鐵其合知點(diǎn)一物性：白色，具有金屬光澤；質(zhì)地較軟，有良好的導(dǎo)電性、延展性。密度7.86熔點(diǎn)較高。二化性：與非屬應(yīng)（）FeS（FeI）2)3Fe+2O

FeO

3)2Fe+3Cl

2FeCl弱化

Fe、、、、鐵后的金屬陽(yáng)子（置換?2+強(qiáng)化Cl、HNO、濃SO、MnO-(H)?

3+與水應(yīng)3Fe+4HO(g)FeO+4H↑置)與酸應(yīng)1）與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸反應(yīng)Fe+2H==Fe+H2)與氧化性酸反應(yīng)：溫下，在冷濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化與鹽液應(yīng)2Fe+Cu2Fe+CuFe=3FeFe+Cu=FeCu三鐵化物、鐵氧物鐵的化合價(jià)顏色、狀態(tài)俗名水溶性氧化物類別與非氧化性酸反應(yīng)

FeO+2黑色粉末不溶于水堿性氧化物FeO+2H=Fe+H

Fe+3紅棕色粉末鐵紅不溶于水堿性氧化物Fe+6H+3HO

Fe+2、+3黑色晶體磁性氧化鐵不溶于水Fe+8H+Fe+4HO與還原劑反應(yīng)(HCOAl等用途

FeO+COFe+CO

FeO+3CO2Fe+3CO用作紅色油漆和涂料；

3Fe+8Al9Fe+4AlO赤鐵礦是煉鐵原料、鐵氫化（）的制備Fe(OH)易氧化，在制備時(shí)應(yīng)注意1）配制后的FeSO溶液要加入少量鐵）配制溶液的蒸餾水以及所用NaOH溶液均須煮沸以除去其中溶解的氧氣Fe容被氧,所以FeSO溶要新配制.（）了止滴加NaOH時(shí)入空氣,可將吸收NaOH的滴管伸FeSO溶液面下再擠出NaOH溶.（）為了防止Fe被還可以向盛有溶液的試管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有機(jī)物以隔絕空.實(shí):FeSO溶液加NaOH.4現(xiàn)象：生成色沉淀，后又迅轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色化學(xué)方程式：FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSOFe2OH=↓白色）4Fe(OH)O+2HO4Fe(OH)（褐色）（白色→灰綠色→紅褐色）（）的制備實(shí):FeCl液加NaOH溶.3①現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀②化學(xué)方程式：FeClFe(OH)↓+3NaClFe+=Fe(OH)↓（紅褐色）③熱穩(wěn)性：對(duì)不穩(wěn)定受熱能失去水生成紅棕色的FeO粉.

3化學(xué)方程式：2Fe(OH)FeO+3H3小結(jié)難性微性堿熱穩(wěn)，易解生成應(yīng)氧物水（）Fe(OH)膠的備3向加熱沸騰的蒸餾水中加入FeCI液，待出現(xiàn)紅褐色時(shí)，停止加熱，便可得到Fe(OH)膠。備時(shí)要注意：?長(zhǎng)間加熱，因?yàn)榧訒?huì)使膠體凝聚；?用自來(lái)水，因?yàn)樽詠?lái)水中的電解質(zhì)可使膠體凝聚。四鐵和鐵（）Fe

3+

、2+

的驗(yàn)Fe的驗(yàn)1.Fe鹽液中滴加溶。現(xiàn)象是溶液變紅色，應(yīng)方程FeClFe(SCN)+3KClFe+3SCN=Fe(SCN)（色2.向Fe鹽液中滴加溶?，F(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式FeClFe(OH)↓+3NaClFe+3OH=Fe(OH)↓紅褐色）3.觀察法：Fe黃或棕黃色的液Fe的驗(yàn)①向Fe

鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴氯水（硝酸H象先無(wú)現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色反應(yīng)方程式：+Cl=2FeCl+3KSCN=Fe(SCN)23②向Fe

鹽溶液中滴加溶?，F(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀反應(yīng)方程式：FeCl+2NaOH=Fe(OH)+2NaCl4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)（褐色）③觀察顏色：Fe

溶液呈淺綠色（）Fe的氧化、2+的還性①Fe

的氧化性：向FeCl溶液加入鐵粉，現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色化學(xué)反程式2FeCl+Fe=2FeCl對(duì)應(yīng)離子方程式2Fe（棕黃色）+Fe=3Fe（綠色）②Fe

的還原性：在強(qiáng)的氧化劑作用下會(huì)被氧化為Fe向FeCl溶液通入氯氣，現(xiàn)象溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色化學(xué)反程式2FeCl+Cl=2FeCl對(duì)應(yīng)離子方程式2Fe+Cl=2Fe除雜:FeCl(FeCl)滴氯水FeCl(FeCl加鐵粉跟練②

①

③

2

④⑤

Fe(OH)

2

⑥⑨

Fe(OH)

3

⑦⑧

3⑩—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————1．能說(shuō)明一定是金屬元素的事是（）A原最外層只有1個(gè)子的元素B．在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的子C．在化物中只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素D能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì)．往淺綠色的（NO）溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶的顏色變化應(yīng)該是（）32A綠色變深變棕黃色顏色變淺D．現(xiàn)象制印刷路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl＋Cu2FeCl＋CuCl。32向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）燒杯中有銅無(wú)鐵燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒中鐵、銅都有燒中鐵、銅都無(wú)．為了除去FeCl溶液中混有的少量FeCl，好的方法是向此溶液中（）2A通入氯氣加入ZnC加入D．入Cu．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）

23232、、SCN、ClB．、H、NO、232322223232、、SCN、ClB．、H、NO、23232222434．下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（）C.FeClD.FeO234．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入列哪種物質(zhì)（）A．粉B鎂粉C．鐵粉．鋁粉．證明某溶液只含有而含有Fe

的實(shí)驗(yàn)方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶后顯紅色B．先滴加溶，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．NaOH溶，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶把g鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)NaOH溶。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為g則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）70B.52%47%％10.證明溶液中是否有

，其操作正確的順序是①加少許酸化的KMnO溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN液4A①②

B②③

C．②③

．③②11．在含有的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到4的固體物質(zhì)是AB．．（）

3

D．FeO2312.將投溶中可察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是22有色沉淀生成C.沒(méi)有沉淀生成

B.紅棕色沉淀生成D.有無(wú)色氣體產(chǎn)生13.下列離子在溶液中能量共存的是AFe

434C．Fe、、Na、NOD．Fe、、、OH314.將、Cu、CuCl盛同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是2ACu、B．、Fe．CuCu、FeDCu、15.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是

、Fe①金屬鈉在純氧中燃燒；溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間；4③FeCl溶液中滴入KSCN溶液；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用精中。3②①④

B.①④

C.③①②④

①③④．把金屬鐵加入含F(xiàn)eCl、FeCl、CuCl的合液中充分反應(yīng)后，3（1鐵全部溶解，且沒(méi)有固體，則濾液中肯定有陽(yáng)離子，肯定不存在陽(yáng)離子，能有陽(yáng)離子（2過(guò)濾，濾出不溶物有銅，則濾液中肯定有陽(yáng)離子，肯定不存在陽(yáng)離子，能有陽(yáng)離子（3過(guò)濾，濾出不溶物有鐵，則濾液中肯定有陽(yáng)離子，肯定不存在陽(yáng)離子，能陽(yáng)離子

3＋2＋2＋3＋+2+2+3+23＋＋13＋2＋2＋3＋+2+2+3+23＋＋1一選題每題有1~2個(gè)項(xiàng)合意、列作，液顏不生變的（）A碳?xì)溻c液滴稀酸C碘中滴淀碘鉀液

B．硫鐵溶中加氰鉀液D．化溶中入粉、別

和

3+用列劑的①溶②稀HSO24

③溶液④片⑤KI淀粉液A．②

B．①④⑤

C．④

D②④．列子檢方合的是()A．某液滴KSCN溶液紅，說(shuō)不Fe

2．某液通Cl，然再入KSCN溶變色說(shuō)原液2中有Fe

＋C．某液加NaOH溶，紅色淀說(shuō)溶中有D．某液加NaOH溶得色淀又觀到色漸為褐，明溶中含e，不含有Mg．含1molFeSO的溶中入小金鈉反完后，出淀4洗之然在氣灼沉得的體質(zhì)（）A．BFeOC．Fe(OH)3

D．FeO2、列應(yīng)Fe

離表氧性是（）AFeCl溶液使KI淀粉紙藍(lán)3B．FeCl溶液中入NaOH溶產(chǎn)紅色淀3CFeCl溶液加AgNO溶液生色淀33DFeCl溶液通HS氣產(chǎn)淺色淀3、溶中、Mg和Al四種子若其加入量氫化溶，熱攪，加過(guò)4鹽，液大減的離是ANH

4

+

、Mg

CFe

DAl．一的化樣，mLmol/L鹽酸恰使完溶．得液吸標(biāo)狀下0.56L氯，使中全轉(zhuǎn)為Fe.該樣可能化式()A．O4C．O5

B．FeO2D．O3某鐵氧化在加條下通過(guò)量CO,后生的體石水分吸得沉則種化物（）A．FeO．23

C．O34

D．OO2、Fe(SO組成混物，硫％則含的質(zhì)百含為()424A.3a％B.(100-2a)％％％、Cu片放入溶液，應(yīng)定間取片，液3c(Fe)︰(Fe)＝︰3，Cu與Fe的質(zhì)量比（）A．︰2．︰C．︰

D．3︰11、1.12鐵加25mL2mol·L的氯鐵液正的（）A．液（）＜C（Fe）

．液CFe）＞（Fe）

2—－－22322＋＋2—－－22322＋＋＋－－－－

D．分Fe被原、)、混溶中入足的粉分應(yīng)，到固經(jīng)濾干、重，知體量2與入粉量等則混液與Cl的物的濃之為）4A．∶2B．1∶C．∶7

D．3∶14、含Cu(NO)、))、各的和液，入0.015mol的鐵，充攪3232拌，生變是)A.鐵解沒(méi)任金生C.析0.01molAg和0.01molCu

B.鐵解析銀且液不有FeD.析0.01molAg和

、100mLFeBr溶液通標(biāo)狀下氯3.36L，測(cè)所溶中2)=c(Br)，原FeBr溶物的量度（）2A．0.75mol/L．1.5mol/L

C2mol/L

．3mol/L、一量Fe、FeO、FeO的混物，入100mLlmoL／L的鹽；好混物全解放標(biāo)2狀下224mL氣體向得液加KSCN溶液血紅出，用量CO在溫還相質(zhì)的混物能到質(zhì)的量（）A．．2g

．．

C．5．D無(wú)計(jì)算、一量Cu的混物中入300mL1mol/L的HCl溶液恰使合完溶，所溶中23入KSCN液無(wú)色現(xiàn)若過(guò)的CO在溫還相質(zhì)的混物固體質(zhì)減了()A．6.4gB．

C．2.4g

D．1.6g、8投到50mL某濃的HSO中再入7g鐵收到標(biāo)狀）同，與FeO22423均剩，了和量硫，使液鐵素全淀共消的NaOH液1。則硫的物的量度（）mol/Lmol/LC.2

mol/L、子業(yè)常F溶腐印電板欲腐后廢液回C及取凈FeCl溶，要列3劑①餾、鐵、濃HSO、濃酸⑤堿⑥氨水⑦Cl中的（）242A．②⑦

．③⑥

C．④⑦

．①④⑦．、FeCl、、五種液，一試就把們別來(lái)這試是232A鹽

．堿液

．氨水

D．溶液．列驗(yàn)，屬固可完全解是A在H溶中入量MnO粉末22B．鍍鐵皮入量NaOH溶中C1mol銅片含HSO的濃酸熱2D常下，1銅投含4mol的濃酸3．溶由CuBa、AlOCO、、Cl中的干離組，取量溶進(jìn)如實(shí)2驗(yàn)

22－－－－····223＋22－－－－····223＋3＋－2－下說(shuō)正的()A．溶中定存AlO、CO、、種子24．體的學(xué)是CO，電子為CO2C．溶中定存的子Ba、FeD．成淀的子程為：Al===Al(OH)↓3．CuSO、Fe(SO)、HSO的合液mL，知液陽(yáng)子濃相(不慮解，44

－

的質(zhì)量度，則溶最多溶鐵的量)A．5.6g．11.2

C．22.4g

．33.6g23.在濃均·L

1

的酸硫各100ｍL中分別入質(zhì)的粉，反應(yīng)畢后成體質(zhì)比∶，則加鐵的量A.5．．g

C．．g

Ｄ．g24.把a(bǔ)g鐵合粉末于量酸，入量NaOH溶。過(guò)出淀經(jīng)滌干、燒得的色粉的量為ag，原金鐵質(zhì)分為A.70%

B.52.4%C.47.6%D.30%25.制印電時(shí)用化溶作“蝕液，生反為2FeCl＋＋CuCl。向有化溶的杯同加鐵粉銅，應(yīng)束，列果可32能現(xiàn)是A.燒中銅鐵C.燒中、都

B.燒中鐵銅燒中、都．向定的FeO和O的混物加入120mL稀酸恰使混物全解放1.344L23NO（準(zhǔn)況往得液加KSCN溶，血色現(xiàn)若足的氣加下還相質(zhì)的合，得鐵物的為A．．．D．0.14mol．向有硝酸稀液入的鐵，分應(yīng)無(wú)粉余若酸只還成氧氮?jiǎng)t:m不可能是ABC

D2:1E4:1、鐵與的硝（酸還產(chǎn)為），兩質(zhì)好全應(yīng)則硝的質(zhì)的的度為A、4mol/L、C≤c≤D、5mol/L、純鐵放的稀酸中充反后則成一化的質(zhì)量A、B、0.25mol

CD無(wú)法斷、克鐵投克酸，兩質(zhì)恰完反（原物NO，溶中HNO的量數(shù)能3是A．

．．20%．10%

-+-+-+-+3＋32＋＋-．7.84g鐵加入的酸液充反放NO氣體所溶中主離濃的小系是-+-+-+-+3＋32＋＋-A、NO]>[Fe]B[NO]>[Fe]33C、[Fe]>[NO]D、[Fe]>[NO3

]將0.4mol的鐵慢加到0.8mol的稀硝溶中產(chǎn)生氧氮體體V與入粉的質(zhì)量n的關(guān)系正的AB

C

D某金僅銅)中銅和的質(zhì)量和中Cu的物的分為將全投入50mLbmol·L－

1

的酸液，熱其分應(yīng)假NO是唯的原物。列法確是（選A若屬有余在液再入酸，屬開(kāi)溶B．若屬全溶，溶中定有C若屬全溶，產(chǎn)336mL氣(標(biāo)狀)，b=0.3D當(dāng)