河南省商丘市中學(xué)本部2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是A.KCl

B.K2SO4

C.Na2CO3

D.KOH

參考答案：A略2.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－CH=CHCH2OH，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化參考答案：C略3.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（

）A、酒越陳越香

B、雞蛋存放過久變臭C、用汽油除去衣服上的油漬

D、用少量食醋除去水壺中的水垢參考答案：C略4.一定溫度下，可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C略5.下列敘述中正確的是

A.電能是二級能源

B.水力是二級能源C.煤、石油、天然氣是一級能源

D.水煤氣、干餾煤氣是一級能源參考答案：AC6.下列說法正確的是（

）A.元素周期表有16個縱行，也就是16個族B.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D.電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于同一周期參考答案：B分析：A.元素周期表有18個縱行；B.根據(jù)元素周期表的編制原則分析；C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；D.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。詳解：A.元素周期表有18個縱行，分為7個主族，7個副族，1個第Ⅷ族和1個0族，共計是16個族，A錯誤；B.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列的，B正確；C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定屬于同一族，例如鐵的最外層電子數(shù)是2個，不是第ⅡA族元素，B錯誤；D.電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素不一定屬于同一周期，例如鈉離子和氟離子的電子層數(shù)相同，鈉位于第三周期，氟位于第二周期，D錯誤，答案選B。7.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指:(

)A.蛋白質(zhì)、烴類

B.纖維素、油脂

C.淀粉、油脂

D.蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：A8.光纖通訊是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通訊系統(tǒng)已經(jīng)投入使用。光纖通訊的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化鎂

D.氧化鋁參考答案：B略9.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D10.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑不可能是A.MgO

B.NaOH

C.MgCO3

D.Mg(OH)2參考答案：B略11.由鋁硅兩種物質(zhì)組成的試樣11g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體aL，一份與足量的NaOH溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體bL，則此試樣中鋁與硅的質(zhì)量比為（）A．

B．

C．

D．無法計算參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：鋁能夠與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，而硅只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則與鹽酸反應(yīng)生成的氣體為鋁反應(yīng)生成的，則Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體為為：（b﹣a）L，然后根據(jù)電子守恒計算出鋁、硅的物質(zhì)的量，再計算出其質(zhì)量比．解答：解：一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體aL，該氣體為Al與HCl反應(yīng)生成的，根據(jù)電子守恒可得：3n（Al）=×2，整理可得：n（Al）=mol，一份與足量的NaOH溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體bL，該氣體為鋁、硅與NaOH反應(yīng)生成的，則Si與NaOH反應(yīng)生成的氫氣體積為：（b﹣a）L，根據(jù)電子守恒可得：n（Si）=×mol=mol，根據(jù)m=nM可得，二者質(zhì)量之比為：27g/mol×mol：28g/mol×mol=，故選B．點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確鋁、硅的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．12.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當(dāng)光束通過該紅褐色液體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略13.下列各組順序的排列不正確的是(

)。A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半徑:K>Na>Mg參考答案：A略14.在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．向100mL5mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C．用40mL10mol/L的鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣D．在高溫高壓和有催化劑的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：略15.鋁能用于作鋁熱劑和冶煉難熔金屬的原因是A.鋁的導(dǎo)熱性很好B.在高溫下能燃燒C.還原性較強且在反應(yīng)中放出大量的熱D.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在參考答案：C【詳解】用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為鋁還原性強，且還原其他金屬時放出大量的熱，與導(dǎo)熱性、能燃燒以及在空氣中穩(wěn)定存在無關(guān)，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

③實驗過程實驗Ⅰ：把紅色干布放入充滿干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色實驗Ⅱ：________________________________________________；（1分）實驗Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。④得出結(jié)論：_______________________________________________（1分）(3)用量筒量取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，充分振蕩，靜置于鐵架臺上(如下圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是

(填“上層液”或“下層液”下同)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是

（每空1分）

(4)這套制取氯水裝置的缺點是

，（1分）請在上面的方框中畫出改進部分的實驗裝置圖。（2分）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

．（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學(xué)式

．（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最弱的是

（填化學(xué)式）．（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是．

參考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）MgCl2；（4）H2CO3；（5）26．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；（3）④元素與⑦元素形成化合物為氯化鎂；（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（5）由周期性可知，③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和．解答：解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）Al元素形成氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl2，故答案為：MgCl2；（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中C元素非金屬最弱，酸性最弱，屬于燃燒，其它三種屬于強酸，故答案為：H2CO3；（5）由周期性可知，③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18﹣26，故答案為：26．點評：本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)之間故選，難度不大．18.將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，請回答：(1)NO的體積為

L。(2)將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(3)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。參考答案：⑴4.48⑵11⑶10略19.（1）化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________。(提示：鉻元素化合價有＋6、＋3價)（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：①其中被還原的元素是________

,氧化劑是__________,還原劑是_________,氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是__________。②表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O（3）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+。請據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為____________________；還原反應(yīng)為____________________。參考答案：(1)④

①

(2)①N

NaNO3

A1

NaA1O2

N2

②

(3)Fe-2e-=Fe2+

2H++2e-=H2↑解析：(1)反應(yīng)中①Cr元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②③Cr元素化合價不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；④Cr元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤Cr元素化合價不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；故答案為：④；①；(2)①Al元素的化合價升高，失去電子，Al被氧化，作還原劑，NaA1O2為氧化產(chǎn)物；NaNO3中N元素化合價降低得電子，被還原，作氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故答案為：N；NaNO3；Al；Na