.50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的量小于0.15molC.在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因為銅被鈍化D.用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣參考答案：C【分析】A．NaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B．與足量的MnO2反應(yīng)，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應(yīng)；D．氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨；【詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，選項A正確；B．濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應(yīng)停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，選項B正確；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)，選項C錯誤；D．氯氣泄漏遇到濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨，故可用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應(yīng)濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等。9.不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（

）A．原子的核電荷數(shù)

B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)

D．原子的中子數(shù)參考答案：D略10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A.分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

B.能透過半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C試題分析：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是透明的，故C正確；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯點。11.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（

）A.Cu2+、H+、Cl-

B.Cl-、CO32-、OH—

C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO32-參考答案：D略12.近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.硫化氫分子中所有原子的最外層電子都達到8電子結(jié)構(gòu)C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2S=H++HS－參考答案：C13.已知某溶液的：①體積;②密度;③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)定溫度下溶質(zhì)的溶解度計算該溫度下其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.②④

D.①④參考答案：C試題分析：由于w=×100%=×100%，c==或，因此需要已知②密度、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，才能根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，C正確；答案選C?！久麕燑c睛】物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液濃度的方法，物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算要依據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的定義式，二者之間存在的關(guān)系式是c=。14.下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④熔融氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥氯酸鉀晶體⑦四氯化碳，其中不含氯離子的是（）。A．①②③⑤

B．①③④

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤參考答案：C15.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0．5molO2；(丙)2molSO3，恒溫、恒容下反應(yīng)分別達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙>2P乙

B．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

C．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm﹣3．請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1（保留兩位有效數(shù)字）．某實驗需用480mL含25%NaClO的消毒液．該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液．①下列說法正確的是

．A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是

．A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出．參考答案：4.0

C

B

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3，及根據(jù)c=來計算；①根據(jù)溶液的配制及c=、m=nM來分析；②根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：解：（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol?L﹣1，故答案為：4.0；①A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以久置的NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol?L﹣1×74.5g?mol﹣1=149g，故D錯誤；故答案為：C；②A．未洗滌燒杯，使n偏小，濃度偏小，故A錯誤；B．俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大，故B正確；C．仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小，故C錯誤；D．少量液體濺出，使n偏小，濃度偏小，故D錯誤．故答案為：B．點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，明確濃度、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及溶液配制的儀器、步驟等即可解答，難度不是很大，但計算較繁瑣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）18.6gNa2R含Na＋0.6mol，則含R-___mol;則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________，Na＋個數(shù)為________（用NA表示）。參考答案：0.3

62g·mol－1

16

0.1mol

0.2NA解析：本題主要考查關(guān)于物質(zhì)的量的計算。18.6gNa2R含Na＋0.6mol，則含R-0.3mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為18.6/0.3g·mol－1=62g·mol－1，R的相對原子質(zhì)量為62-2×23=16。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量等于R的物質(zhì)的量為0.1mol，Na＋個數(shù)為0.2NA。18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B中含官能團

；D中含官能團

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型①：

反應(yīng)類型：

②：

反應(yīng)類型：

參考答案：(1)

(2)羥基羧基(3)

加成反應(yīng)

②

催化氧化

略19.二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應(yīng)用，制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+

+2H2O方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（1）方法一中空白處的物質(zhì)的化學(xué)式是

（該化學(xué)方程式已配平），反應(yīng)的還原劑是

．若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準狀況下的體積為

L．（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

．（3）根據(jù)方法二，實驗室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應(yīng)即可反應(yīng)制得ClO2．若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有

．所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）Na2SO4；H2O2；

3.36L；（2）還原性、酸性；ClO2；（3）量筒、容量瓶；偏低． 【考點