河北省保定市淶水縣鎮(zhèn)廠中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣、，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是（）

A.

①②③

B.

②③④

C.

①②④

D.

①③④參考答案：答案：C2.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：B略3.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。

甲

乙

下列有關(guān)敘述正確的的是（

）A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C電子不能在電池內(nèi)電路流動，只能在外電路中流動，A錯；電極b氧氣得電子，生成O2—，而電極a需要O2—作為反應(yīng)物，故O2-由正極（電極b）流向負極（電極a），B錯；甲烷所在電極a為負極，電極反應(yīng)為：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O，C正確；1molO2得4mol電子生成2molO2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol，D錯。4.下列說法正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說明粗鋅反應(yīng)時形成了原電池C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋D．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快，說明HA酸性更強參考答案：B略5.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是……………（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2SO2通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液過濾DCO2CO點燃參考答案：B略6.參考答案：D7.下列離子檢驗的正確的是A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+參考答案：D略8.元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是

（

）

A．該周期有32種元素B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、1molFe與1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH-C、標準狀況下，22.4LCCl4含有個NACCl4分子D、常溫下，23gNO2含有NA個氧原子參考答案：A略10.下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量或條件無關(guān)的是①Fe+O2

②Na2SiO3+CO2+H2O

③NH4HCO3+NaOH④Cu+Cl2

⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2

⑥C+SiO2A．①②⑤

B．②③

C．①⑤⑥

D．④⑤參考答案：D【知識點】元素化合物解析：①Fe與O2反應(yīng)可生成氧化鐵或四氧化三鐵；②CO2不足生成碳酸鈉和硅酸，若CO2過量生成碳酸氫鈉和硅酸；③若NaOH不足，只有HCO3-參與反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳酸銨，若氫氧化鈉過量生成碳酸鈉和氨水；⑥當(dāng)碳少量時生成硅單質(zhì)和一氧化碳，當(dāng)碳足量時生成碳化硅和一氧化碳，因此選D?！舅悸伏c撥】物質(zhì)在不同的反應(yīng)條件下和不同的用量的情況下發(fā)生不同的反應(yīng)，類似的很多，如Cu與硝酸、SO2與NaOH溶液、AlCl3溶液與KOH溶液、Zn和硫酸等，平時學(xué)習(xí)注意歸納。11.下列敘述正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素參考答案：C12.參考答案：C13.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是

()A．焦爐氣—混合物膽礬—純凈物臭氧—單質(zhì)B．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物纖維素—天然高分子化合物有機玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)參考答案：A純堿是Na2CO3屬于鹽，B不正確；油脂不屬于高分子化合物，C不正確．液氯是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，D不正確．14.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個C－H鍵B.18gH2O含有10nA個質(zhì)子C.標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子參考答案：B15.（不定項）常溫下，濃度均為0.100mol·L－1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．當(dāng)V(HCl)=0mL時，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．當(dāng)V(HCl)=4.00mL時，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．當(dāng)V(HCl)=8.00mL時，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．當(dāng)V(HCl)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)參考答案：CD試題分析：A、一水合氨電離，碳酸氫根既水解，也電離，開始時二者的濃度不同，A錯誤；B、當(dāng)V(HCl)=4.00mL時，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，B錯誤；C、當(dāng)V(HCl)=8.00mL時根據(jù)圖像可判斷銨根的濃度大于碳酸分子的濃度，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C正確；D、當(dāng)V(HCl)=15.00mL時均恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確，答案選CD。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子(M)是

。（2）寫出生成A的離子方程式：

。（3）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為

。（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mLX溶液中n(H＋)＝0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為

。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：

。（2）寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：

。（3）沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是

。（4）設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量；②高溫分解；③

；④

；⑤稱量MgO。18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a=

；b=

；c=

。（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學(xué)認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點是

。理由是

。參考答案：（1）NH4Cl（1分）

做氮肥（或其他合理答案）（1分）（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）防止碳酸氫銨分解（2分）（4）③測出CO2的質(zhì)量（1分）

④測出水蒸氣的質(zhì)量（1分）

3；1；3（3分）（5）不同意，因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本（3分）解析：測定一定質(zhì)量堿式碳酸鎂分解生成生成的CO2、水蒸氣和MgO的質(zhì)量，求出物質(zhì)的量之比即可確定其化學(xué)式。4.66g堿式碳酸鎂分解的產(chǎn)物中，n(MgO)==0.2mol，n(CO2)==0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)==0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H2O)=0.2:0.15:0.2=4:3:4，堿式碳酸鎂用氧化物表示的化學(xué)式為4MgO·3CO2·4H2O，即3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O。

18.化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能

少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B.第一電離能As>GaC.電負性As>Ga

D.原子半徑As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為__________；

（3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

，Cu2+的核外電子排布式為__________________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有

和

。參考答案：（1）BC（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4

（3）三角錐.

sp2

）

（4）銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動

［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9

（5）離子鍵，

配位鍵

考查學(xué)生對〖化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗模塊知識的掌握情況，重點考查了元素AS、Ga、Cu的結(jié)構(gòu)知識，其中涉及晶胞的結(jié)構(gòu)，第一電離能、電負性、原子半徑、空間構(gòu)型，原子軌道雜化方式、化學(xué)鍵類型（離子鍵、配位鍵），金屬晶體中用電子氣理論解釋金屬導(dǎo)電的原因，考查知識全面，覆蓋度大，難度適中，通過此題考查可以衡量學(xué)生對〖物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗模塊中主干知識的掌握情況。

19.(4分)將一定量的Fe粉、Cu粉、F