新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編:電解質(zhì)溶液

1.(07年山東理綜10)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)?，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反

應(yīng)的溶液中，pH最大的是

A.Na2c。3溶液B.NFUHCCh溶液C.NaHCCh溶液D.NaHSg溶液

答案：C

解析：A中碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，排除；B中碳酸氫錢(qián)二者都能反

應(yīng)；C中碳酸氫鈉二者均能反應(yīng)：D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，排除。

故此題中實(shí)際是比較碳酸氫鐵和碳酸氫鈉溶液同濃度時(shí)pH值大小的比較，碳酸氫筱是弱堿

弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，對(duì)比可知答案選C。

2.(07年山東理綜口4)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列

敘述正確的是

A.在通入少量氯氣，)減小

c(C7。-)

B.通入少量5。2,溶液的漂白性增強(qiáng)

C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(CI)+c(CIO)

D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

答案：D

解析：在氯水中存在如下平衡:CI2+H2O^^HCI+HCI。、出0^^:FT+OHHCIO^^：H

++CI0。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有

兩個(gè)方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的

影響，故該值增大，錯(cuò)誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無(wú)漂白性的鹽酸和硫酸，

漂白性減弱，錯(cuò)誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為

中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在

c(H*)+c(Na*)=c(OH)+c(C「)+c(CICT),但是c(H*)應(yīng)該大于c(OH),故此等式不成立，錯(cuò)誤；D中

加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H*)減小，所以水的電離平衡向正向移動(dòng)，正確。

3.(07年廣東化學(xué)15)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

-+

A.0.1mol-L”Na2cQ溶液：c(OH)=c(HCO3-)+c(H)+2c(H2co3)

+

B.O.lmobL"NH4cl溶液：c(NH4)=c(CD

c.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OFT)

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na，)=c(N03)

答案：AD

解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運(yùn)用電離平衡，鹽類(lèi)水解知識(shí)，要記住三個(gè)守恒：電

荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H，和0H~的物質(zhì)的量相等，

Na2CC)3溶液中H*分別以HCO3,H*、H2cO3形式存在，故A對(duì),B中由于NHJ水解，41\1心

+

+與c(CI)不等，B錯(cuò)，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)==c(OH)+c(CH3COO),因?yàn)閏(H)

>c(OH),故*出80一)>c(Na,)，C錯(cuò)。D中Na+、NO3-不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)

的量濃度比仍是1：1,故D對(duì)。

4.(2007海南?)下列敘述正確的是()

A.95℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

答案：C

考點(diǎn)：本題考查了電離平衡移動(dòng)以及酸堿中和后溶液pH的變化規(guī)律。

解析：水的電離與溫度有關(guān)，溫度越高，電離度越大，但水仍呈中性，A錯(cuò)；我們

知道pH每升高一個(gè)單位，對(duì)于強(qiáng)酸需要稀釋10倍，而對(duì)于弱酸稀釋的倍數(shù)超過(guò)了10倍，

B中由于醋酸為弱酸，稀釋至原來(lái)的10倍后，pH<4,B錯(cuò)；在D中，當(dāng)酸與堿的pH之和等

于14時(shí)，等體積混合后，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，即pH<7,D錯(cuò)。

5.(2007海南98)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是()

A.氯化鍍?nèi)芤築.氫氧化鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水

答案：A

考點(diǎn)：本題考查了鹽的水解規(guī)律。

解析：氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當(dāng)于發(fā)生Ag+

Mg+2H+=Mg2++H2個(gè)，而其他溶液均顯堿性。所以選A。

so?4-

6.(08年廣東化學(xué)-9)已知Ag2SO4的仆為2Qx年可，將g：量Ag2sO4

固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag,和SCh?一濃度隨

時(shí)間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag2so4溶液中c(Ag+)=0.034moH?)。若“時(shí)刻在上述體系

12

中加入100mL.0.020mol-L_Na2SO4溶液,下列示意圖中，能正確表示匕時(shí)刻后Ag.和SO3

一濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

0。時(shí)間

A

制,SO：

送

/兄I

o4時(shí)間

C

答案：B

2

解析:Ag2s。4剛好為100ml的飽和溶液，因?yàn)閏(Ag*)=0.034mol-L1,呢.c(SO4)=0.017mol'L

2-1

r；當(dāng)力口入100ml0.020moi<"^32504c(SO4^)=0.0185mol<,c(Ag')=0.017mol?L

r(此時(shí)Q<Ksp)。由計(jì)算可知選B：，

7.(08年廣東化學(xué)17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是

A.在NaHCOs溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有COs?和OH

+

B.NaHCQ溶液中：C(H)+C(H2CO3)=C(OH)

C.10mLO.10mol-L^CHsCOOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大

++

到小的順序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3coOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

答案：C

解析：A中，生成Na2c。3溶液，一會(huì)發(fā)生水解，生成HC03一,所以A錯(cuò)；

++2

電荷守恒：C(H)+C(Na)=C(HCO3")+2C(CO3)+C(OH)

+2

物料守恒：C(Na")=C(HCO3)C(CO3)+C(H2CO3)

2--

兩式相減得：lc(H')+C(H2CO3)=C(CO3)+C(OH)所以B錯(cuò)誤」

C中，生成NaAc,Ac~水解呈堿性，故C正確；相同PH,相同體積的HCI和HAc,因?yàn)镠Ac

為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。

8.(08年廣東化學(xué)18)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小

的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。

右圖是KOH溶液分別滴定HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定

曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3-H2。溶液滴

定HCI和CH3coOH混合溶液的滴定曲線的是K0H體積

答案：D

解析：LHCI為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NFV%。弱電罐質(zhì)先與HCI反應(yīng)，生成同

樣為強(qiáng)電解質(zhì)的N&CI,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋?zhuān)噪妼?dǎo)率下降。

2.當(dāng)HCI被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4AC的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。

3.HCI與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3-HzO弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?

有下降趨勢(shì)，

綜上所述：答案選D。

9.(08年海南化學(xué)?9)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

-+

A.HCOOH+H2O^=iHCOO+H3O

+

B.CO2+H2O^^HCO3~+H

2-

C.CO3+H2O^=i：HCO3~+OH

-2-+

D.HS+H20S+H30

答案：C

解析：選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。

10.(08年江蘇化學(xué)?12)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)==c(OH)+c(A)

B.pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2c。3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CbhCOONa溶液等體積混合：

+

C(CH3COO)+2C(OH)==2c(H)+c(CH3COOH)

+2

D.O.lmohL”的NaHA溶液,其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A)

答案：A、C

解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH)

相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷

++

守恒得：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO)......①，由于c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它

們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3c。。)+

C(CH3COOH)......②，將①x2-②得：C(CH3C。。)+2C(0H)

+(

==2c(H)+C(CH3COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH=4,T

二

S

。6

溶液呈酸性，即，同時(shí)也可以判斷以EI

c(H+)>c(OH-)HA-sX

.Z

'

電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)>c(A2)e

u

>C(H')>C(H2A)(,

11.(08年山東理綜口5)某溫度時(shí)，BaSC)4在水中的沉

淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

2+2

提示：BaSO，s)—^22+匕4)+$。42一年4)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba)-c(SO4-)，稱為溶度積常

數(shù)。

A.加入Na2so4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無(wú)BaSQi沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的%大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

答案：C

解析：A項(xiàng)，當(dāng)加入Na2s。4溶液時(shí)，c(SO4。增大,因Ksp為常數(shù)，則c(Ba析就會(huì)減小,

故A錯(cuò)；B項(xiàng)，蒸發(fā)可以會(huì)使溶液的c(SO4》和c(Ba2+)都變大，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，在d點(diǎn)時(shí)，因

其在沉淀溶解平衡點(diǎn)c點(diǎn)的下方，c(Ba2)較小，故它們濃度的乘積小于Ksp,則無(wú)無(wú)BaS04

沉淀生成，C正確；D項(xiàng)，因ac兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是在相同的溫度下的Ksp,故二者的Ksp相同,

D錯(cuò)。

12.(09年安徽理綜13)向體積為0.050151七出(：。0^1溶液中加入體積為14的0.05111。卜昌<(^

溶液，下列關(guān)系塔掌的是

+

A.%>及時(shí)：c(CH3C00H)+c(CH3C00)>C(K)

+

B.%=4時(shí):C(CH3C00H)+C(H)>C(0H-)

+

C.匕<Mb時(shí):C(CH3COO)>C(K)>C(OH)>C(H)

+

D.匕與4任意比時(shí)：c(K*)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

答案：C

解析:若匕>%，醋酸過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO)=0.05l/a,n(K

+)=0.05Wb,則A選項(xiàng)正確；若l/a=",反應(yīng)后為CH3coOK溶液，由于的CH3coeT水解而

顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Va<Vb,說(shuō)明堿過(guò)量，當(dāng)堿液加的量足夠多，

則可以存在C(K+)>C(CH3C。。)C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。

2-

13.(09年福建理綜口0)在一定條件下，Na2c。3溶液存在水解平衡：CO3+H2O^^HCO3

一+OH，下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入C5,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小

。(。。3)

答案：B

解析:平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò);CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3,

可以與OK反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表

達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò).

14.(09年廣東化學(xué)-9)下列濃度關(guān)系正確的是

A.氯水中:c(CI2)=2c(CIO)+c(Cr)+C(HCI)}

B.氯水中：c(Cr)>c(H+)>c(OH)>c(CIO)

+

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)=c(CH3COO)

+2+

D.Na2cO3溶液中：c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

答案：D

解析：氯氣在水中與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物料守恒不成立，A錯(cuò)誤；CI2+H2O=HCI+HCIO,

HCI中電離的M與C「濃度相等，再加上HCIO會(huì)電離出1,所以H*濃度一定大于

C「濃度，B錯(cuò)誤；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，

因CH3co。冰解，所以Na.濃度大于CH3co。的濃度，C錯(cuò)誤。

15.(09年廣東化學(xué)16)磷鴇酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下

列說(shuō)法不氐現(xiàn)的是

A.H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用

B.雜多酸鹽Na2HPWi2O40與NasPWizCUo都是強(qiáng)電解質(zhì)

C.H3PW1204O，KH2PW12O4。與NasPWiz。)。中都有相同的原子團(tuán)

D.硅鴇酸FUSiWizCUo也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8

答案：CD

解析：因濃硫酸在制備乙酸乙酯中起到催化劑和吸水劑的作用，又雜多酸可代替濃硫酸

制備乙酸乙酯，所以雜多酸同樣起到催化作用，A正確；因大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，

所以雜多酸鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，所以雜多酸鹽也為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；磷鴿酸又可將其

視作為MP。,與W5的混合酸，因磷酸為三元中強(qiáng)酸，磷酸鹽中含有的酸根不同

即原子團(tuán)不同，C錯(cuò)誤；從化合價(jià)和代數(shù)為。可知W的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，D錯(cuò)誤。

16.(09年廣東化學(xué)18)硫酸鋸(SrSOj在水中

的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確

的是

A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSC)4)隨c(SOj)的

增大而減小

B.三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSCU)

最大

C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽

和溶液

D.283K下的SrSCU飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

答案：BC

2+2

解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤；溫度一定時(shí)Ksp=[Sr][SO4],

由圖可知，313K時(shí)，相同SCU3濃度下，S產(chǎn)的濃度最大，所以平衡常數(shù)最大，B正

確；283K時(shí)，S產(chǎn)的濃度比平衡時(shí)要小，Qc小于Ksp(283K),對(duì)應(yīng)為不飽和溶液,

C正確；283K下的飽和溶液，突然升溫至363K,Ksp減少，析出沉淀，仍然為飽

和溶液，D錯(cuò)誤。

17.(09年廣東理基27)工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。以

下處理措施和方法

選項(xiàng)污染物處理措施方法類(lèi)別

A廢酸加生石灰中和物理法

B+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法

C含苯廢水用活性炭吸附物理法

D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法

答案：D

解析：A選項(xiàng)廢酸中加生石灰中和是化學(xué)處理法，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中加硫酸鹽不能使C「十

形成沉淀，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中用活性炭不能吸附苯，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中加石灰水后純

堿會(huì)形成CaCC）3沉淀而除去，屬于化學(xué)處理法，正確。

18.（09年廣東理基33）下列說(shuō)法正確的是

A.向O.lmol-L】Na2c。3溶液中滴加酚酸，溶液變紅色

B.AF+、NO3\C「、CO?\Na*可以大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D.分別于等物質(zhì)的量的HCI和H2so4反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

答案：A

解析：Na2c。3溶液中存在CCV-的水解aV-+hOU^HCC^+OH，使溶液顯堿性，

因此加入酚猷后溶液變?yōu)榧t色，故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中pH=2的溶液顯酸性，弱

酸跟陰離子C03?一不能存在；C選項(xiàng)中的乙醇不是電解質(zhì)，只有乙酸是電解質(zhì)；HCI

是一元酸而H2s。4是二元酸，因此等物質(zhì)的量的HCI和出5。4消耗的NaOH的物質(zhì)

的量之比為1:2。

19.（09年江蘇化學(xué)-5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A.明研水解形成的AI（0H）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCb飽和溶液，可制得金屬鎂

答案：D

解析：A項(xiàng)，明磯凈水的原理是人|3++3%?！猑Al9H卜（膠體）+3H+,利用AI（0H）3

（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼，鐵在海水中易被腐蝕.鍍上

比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負(fù)極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩

船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃,可用于制作耐高溫材料；電解MgCl2飽和溶液,

通電

發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為MgCl2+2H2O=^=Mg（OH）2+Cl2個(gè)+電個(gè)，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融

通電

的MgC1能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)MgCk（熔融）=^=Mg+Cl2個(gè)。

【考點(diǎn)分析】(1)物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；(2)常見(jiàn)生活常識(shí)的原理;

(3)常見(jiàn)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；(4)常見(jiàn)物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

20.(09年江蘇化學(xué)-9)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A.向碘水中滴加CCL，振蕩?kù)o置后分層，CCL,層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCL從碘水中萃

取碘

B.向SO?水溶液中滴加鹽酸酸化的BaC'溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽

酸

C.向0.1mol【iFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnOz,溶液，KMnCU溶液褪色，說(shuō)明Fe?+

具有氧化性

向濃度均為1的、混合溶液中滴加滴1

D.2.0mLO.lmolL-KCIKI1-2O.OlmolLAgNO3

液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCI的Ksp比Agl的Ksp

答案：AD

解析：A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修1一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)一萃取實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的，

在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；C項(xiàng)只能說(shuō)明Fe2+具有還原

性，因?yàn)镵MnO,具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑。D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說(shuō)明沉淀是Agl,也就意

味著AgCI的Ksp比Agl的大。

【考點(diǎn)分析】

①重要試驗(yàn)的操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論和解釋?xiě)?yīng)牢記；

②Ksp的運(yùn)用。

21.(09年江蘇化學(xué)13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

室溫下，向「「溶液中滴加溶液至中性：+2

A.O.OlmoNH4Hse>4NaOHc(Na)>c(SO4^)>

++

c(NH4)>c(OH)=c(H)

溶液：+

B.O.lmobLiNaHCC>3c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H')

溶液:

C.Na2cCc(OH)-c(H)=C(HCO3)+2C(H2CO3)

時(shí)，濃度均為的、混合溶液：

D.25℃pH=4,75>CH3cOOHCH3cOONac(CH3COO

+

~)+c(OH)<C(CH3COOH)+C(H)

答案：AC

解析：B項(xiàng)，NaHC03溶液中，OFT是由HCO1水解和水的電離所出成的，但是這些都是

微弱的。HCOJ的濃度永大于。K濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：c(CH3coeT)+c(OH-)=c(H

由物料守恒可得：+將兩式中的消去，

+)+c(Na+),2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),c(Na*)

++

可得C(CH3COO)+2c(0H)=2C(H)+C(CH3COOH)O所以c(CH3COO)+c(OH)-c(H)-

+

C(CH3COOH)=c(H)-c(OH),因?yàn)閜H=4.75,故C(H+)-C(OHH>0,所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為">",

故錯(cuò)。

【考點(diǎn)分析】

①混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。

②等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

③電離和水解的相互關(guān)系

④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系

22.(09年寧夏理綜31)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液

有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中曾用的是

答案：D

解析：A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相

當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)

醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)

醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開(kāi)始時(shí)為0.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，題目容量大，對(duì)考生的能力要求很

眉1。

23.(09年山東理綜13)下列推斷合理的是

A.明研［KAI(SC)4)2-12H2O］在水中能形成AI(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溪水，濱水色后加熱也

能恢復(fù)原色

答案：A

解析：明磯［KAI(SO。2m2&0］溶于水，電離產(chǎn)生的AF+在中水解生成能吸附水中懸浮雜質(zhì)

的AI(0H)3膠體，故可用作凈水劑；金剛石、石墨均可以燃燒生成二氧化碳；濃H2s雖

然有強(qiáng)氧化性，只有加熱才能與Cu發(fā)生反應(yīng):S02通入溟水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SOz+Brz

+2H2。=H2SO4+2HBr,加熱不可能生成Br2.

24.(09年山東理綜?15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和酸溶

液分別是稀、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所

示。據(jù)圖判斷正確的是學(xué)科

A.n為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)(的數(shù)值比c點(diǎn)兒的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

答案：B

解析：本題以醋酸為例考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線；

溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)；Kw的大小只取決于溫度；相同

pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸(II)濃度大于

鹽酸(I)濃度。

25.(09年天津理綜?2)25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCC>3和Na2c。3溶液中，下列判斷

下走佛的是

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類(lèi)相同

C.c(OH)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO3。均增大

答案：C

解析：相同濃度時(shí)，NazCCh的堿性強(qiáng)于NaHCCh，C項(xiàng)錯(cuò)。

26.(09年天津理綜4)下列敘述正確的是

++

A.0.1mol/LC6HsONa溶液中：c(Na)>c(C6H5O')>c(H)>c(OH)

B.Na2cO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Q均減小

C.pH=5的CH3co0H溶液和pH=5的NH4a溶液中,c(H,)不相等

D.在Na2s溶液中加入AgCI固體，溶液中c(S。下降

答案：D

解析：A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；B項(xiàng)，溫度不變，則%是不變的，錯(cuò)；C項(xiàng)，pH=5

即代表溶液中c(H)均為106moi/L,錯(cuò)。D項(xiàng),Ag2s比AgCI更難溶,故加入S?一會(huì)與溶液中

的Ag+結(jié)合的，正確。

27.(09年海南化學(xué)-6)己知室溫時(shí)，O.lmol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列

敘述第送的是：

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1x10"

D.由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H*)的1()6倍

答案：B

解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1x0.1%moH?=10"mol-L",所以pH=4：因HA

在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H*)將增大，pH值會(huì)減小;

C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K-但)="10一7,所以c無(wú)錯(cuò)誤。c(H+)=10-4

c(HA)

mol-L1,所以c(H*,水電離)=10"°moH?,前者是后才的1(/倍。

28.(09年海南化學(xué)L)在5mLe).05mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNC^

溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgN03溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化

合價(jià)為：

、8

■

怛

理

膽

答案:C

解析：設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx

MClx-----xAgNO3

1x

5mLxO.O5mol-L10.1mol-L“x7.5mL

x=3

29.(07年廣東化學(xué)24)(10分)

二氧化銃是制造鋅鎰干電池的基本材料?。工業(yè)上以軟鐳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高

純二氧化鎰的流程如下：

MnS

濾渣Ar~~

加熱.——,廣濾渣

濾液一*至沸一?1過(guò)濾

」濾液一一高純MnOz

某軟鐳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%),Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)

和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的

pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物

AI(OH)3Fe(OH)3Fe(0H)2Mn(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeS

PH5.23.29.710.46.78.0>-0.42>2.5>7>7

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將Mn5還原為MnSCU，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

(2)濾渣A的主要成分是.

(3)加入MnS的目的是除去雜質(zhì)。

(4)堿性鋅鎰電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為。

(5)從廢舊堿性鋅鎰電池中可以回收利用的物質(zhì)有(寫(xiě)出兩種)。

答案：(10分)

(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe,(SO4)3+2H2O

(2)Fe(OH)3A1(OH)3

(3)Ci?-Zn2+

-

(4)MnO2+H2O+e=MnOOH+OH(或2乂(102+%0+2屋=]^11203+201)

(5)鋅、二氧化鎰

解析：考查學(xué)生對(duì)元素化合物的主要性質(zhì)的掌握、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能

夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識(shí)模塊整合，重組為新知

識(shí)模塊的能力。由反應(yīng)流程可知：在酸性條件下二氧化錦將Fe?+氧化為Fe31將Cu氧化成

Cu2c此外溶液中的還有Zr?+和AF+,當(dāng)調(diào)pH至5.4時(shí)，只有AI(OH)3和Fe(0H)3會(huì)完全

沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OHb和AI(0H)3。加入MnS后因?yàn)樗嵝詶l件下CuS、ZnS

更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS、ZnS沉淀而除去Cd+Zn2+?

30.(07年廣東化學(xué)26)(12分)

羥基磷灰石［Ca3(PO4)3。川是一種一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩

種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌

下，將(NH4)2Hpe>4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H3P。4溶液緩慢滴加到Ca(OHb懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回

答下列問(wèn)題：

(1)完成方法A和方法B中制備Cas(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3-H2O=Ca5(PO4)3。?++

②5Ca(OHb+3H3Po4=

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________

(3)方法B中，如果H3P溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是(填化學(xué)式)。

(5)糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成般齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)

原理，分析其原因o

答案：(12分)

(1)①I(mǎi)ONH4NO33H2。②Ca5(PO4)30HJ+9H2。

(2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單

(3)反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPC)4產(chǎn)生

(4)Ca5(PO4)30H

(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)30H(S)qdSCa?+(aq)+3P0?"(aq)

+0H「(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Cas(P04)30H溶解，造成脯齒

解析：難度，中等，本題考查學(xué)生對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡和酸堿反應(yīng)的了解，考查學(xué)生書(shū)

寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程形式的能力、讀圖解析和方案評(píng)價(jià)能力，以及化學(xué)平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用

能力。根據(jù)原子守恒可以配平反應(yīng)方程式，方法A與方法B對(duì)比，主要是A產(chǎn)物有副

產(chǎn)物NH4NO3,原子利用率不高。本題后二問(wèn)要利用平衡思想解決，人體pH基本上在

7.39~7.41,所以鈣主要存在形式為Ca5(PC>4)3OH,結(jié)合其電離平衡可以分析酸會(huì)促進(jìn)其電

離而溶解，造成踽齒。

31.(07年廣東化學(xué)21)(10分)

以氯化鈉和硫酸鉞為原料制備氯化鍍及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化鈉L項(xiàng)L網(wǎng)一闞/崢。4

硫酸筱廠威「幽皿JL濾液一因一畫(huà)

邑垃JLNH4cl—k先滌|一|干燥|一NH4cl產(chǎn)品

氯化鍍和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）欲制備10.7gNH4CI,理論上需NaCIgo

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）"冷卻結(jié)晶"過(guò)程中，析出NH4cl晶體的合適溫度為。

（4）不用其它試劑，檢查NH4cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是。

（5）若NH4cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是

答案：（10分）

（1）11.7

（2）蒸發(fā)皿

（3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加熱法；取少量氯化鍍產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化

核產(chǎn)品純凈。

（5）重結(jié)晶

解析：難度，中，本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解以及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器主要用

途的了解，考查學(xué)生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力以及學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析能

力。根據(jù)氯守恒可列關(guān)系求m（NaCI）=10.7g.58.5g/mol^53.5g/mol=11.7g,氯化鍍的溶解度隨

溫度變化較大，而硫酸鈉在30~100℃變化不大，故可有冷卻結(jié)晶法以。但溫度不能太低以

防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大約在33~40℃。

32.（14分）（08年寧夏理綜26）

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3\Cu2\Ai?+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝

流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和

氧化銅。

填寫(xiě)下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、

③、④、⑤；

（2）寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式;

（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主

要用途:鐵紅;氧化銅-

答案：（14分）

（1）①鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉⑤氫氧化鈉

（）+2+/3+2+

2Fe+2H=Fe+H2T2Fe+Fe=3Fe

2+

Ci?++Fe=Cu+Fe?+2Au3++3Fe=2Au+3Fe

3Cu+8HNC）3（?。?3Cu（NO3）2+2N。個(gè)+4%。

（）用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料

3Fe2O3

解析:首先用過(guò)量鐵屑將《Fe3+、C『+、At/+等離子還原成心、將2+、cu、Au,發(fā)生4個(gè)反

應(yīng)，E中應(yīng)為Fe2\因?yàn)楹竺嫔设F紅，故⑤為堿液氫氧化鈉，試劑②是將過(guò)量

鐵屑溶解，試劑③是將Cu、Au分離應(yīng)為稀硝酸，從C中的Ci?+到氧化銅，也應(yīng)為

堿液氫氧化鈉。

33.（11分）（08年廣東化學(xué)49）

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%）中

含有Ca2*、Mg2\Fe3\C「和S?！?一等雜質(zhì)，提純工藝路線如下:

水一NaOH-i

濾渣

工業(yè)碳酸鈉一＞儲(chǔ)解除雜-T過(guò)濾L濾液一＞|蒸發(fā)濃縮結(jié)品

「母液

趁熱過(guò)濾

試劑級(jí)Na,CO,一＞檢驗(yàn)

-Na,CO3?H2O---＞加熱脫水

己知碳酸鈉的溶解度(5)隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣的主要成分

為?

(2)"趁熱過(guò)濾”的原因

是O

(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)

濾"，可采取的措施是77K

___________________(寫(xiě)出］種。

(4)若"母液"循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是

(5)已知:

1

Na2C0310H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)AHi=+532.36kJ.mol-

1

Na2C0310H20(s)=Na2C03H20(s)+9H20(g)AHi=+473.63kJ-mol-

寫(xiě)出Na2CO3-H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o

答案：(1)Mg(OH)2>Fe(OH)3、CaCO3

(2)使析出的晶體為NazCC^h。，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3-