河南省濮陽市南樂縣第一中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于濃硝酸與濃硫酸的敘述正確的是：A．常溫下都可用鐵質(zhì)容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：AD2.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C.在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導體材料參考答案：A【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故B錯誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導體材料，故D錯誤；答案選A。3.下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2SO4

D．CO2參考答案：B略4.下列除雜方案正確的是（）題號主要成分雜質(zhì)除雜試劑ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO3A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C略5.1gCO2含有CO2分子a個，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.22a

B.28a

C.44a

D.88a

參考答案：C略6.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝wA．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：D7.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．分離碘和酒精

B．除去Cl2中的HCl

C．實驗室制氨氣

D．排水法收集NO參考答案：D略8.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B略9.

鎂鋁合金5.1g溶于300mL

2mol／L的HCL溶液，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A.5.1g

B.10.2g

C.13.6g

D.15.3g參考答案：C10.一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

Ａ．NaNO3溶液

B．將Fe改為用同質(zhì)量的Na

C．改為用同濃度的硫酸

D．CuSO4粉末

參考答案：C略11.下列化學用語中，正確的是（

）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶C.CO2分子的電子式：O＝C＝OD.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：AA．Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A正確；B．氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為：，故B錯誤；C．二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；D．氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選A。點晴：書寫電子式、結(jié)構(gòu)式時應(yīng)特別注意：①陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷；②要明確原子間結(jié)合順序；③碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。本題的易錯點為B，要注意三鍵的書寫方式。12.下列化學用語表達正確的是（

▲

）

A、某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B、X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，則它的氣態(tài)氫化物為H2X C、二氧化碳分子的比例模型：

D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：10O參考答案：A13.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是

（

）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比參考答案：C略14.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是

物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3熔點℃9208011291190物質(zhì)BCl3Al2O3CO2SiO2熔點℃－1072073－571723A．鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體

B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：C15.納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米(nm)到幾十納米的材料，如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是(1nm=10-9m)

A.有丁達爾現(xiàn)象

B.渾濁不透明

C.不能透過濾紙

D.所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2SO4中常含有少量Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)離子，實驗室提純Na2SO4的流程如下：(1)試劑a、b分別是________、________(填化學式)。對應(yīng)的離子反應(yīng)方程________________________、________________________________________(2)操作①的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________________。(3)操作②的名稱是________________。(4)洗滌晶體時常用冷水，其目的是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學實驗中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是

，需用氧化劑的是

。（填編號）（2）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,

元素被氧化，

是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：

。（3）在（2）的反應(yīng)中，鹽酸的作用：

。參考答案：（1）

①，④；

（2）Cl，K2Cr2O7

,略；（3）酸性與還原性。18.下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：

；B：

；F：

。(2)寫出AD變化的反應(yīng)方程式：

，若有1molNa2O2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。(3)寫出GE變化的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。(4)將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：

。(5)實驗室里，檢驗X中陽離子的方法是

。(6)120oC時，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是

。(保留一位小數(shù))參考答案：（1）NH4HCO3；H2O；NO2。

（各1分。共3分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，（2分）

1mol

（1分）（3）

（2分）（4）NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O

（2分）（5）取適量樣品于試管中，滴加適量NaOH溶液，微熱，在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，如果發(fā)現(xiàn)紅色石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含有銨根，否則沒有。（1分）（6）26.3。（保留一位小數(shù)）（1分）略19.（8分）現(xiàn)有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1。04g／ml-