重慶開縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol/LB.0.03mol/L

C.0.05mol/L

D.0.04mol/L參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．H2O和NaF

B．N2和NaCl

C．Na2O和NaCl

D．CH4和Na2CO3參考答案：C略3.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、環(huán)己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸參考答案：C4.某溶液中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用（

）A．KSCN溶液和氯水

B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水

D．酸性KMnO4溶液參考答案：D5.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)分析化學(xué)反應(yīng)的限度．【解答】解：在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動(dòng)的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度．A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A錯(cuò)誤．B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確．C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，故C錯(cuò)誤．D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故D錯(cuò)誤．故選B．6.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是(

)A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略7.在酸性溶液中，可大量共存的離子是(

)A．K＋

Na＋

OH-

SO42-

B．

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C．

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D．

K＋

Na＋

NO3-

CO32-參考答案：B略8.2007年3月21日，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為錀，以此來紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年。第111號(hào)元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272。下列敘述正確的是

A．該核素的原子核內(nèi)有111個(gè)中子

B．第111號(hào)元素位于元素周期表的第6周期

C．第111號(hào)元素和第110號(hào)元素互為同位素

D．該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50

參考答案：D略9.日本福島核電站3號(hào)反應(yīng)堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應(yīng)堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲(chǔ)量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應(yīng)來利用238U而設(shè)計(jì)的特種核燃料，其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是A．238U和238Pu具有相同的中子數(shù)

B．235U和238U互為同位素C．238U3+比235U3+具有更多的電子數(shù)

D．235U和238U為同一種核素參考答案：略10.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列說法正確的是（

）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molB．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

D．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等參考答案：A略11.下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿B．所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱

C．它們?cè)诳諝庵腥紵忌蒖2O(R指堿金屬)D．堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰參考答案：C略12.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C略13.分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（

）

A.利用溶解度不同，采用結(jié)晶法

B.加入燒堿C.直接加熱法

D.加入AgNO3溶液參考答案：C14.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④參考答案：B【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣貱aCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；②Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；③CO2和CS2中都只有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；④HCl中只有共價(jià)鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；化學(xué)鍵類型完全相同的是①③，答案選B。15.（03上海16）已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式R2O5，則R元素的名稱為A．硫，B.砷，C.硒，

D.硅。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示?！拘畔?】NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物，NH3被氧化為N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，方程式為：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是

(填序號(hào))。A．加熱氯化氨固體，氣體再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入催化劑，并加熱至500℃，氣體再通過堿石灰C．加熱濃氨水，氣體再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，氣體再通過濃硫酸（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑化學(xué)式是

。（3）當(dāng)觀察到

（填現(xiàn)象）時(shí)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。（4）若A中生成Cu2O，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）該小組欲用2mol/L的稀硫酸100ml做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制該稀硫酸，所需的濃硫酸的體積為________ml（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位），所需的玻璃儀器除了燒杯、量筒外還有

。（6）取A中反應(yīng)后的剩余固體加入少量稀硫酸，證明其還原產(chǎn)物中含有Cu2O的現(xiàn)象是：

。參考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固體全部變?yōu)榧t色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、膠頭滴管（2分）（6）溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：（y≠0）．請(qǐng)回答：（1）當(dāng)x﹣y=10時(shí)，該微粒為

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．（2）當(dāng)y=8時(shí)，微?？赡転椋ú簧儆?種）

．（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）原子；（2）K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】（1）當(dāng)x﹣y=10時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)；（2）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子，據(jù)此分析；（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時(shí)，則有x=10+y，然后結(jié)合x+y=12與x+y=16，分別求解出兩種元素的種類，據(jù)此分析．【解答】解：（1）由于核外的第一層和第二層上共有10個(gè)電子，故當(dāng)x﹣y=10時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，則該微粒為原子，故答案為：原子；（2）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子．若為原子，則為Ar；若為陽離子，即通過失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可以為K+、Ca2+；若為陰離子，則通過得電子達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可能為S2﹣、Cl﹣等，故答案為：K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時(shí)，則有x=10+y，若x+y=12，則解得x=11，即此元素為鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH；若x+y=16，則解得x=13，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．18.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：①

A+D→溶液+氣體，②

B+C→溶液+沉淀，③

B+A→溶液+沉淀X，④

D+B→溶液Y+沉淀，⑤

溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。（1）根據(jù)以上記錄確定：A_________B__________C__________D________（填化學(xué)式）（2）寫出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：①______________________________

③______________________________

⑤_______________________________

參考答案：（1）ANa2CO3BBaCl2__C_Na2SO4___D_NaHSO4_（填化學(xué)式）（2）①____CO32-+2H+=CO2+H2O____

③

Ba2++CO32-=BaCO3⑤__2H++BaCO3_=__Ba2+_+CO2_+_H2O_____略19.在稀硫酸、小蘇打、一氧化碳、銅片、鋁片、食鹽、氫氧化鈉、氧化鋁、鐵片和木炭粉10種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)．（1）請(qǐng)推斷出它們的化學(xué)式分別為：①

；③

；⑤

．（2）寫出下列序號(hào)之間反應(yīng)的離子方程式：①和④：

；④和⑤：

．參考答案：（1）①Al；③Al2O3；⑤NaHCO3；（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O．

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】依據(jù)框圖可知：①既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，根據(jù)提供的物質(zhì)的種類可知②應(yīng)為H2SO4，③應(yīng)為CO2，④應(yīng)為NaOH，⑤既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為NaHCO3，據(jù)此解答．【解答】解：依據(jù)框圖可知：①既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，根據(jù)提供的物質(zhì)的種