廣東省江門市新會沙堆職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；濃硫酸的性質(zhì)．分析：NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，A．由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C．反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C正確；D．因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故D錯誤，故選：C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．2.謀稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200mL該

混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A.12.8g

B.19.2g

C.32.0g

D.38.4g參考答案：B3.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O參考答案：C試題分析：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A錯誤；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D錯誤；故選C．4.下列離子方程式正確的是A、硫酸氫鈉溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)B、碳酸氫鈉水解:=====C、氯氣和水反應(yīng):參考答案：A5.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB.飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O==2NaHCO3↓C.少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O

+

SO2==2NH4+

+

SO32－+H2OD.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓參考答案：BC6.下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：答案：B解析：本題考查了常見晶體的性質(zhì)、化學(xué)鍵的概念。

7.參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LSO3中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B．常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略9.從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化B．反應(yīng)②中Sb元素被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4molSb時，消耗67.2LO2D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強參考答案：A10.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B．光線通過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過

D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽離子或者陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略11.（2008·天津卷）對于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是(

)A.升溫增壓

B.降溫減壓C.升溫減壓

D.降溫增壓參考答案：D由反應(yīng)：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，為增大CO2氣體在水中的溶解度，應(yīng)采取的措施是降溫、增壓，故答案為D。

12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A、C同主族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

D．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)參考答案：D略13.將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g參考答案：A略14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1molD.lmolA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y

元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，則X和W最外層都是1個1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/L

D溶液的pH

為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化碳，E為碳酸鈉。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：W>Y>Z>X，故A錯誤；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，二氧化碳中只含有共價鍵，故B錯誤；C.1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤；D.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol

過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol

電子，故D正確；故選D。15.下列說法正確的是A．乳酸薄荷醇酯(

)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式

，反應(yīng)中

被氧化．（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為

．②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++

H2O═15Fe2++

SO42﹣+

．③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

．④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是

（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）

．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4參考答案：（1）NaCl；Fe（OH）3；（2）①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②8；2；16H+；③4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：（1）根據(jù)元素守恒判斷X的化學(xué)式；反應(yīng)中化合價升高被氧化；（2）硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8主要是使三價鐵沉淀，而二價鎂，三價鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅；①氧化鐵屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反應(yīng)，二氧化硅不和酸反應(yīng)；②根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平，F(xiàn)eS2中S元素的化合價從﹣1價升高到+6價，2個S原子轉(zhuǎn)移14個電子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移1個電子，則二者的計量數(shù)之比為1：14，根據(jù)S守恒可知SO42﹣前面的化學(xué)計量數(shù)為2，根據(jù)氧守恒可知H20前面化學(xué)計量數(shù)為8，根據(jù)H守恒可知H+前化學(xué)計量數(shù)為16；③NaOH與Fe2+反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵易被氧化；④根據(jù)幾種離子沉淀的pH分析；因加入的是氫氧化鈉來調(diào)節(jié)PH，所以濾液B中應(yīng)是未沉淀離子的硫酸鹽和硫酸鈉．解答：解：（1）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為NaCl；反應(yīng)中Fe（OH）3中的Fe元素是化合價升高被氧化，故答案為：NaCl；Fe（OH）3；（2）硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8主要是使三價鐵沉淀，而二價鎂，三價鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅；①氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，故“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②FeS2中S元素的化合價從﹣1價升高到+6價，2個S原子轉(zhuǎn)移14個電子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移1個電子，則二者的計量數(shù)之比為1：14，根據(jù)S守恒可知SO42﹣前面的化學(xué)計量數(shù)為2，根據(jù)氧守恒可知H20前面化學(xué)計量數(shù)為8，根據(jù)H守恒可知H+前化學(xué)計量數(shù)為16，則反應(yīng)的離子方程式為：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案為：8；2；16H+；③Fe2+與OH﹣反應(yīng)生成4Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe（OH）3，用化合價升價法配平方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案為：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④根據(jù)幾種離子沉淀的pH，如果pH過大，Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；未沉淀的離子為Na+、Mg2+、Al3+，故濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案為：Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．點評：本題通過制備鐵紅，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計及化學(xué)實驗基本操作方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確制備流程及化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，C的氫化物水溶液呈堿性；D的基態(tài)原子3p軌道上有3個未成對電子；E、F為副族元素，4s能級均只有一個電子。回答下列問題：（1）A、B、C三種元素按電負(fù)性由小到大的順序是_________（用元素符號表示)。（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為_____________；C的三氯化物分子的立體構(gòu)型為____________________________________。（3）任寫一種與BC—離子互為等電子體的離子__________________（寫出化學(xué)式）。（4）F原子的外圍電子排布式為__________________________，F(xiàn)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_________(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體。該晶體中E3+、Cl—、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶6，且E的配位數(shù)為6。向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為__________________________。（6）AD是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。①寫出合成AD的化學(xué)方程式：________________________。②已知晶體中A與D原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達(dá)式為_________g/cm3。（不需化簡，阿伏加德羅常數(shù)為NA）參考答案：（1）BCN或B＜C＜N；（2）sp2雜化；

三角錐形；（3）C22-或O22+；

（4）3d104s1；丙；（5）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；（6）①BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；②；元素分析：NH3水溶液呈堿性，可知C為N元素；A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，則A、B分別為B和C元素；D的基態(tài)原子3p軌道上有3個未成對電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則D為P元素；E、F為副族元素且原子序數(shù)依次遞增，4s能級均只有一個電子，可知其價電子排布分別為3d54s1和3d104s1，則E為Cr元素，F(xiàn)為Cu元素；(1)、同一周期元素，從左向右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：B＜C＜N；(2)、B與氧原子能形成四原子陰離子為CO32-，中心原子價電子對數(shù)n=(4+2)/2=3，采用sp2雜化；C的三氯化物為NCl3，中心原子價電子對數(shù)n=(5+3)/2=4，采用sp3雜化，N上有1對孤電子對，故其空間構(gòu)型為三角錐形；(3)、BC-為CN-,N失e-形成C22-；(4)、F為29號元素Cu，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，故其外圍電子排布式為3d104s1；晶體Cu內(nèi)Cu原子采用面心立方最密堆積，故答案選丙；(5)、E為Cr元素，向1.0mol該配合物的溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，則m(AgCl)=143.5g，n(AgCl)=143.5g/143.5g·mol-1=1mol；該配合物中n(Cr3+)∶n(Cl—)∶n(H2O)=1∶3∶6，可知該配合物中外界中含有1個Cl—，E的配位數(shù)為6，則配離子中配體為2個Cl—和4個H2O，該配合物的化學(xué)式為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；(6)、①AD為BP，由題示信息可知，它可由BBr3和PBr3于高溫下在氫氣的氛圍中合成,所以反應(yīng)物為BBr3、PBr3、H2，產(chǎn)物為BP、HBr，反應(yīng)方程式為：BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子位于晶胞的頂點和面心處，P原子位于晶胞體內(nèi)，根據(jù)均攤法，一個立方磷化硼晶胞中含有8×+6×=4個B原子和4個P原子，兩原子的最近距離為apm，所以4a=r,V=cm3，則密度為:ρ==g/cm3；18.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。F元素的原子序數(shù)為29，其余元素均為主族元素。A是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，B原子半徑是同周期中最大的(除稀有氣體外)，C原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D、E原子的p軌道中均只有l(wèi)個未成對電子