廚房中，爐灶上的天然氣（CH4）燃燒時的反應(yīng)，就是與氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。食品的變質(zhì)與防腐

氧氣被鐵粉還原而消耗，可防止月餅被氧氣氧化而變質(zhì)，所以鐵粉可做食品脫氧劑。二十世紀修建的鐵橋被氧氣氧化生銹腐蝕報廢十四世紀制作的鎏金銅質(zhì)文殊菩薩光彩依舊

Cu能被HNO3溶液氧化嗎？0+5+2+4

Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化劑：還原劑：HNO3Cu0+5+2+2

3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O濃硝酸與銅的反應(yīng)比稀硝酸與銅的反應(yīng)更快、更劇烈！

一、物質(zhì)的氧化性(或還原性)強弱的比較1、還原性的強弱：物質(zhì)越易失去電子，其還原性越強，與失去電子的多少無關(guān)。

2、氧化性的強弱：物質(zhì)越易得到電子，其氧化性越強，與得到電子的多少無關(guān)。（1）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：

不同的氧化劑氧化同一還原劑時，所需反應(yīng)條件越低，表明該氧化劑的氧化性越強；不同的還原劑還原同一氧化劑時，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越

。根據(jù)反應(yīng)條件，判斷氧化性強弱：

如：濃硝酸氧化銅的反應(yīng)，常溫下就能很快反應(yīng)，而稀硝酸氧化銅的反應(yīng)常溫下較難發(fā)生。強HNO3(濃)＞HNO3(稀)

根據(jù)反應(yīng)條件，可判斷氧化性強弱：

①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

②MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O

③4HCl+O22H2O+2Cl2△===催化劑△KMnO4>MnO2>O2

①①練習1、下列三個反應(yīng)都可以制得氯氣，但條件不同：a.根據(jù)金屬活動性順序進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的還原性從左至右

，失電子能力逐漸

。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+金屬陽離子的氧化性從左至右

，得電子能力逐漸

。

（2）根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷減弱增強減弱

增強練習2、（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Fe+CuCl2溶液反應(yīng)：

；Cu+AgNO3溶液反應(yīng)：

。(2)在相同條件下，下列所給的離子中，哪一種氧化性最強

（

）

A．Ag+B．Mg2+C．Fe2+D．Cu2+

Ab.根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷F2O2Cl2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力

，氧化性。F-O2-Cl-Br-I-S2-

。。。。

失電子能力

，還原性

。減弱減弱增強增強c.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)判斷

當同一種還原劑在相似的條件下被不同的氧化劑氧化時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物化合價的高低，來判斷不同的氧化劑的氧化性的強弱。可判斷氧化性強弱：

。例如：

Fe+S===FeS2Fe+3Cl2===2FeCl3△△Cl2>S+2+3（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

氧化性：___________＞_____________還原性：__________＞______________（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物練習3：根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是()①、Cl2+2KI═I2+2KCl②、2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③、2FeCl2+Cl2═2FeCl3④、I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：（1）守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)

，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)

。練習4：H2C2O4能被KMnO4氧化生成CO2。實驗測得每生成1.12L（標準狀況）CO2需消耗100mL0.1mol/L的KMnO4溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價為()

A、+6價B、+4價C、+2價D、無法確定相等相等C1、價態(tài)規(guī)律：①元素的最高價態(tài)在反應(yīng)中只能得電子而不能失電子，所以元素處于最高價態(tài)時只有

性而沒

性，即只能做

劑，不能做

劑。如：Fe3+、濃H2SO4中S(+6)等。②元素的最低價態(tài)在反應(yīng)中只能失去電子而不能得到電子，所以元素處于最低價態(tài)時只有還原性而沒氧化性，即只能做

劑，不能做

劑。如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。還原氧化氧化還原還原氧化③元素處于它的中間價態(tài)時，在反應(yīng)中既能失電子，本身被氧化，又能得電子，本身被還原，所以處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。它跟強氧化劑反應(yīng)表現(xiàn)

性，跟強還原劑反應(yīng)表現(xiàn)

性。如硫元素的常見化合價有：還原氧化-20+4+6H2SSO2濃H2SO4S還原性氧化性既有氧化性又有還原性練習5、已知氯元素最高能呈+7價，最低呈-1價。在下列物質(zhì)：Cl2、KCl、NaClO、KClO2、KClO3、KClO4中，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生還原反應(yīng)，哪些物質(zhì)中的氯元素既可能被氧化也可能被還原？最高價不能發(fā)生氧化反應(yīng)：⑥最低價不能發(fā)生還原反應(yīng)：②中間價既可發(fā)生氧化，又可發(fā)生還原反應(yīng)：①③④⑤（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉，例如：H2S+H2SO4（濃）=S↓+2H2O+SO2反應(yīng)中，H2SO4中+6的硫元素不會轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，反應(yīng)中每消耗1molH2S,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是