【啟動】電在生產(chǎn)生活中的地位設(shè)想：如果沒有了電，我們的生活會怎樣？【建構(gòu)1】：原電池的工作原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2e-硫酸溶液Zn電極Cu電極

原電池基本概念定義：原電池是______________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是______________反應(yīng)。1形成條件2氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能活潑性不同的兩電極(2)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)(3)形成閉合回路(4)有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)【鞏固1】原電池基本概念硫酸溶液根據(jù)右圖回答下列問題：Zn電極是

極，發(fā)生

反應(yīng)電極反應(yīng)式

；2.Cu電極是

極，發(fā)生

反應(yīng)電極反應(yīng)式

；簡要描述實驗現(xiàn)象：

負(fù)正氧化還原Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鋅片變細(xì)，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，電流表指針偏轉(zhuǎn)實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液【完成并觀察實驗】你能發(fā)現(xiàn)哪些問題？鋅電極上也有氣泡產(chǎn)生，燈泡很快變暗并熄滅，電流不穩(wěn)定。思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？問題釋疑由于鋅片不純，且與硫酸溶液直接接觸，部分H+在鋅片表面直接得電子還原，致使電子不能全部通過外電路，并且H+在兩電極同時放電，濃度迅速減小，向外輸出的電流強(qiáng)度減弱，因這類電池普遍存在這個缺點，所以不適合實際應(yīng)用。怎樣改進(jìn)才能保證只有銅電極上產(chǎn)生氫氣，而避免鋅電極上產(chǎn)生氫氣？H2SO4溶液鹽橋：通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液.H2SO4溶液ZnSO4溶液【建構(gòu)2】鹽橋雙液電池鋅半電池（負(fù)極）Zn-2e-====Zn2+

銅半電池（正極）Cu2++2e-====Cu電池總反應(yīng)：Zn+Cu2+====Zn2++Cu鹽橋的工作原理鹽橋的作用及注意事項（1）使整個裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。（2）平衡電荷。（3）若電解質(zhì)溶液與KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作鹽橋?！眷柟?】原電池知識鞏固請大家對比歸納兩類電池優(yōu)缺點并得出結(jié)論：單液原電池雙液原電池結(jié)論優(yōu)點：缺點：優(yōu)點：缺點：電流強(qiáng)度大電流不穩(wěn)定持續(xù)時間短電流穩(wěn)定電流強(qiáng)度小雙液原電池具有一定的優(yōu)越性，但也有待進(jìn)一步改進(jìn)【運用1】原電池的設(shè)計利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，設(shè)計一個能產(chǎn)生持續(xù)電流的原電池.畫出裝置圖，寫出電極反應(yīng)式。FeCuFeSO4CuSO4負(fù)極（鐵片）：

Fe－2e-=Fe2+正極（銅片）：

Cu2++2e-=Cu【總結(jié)】

1、原電池的工作原理及基本要點2、問題探究法分析鹽橋在原電池