湖北省隨州市隨縣第一中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm﹣3，用X射線研究該固體的結果表明，在棱長為1×10﹣7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量接近（）A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D解：設元素的相對原子質量為M，則有20個原子的質量為，已知邊長為10﹣7cm，則晶胞的體積為10﹣21cm3，則ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故選D．2.．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示。常溫下，單質鋁能溶于X的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()

A．W的含氧酸是最強酸

B．離子半徑：Z＞Y＞X＞W

C．氫化物分子的極性：Z＞Y

D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Z

參考答案：D3.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：根據(jù)常見離子的檢驗方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質結合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質反應生成二氧化碳，加入稀鹽酸產生無色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質結合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答．4.在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：C略5.（08東莞調研）目前人們正在研究一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xS

Na2Sx，以下說法正確的是（）A．放電時鈉作正極，硫作負極；

B．充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負極相連C．充電時，陽極發(fā)生的反應為：Sx2--2e=xS

D．放電時鈉極發(fā)生氧化反應參考答案：答案：CD6.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取B．向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1

溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大參考答案：AD【解析】A項，是高中化學必修1一個很重要的實驗---萃取實驗；B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸；C項只能說明具有還原性，因為具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是,也就意味著的比的大。

7.已知某物質X能發(fā)生如下轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是(

)A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應參考答案：D略8.最近科學家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質是（

）A．硬度比生鐵低

B．與4mol/L的HCl反應時速率比生鐵快C．在冷的濃硫酸中可鈍化

D．在潮濕的空氣中不易生銹參考答案：B略9.設阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列敘述中正確的是

A．0.1mol鐵與0.1molC12充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAB．60g二氧化硅晶體中含有二氧化硅分子數(shù)為6.02×1023C．標準狀況下，11.2LD2分子中含有的中子數(shù)為6.02×1023D．標準狀況下，lL甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為(1／22.4)NA參考答案：C10.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略11.部分短周期元素的有關信息為：元素代號元素性質或原子結構T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價是+3價，與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．Z與T形成的化合物具有兩性D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價是+3價，與L同周期，則Z為Al；A．非金屬性O＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯誤；B．金屬性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故B錯誤；C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．L與R通過離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18，故D錯誤，故選C。12.下列實驗能達到預期目的的是

(

)A．用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸餾水，轉移到100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液參考答案：C略13.俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．該有機物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應C．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生眼鏡反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】由有機物的結構簡式可確定有機物的分子式，該有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應，含有﹣OH，可發(fā)生取代、氧化反應，以此解答該題．【解答】解：A．由有機物的結構簡式可知，該有機物含有7個C原子，8個H原子和3個O原子，則分子式為C7H8O3，故A錯誤；B．能與氫氣發(fā)生加成反應的為C=C和C=O鍵，則1mol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．該有機物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應，含有﹣OH，可發(fā)生取代、氧化反應，與氫氣的加成反應也為還原反應，故C正確；D．該有機物的不飽和度為=4，則對應的一種芳香族同分異構體中只含有苯環(huán)，不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤．故選C．14.NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（）A．200mLlmol?L﹣lFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42﹣的離子數(shù)總和是NAB．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，0.1molCl2通入足量NaOH溶液完全反應，轉移電子總數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．硫酸鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的數(shù)目減少；B．氧氣和臭氧都只含有氧原子，4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子；C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；D．一氧化氮與氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮．解答：解：A．200mLlmol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含有溶質硫酸鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子和硫酸根離子的總物質的量小于1mol，F(xiàn)e3+和SO42﹣的離子數(shù)總和小于NA，故A錯誤；B．4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物質的量為0.3mol，所含氧原子數(shù)為0.3NA，故B正確；C．0.1molCl2通入足量NaOH溶液完全反應轉移了0.1mol電子，轉移電子總數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．標況下22.4LNO的物質的量為1mol、11.2LO2的物質的量為0.5mol，由于二者混合發(fā)生反應生成二氧化氮，所以混合后氣體的物質的量小于1.5mol，混合后氣體的分子總數(shù)小于1.5NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應原理，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．15.有關下列圖像說法正確的是（

）A．由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應，加入適當?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響?？芍磻颪2的轉化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：①

準確稱量mg樣品（2~3g）；②

向樣品中加入10mL5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；③

量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；④

趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。請根據(jù)上面的敘述回答：(1)若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量

。A、比mg多

B、比mg少

C、恰好為mg(2)溶解樣品時要加入鹽酸，原因是

。(3)配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是

。(4)加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是

。(5)若坩堝質量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是

。(6)若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。①NaCl

②Fe2(SO4)3

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：①C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O

（l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol(l)反應2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O

（l）

的△H=______．(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態(tài)水，以它們?yōu)樵现苽浼状嫉墓I(yè)流程如下：反應室1為一個容積為10L的密閉容器，在850℃發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應時間的變化如下圖所示：0～4min的平均反應速率v(CO2)=___，該反應在850℃時的化學平衡常數(shù)K=___.(3)恒壓下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下在反應室2（容器的容積可變）中發(fā)生反應生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)△H,CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①該反應的△H__0（填“<”或“>”）。②壓強P1__p2（填“<”或“>”）。③在P1、100℃條件下，反應達到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，反應重新達到平衡時，CO2的平衡轉化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH的平衡體積分數(shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）。④將a點的平衡混合物通入1L0．15mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為________參考答案：(1)-2741.8kJ/mol

(2)0.03mol/(L?min)

1

(3)①<

②<

③=

不變

④碳酸鈉和碳酸氫鈉

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進行計算；（2）根據(jù)圖像可求出0～4min的平均反應速率v(CO)，根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比，可求出v(CO2)；利用三段式進行平衡常數(shù)的計算；(3)①壓強不變，溫度升高，二氧化碳轉化率減小，平衡向吸熱反應方向移動；②溫度不變，增大壓強，平衡右移，二氧化碳轉化率增大；③同比例增加反應物，由于恒溫恒壓，所以平衡不動，據(jù)此規(guī)律進行判斷；④根據(jù)CO2轉化率50%，可求出剩余的二氧化碳的量，根據(jù)二氧化碳與NaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉規(guī)律，利用原子守恒求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的量，同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉，據(jù)此判斷混合液中離子濃度大小關系；【詳解】(l)①C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律：①×2-3×②：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=-2219.9×2+3×566=-2741.8kJ/mol；綜上所述，本題答案是：-2741.8kJ/mol。(2)0～4min的平均反應速率v(CO2)=v(CO)=（0.20-0.08）/4mol/(L?min)=0.03mol/(L?min)；在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃時發(fā)生如下反應：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+

H2（g）起始量（mol/L）

0.2

0.3

0

0變化量（mol/L）

0.12

0.12

0.12

0.12

平衡量（mol/L）

0.08

0.18

0.12

0.12

平衡常數(shù)K=0.12×0.12/0.08×0.18=1；綜上所述，本題答案是：0.03mol/(L?min)，1。(3)①壓強不變，溫度升高，二氧化碳轉化率減小，平衡向吸熱反應方向移動，該反應的△H<0；綜上所述，本題答案是：<。②溫度不變，增大壓強，平衡右移，二氧化碳轉化率增大，壓強P1<P2；綜上所述，本題答案是：<。③在P1、100℃條件下，反應達到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，與原平衡同比例增加反應物，由于恒溫恒壓，與原平衡等效，所以平衡不移動，反應重新達到平衡時，CO2的平衡轉化率等于50%；CH3OH的平衡體積分數(shù)不變；綜上所述，本題答案是：=；不變；④CO2（g）+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g)反應，CO2轉化率50%，則反應后剩余二氧化碳的量0.2-0.5×0.2=0.1mol，剩余氫氣的量為0.6-0.5×0.2×3=0.3mol；0.1mol二氧化碳與1L0．15mol/LNaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設碳酸鈉有xmol，碳酸氫鈉有ymol，則：2x+y=0.15，x+y=0.1，x=0.05mol，y=0.05mol；因此所得溶液中的溶質除甲醇外，還有碳酸鈉和碳酸氫鈉；由此可知碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的濃度相等；同濃度的兩種溶液，碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；綜上所述，本題答案是：碳酸鈉和碳酸氫鈉；c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。18.現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下圖所示。（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/LX溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是

，X中陰離子的電子式是

，B轉化為C的離子方程式是

。（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質，1molA中含有共價鍵的數(shù)