目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗方法。2、明確鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化方法。3、設(shè)計實驗方案，提升實驗探究能力。4、通過流程圖的設(shè)計，提高定量檢測的素養(yǎng)。5、通過高考試題，體會高考試題中元素化合物的考查形式。情景1—Fe2+與Fe3+的檢驗情景1—Fe2+與Fe3+的檢驗情景1—Fe2+與Fe3+的檢驗情景1—Fe2+與Fe3+的檢驗市面上的補(bǔ)鐵劑：情景1—Fe2+與Fe3+的檢驗方法Fe2+Fe3+觀察法（顏色）沉淀法顯色法淺綠色棕黃色加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2，顯紅色。滴加KSCN溶液，顯紅色。特征反應(yīng)：滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。思考：

如果要檢驗補(bǔ)鐵劑中鐵的價態(tài)，從量和靈敏度方面考慮，該選用哪種方法？情景2—探究補(bǔ)鐵劑的鐵猜測方案假設(shè)1：只有Fe2+假設(shè)2：————假設(shè)3：既有：_______又有：_______先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2，出現(xiàn)紅色取兩份試液，一份滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，另一份滴加鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成。Fe3+Fe3+Fe2+取兩份試液，一份滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，另一份滴加鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀。情景2—探究補(bǔ)鐵劑的鐵實驗流程：實驗結(jié)論：藥片去糖衣小刀取上層清液于兩支試管備用母液充分震蕩加水溶解一份KSCN變紅無現(xiàn)象H2O2變紅結(jié)論結(jié)論一份現(xiàn)象鐵氰化鉀結(jié)論該補(bǔ)鐵劑中鐵為Fe2+情景2—探究補(bǔ)鐵劑的鐵情景3—測定補(bǔ)鐵劑中鐵的含量方法方案（簡易流程圖）提示：沉淀法、滴定法等方案1：沉淀法酸浸藥片氧化沉淀計算硫酸NaOHH2O2方案2：滴定法酸浸藥片還原滴定計算硫酸KMnO4銅粉情景3—測定補(bǔ)鐵劑中鐵的含量方法方案（簡易流程圖）注意：1、沉淀法中，F(xiàn)e(OH)3不穩(wěn)定，在蒸干至恒重過程中可能會分解，最好采用灼燒，稱量Fe2O3的質(zhì)量。2、滴定法中銅粉要過量，還有，藥片中的其他成分和添加劑可能會與KMnO4反應(yīng)，導(dǎo)致結(jié)果偏大。酸浸藥片氧化沉淀灼燒硫酸NaOHH2O2計算酸浸藥片還原滴定計算硫酸KMnO4銅粉藥片中還原性物質(zhì)的干擾情景4—高考試題中的鐵【答案】（1）防止Fe2+被氧化。（2）2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl?（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+

Fe3+可逆反應(yīng)（5）2Fe2++H2O2+2H+