遼寧省鐵嶺市縣新臺(tái)子中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（）A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色C．裝置Ⅲ：當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．CO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳；B．上層為氯化鐵溶液，為黃色；C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；D．HCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化．【解答】解：A．CO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳，圖中裝置合理，故A正確；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯(cuò)誤；C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．HCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化，且不會(huì)引入新雜質(zhì)，則裝置④的實(shí)驗(yàn)可除去CO2中的HCl和SO2氣體，故D正確．故選B．2.（2001·廣東、河南卷）12.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（）A.2g

B.4g

C.8g

D.10g參考答案：BC

略14.為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過長(zhǎng)，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大參考答案：C產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)，表明鋅反應(yīng)完，若這時(shí)鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質(zhì)），烘干時(shí)間過長(zhǎng)（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；C正確；D項(xiàng)對(duì)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤。4.下列做法對(duì)改善大氣質(zhì)量無益的是A．推廣使用無鉛汽油B．在農(nóng)田中焚燒秸稈為土地施肥C．開發(fā)利用太陽能、氫能等新能源D．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器參考答案：B略5.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價(jià)降低，被還原。實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。6.一定溫度下(T1＜T2)，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOH2CH3OH(g)ⅠT10.20.40.18ⅡT10.40.8

ⅢT20.20.40.16下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH(g)0.5mol，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：ADA項(xiàng)，對(duì)比I、III數(shù)據(jù)，可知溫度升高，CH3OH的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，II相對(duì)于I是成比例的增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，II中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不影響平衡移動(dòng)，故不會(huì)提高CO的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由I中數(shù)據(jù)有：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)c(始)/(mol·L-1)

0.1

0.2

0c(變)/(mol·L-1)

0.09

0.18

0.09c(平)/(mol·L-1)

0.01

0.02

0.09K==，Qc==<K，向正反應(yīng)方向建立平衡，正確。7.己知，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B．異丙苯的一氯代物共有6種C．可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯

D．異丙苯是苯的同系物參考答案：B8.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.N2的電子式：B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。N2的電子式應(yīng)該是：；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：；鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：。9.下列說法正確的是()。A．液氯能使干燥的紅色布條褪色B．液氨揮發(fā)時(shí)吸收大量的熱，可以用作致冷劑C．工業(yè)上用苯的硝化生產(chǎn)硝基苯，其原料無毒，符合綠色化學(xué)理念D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液處理參考答案：B略10.下列敘述中正確的是（

）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能

C．失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略11.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略12.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白劑參考答案：A【詳解】A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。13.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等體積混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)D．相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)參考答案：BD略14.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3．則下列描述正確的是（）A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：A容器更短B．達(dá)到平衡時(shí)：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C．達(dá)到平衡時(shí)：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D．達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．解答：解：A、起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則B達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，故B錯(cuò)誤；C、A的壓強(qiáng)小，有利于SO2的生成，則達(dá)到平衡時(shí)A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確；D、達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強(qiáng)變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B體積不變，氦氣對(duì)平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意計(jì)較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析．15.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子的大小

B.是不是一種穩(wěn)定的體系C.會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子有沒有帶電荷參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列裝置可用于某些氣體（或物質(zhì)）的制備、干燥、性質(zhì)的驗(yàn)證和尾氣的處理（加熱及夾持、固定裝置均略去），請(qǐng)回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)使用）：（1）當(dāng)圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時(shí)，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。①儀器的連接順序?yàn)锳—D—B—B—C，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、________，證明H2有還原性的現(xiàn)象是________________②檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進(jìn)行的操作是________________________理由是

(2)若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3(FeCl3遇水蒸氣產(chǎn)生白霧）。①按氣流由左向右流動(dòng)的方向，選擇適當(dāng)?shù)膬x器與A相連進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按裝置的連接順序完成下表：儀器編號(hào)作用A制備Cl2

②實(shí)驗(yàn)過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時(shí)加熱，應(yīng)先點(diǎn)燃

—段時(shí)間后再點(diǎn)燃

處酒精燈的理由是______________________________________③設(shè)計(jì)一種方案，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B裝置內(nèi)固體中仍存在一定量的鐵單質(zhì)________________________________________參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)相同反應(yīng)物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為____________________________________________。在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，離子方程式為_________________________。(2)相同反應(yīng)物，條件不同，離子方程式不同，如：NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為___。加熱NH4Cl與NaOH混合溶液，離子方程式為______________________________。(3)微溶物狀態(tài)不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。參考答案：略18.有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。

請(qǐng)回答：（1）寫出F的電子式

，其化學(xué)鍵類型有

；（2）I的溶液呈

性（填酸性、中性或堿性），原因用離子反應(yīng)方程式表示為：

；（3）反應(yīng)①的產(chǎn)物通常作為城鎮(zhèn)居民的燃?xì)?，也可用于冶金工業(yè)。請(qǐng)展示它們?cè)谝苯鸸I(yè)上的一個(gè)應(yīng)用（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將11.2L氣體G通入350mL2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序依次是

。參考答案：（1）

，離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵（2）堿性、

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（其它合理答案也給分）（4）c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

略19.（B）（8分）A、B、C、D、E、F六種元素（前20號(hào)元素）的核電荷數(shù)依次增大。C是地殼中含量最高的元素；D的最高價(jià)氧化物的水化物分別能與E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)；E原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素是化學(xué)肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層的電子數(shù)相等；A與F具有相同的最外層電子數(shù)；B元素的某種單質(zhì)常作為干電池中的電極材料。試回答下列問題：（1）由A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)之比為1︰1組成的某物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量小于30，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式