河北省石家莊市野草灣中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B．日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A略2.下列說法正確的是（

）A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC．利用溶液中pH與7的大小關(guān)系，可判斷任何溫度下溶液的酸堿性D．氫的兩種微粒：H3+和H2互為同位素參考答案：A略3.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A

略4.下列不屬于合成纖維的是

(

)

A、的確良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯綸參考答案：B略5.下列說法正確的是A.銨態(tài)氮肥可與草木灰混合使用B.化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑C.制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D.碘酒能使蛋白質(zhì)變性參考答案：D【詳解】A.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；銨態(tài)氮肥水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，碳銨與草木灰混合會發(fā)生雙水解，放出氨氣，降低肥效，A項錯誤；B.化工產(chǎn)品多數(shù)有毒，合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能濫用，不是化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑，B項錯誤；C.制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，C項錯誤；D.蛋白質(zhì)遇碘酒發(fā)生變性，可用于外用消毒，D項正確；答案選D。6.日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質(zhì)向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是

（

）

A．Cs含有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強

C．KIO3是碘的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鹽

D．HI的還原性比HF強參考答案：C略7.如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（）A．若x=3，達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N）C．若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）D．x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等參考答案：B【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；C．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；D．平均相對分子質(zhì)量=，反應(yīng)前后都是氣體，m不變，但x取任意值，M、N中平衡狀態(tài)可能不同，n可能不相等．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故B正確；C．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故C錯誤；D．若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等，若x＞3或＜3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量不等，故D錯誤；故選B．8.X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（）A．四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C．化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物D．金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動性較差參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Y＞Z＞X，故A錯誤；B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵N﹣H鍵，又含非極性鍵N﹣N鍵，故B正確；C．化合物YO2為CO2，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，而NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．M為Al，鋁表面能夠形成一層致密的氧化膜，則金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，但是Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故D錯誤；故選B．9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個S—S鍵D．1mol銅與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：D略10.關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成參考答案：AC略11.常溫下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（

）A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)

B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．c(H+)+2c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)參考答案：AC12.某溶液中可能含有六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是

A.

B.

C.

D.參考答案：A略13.在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入少量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（）

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O參考答案：C略14.關(guān)于下列實驗說法正確的是：A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2B．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。參考答案：C略15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2C把濕潤的碘化鉀——淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍色該氣體可能是NO2D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性參考答案：C知識點:化學(xué)實驗解析：A、結(jié)論錯誤，該溶液中也可能含有Ag+，錯誤；能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣、二氧化硫、臭氧等，B錯誤；使?jié)駶櫟牡饣洝矸墼嚰堊兯{色的紅棕色的氣體可能是溴或NO2，C正確；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其有還原性，而不是漂白性，D錯誤。思路點撥:掌握物質(zhì)的共性與特性是解本題的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題。

（1）寫出裝置A中制取CO2的離子方程式：

。（2）裝置B中最適宜的試劑是

溶液（符合：既除去雜質(zhì)氣體又生成CO2）。（3）必須用裝置C除去氣體中水蒸氣的理由是：水蒸氣與黑色固體高溫下反應(yīng)生成的

會干擾試驗（填分子式）。（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置

與

之間連下圖所示的

裝置（填序號）。參考答案：（1）略，（2）飽和碳酸氫鈉溶液，（3）H2

（4）D

E

4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；該燃料電池正極電極反應(yīng)式為．參考答案：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．.分析：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上丙烷失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，據(jù)此分析解答．解答：解：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上丙烷失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故答案為：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．點評：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)特點，特別是燃料電池電極反應(yīng)式較難，題目難度中等．18.W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）A的電子式可表示為

。（2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同離子反應(yīng)方程式表示，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：A＋C（A＋G）：

。（3）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵。對H來說，藥片上的糖衣可以起到