廣東省陽江市馬潭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說法正確的是（

）

A.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

B.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C.為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加入大量食鹽

D.負(fù)極反應(yīng)：O2+2HO2

4OH－－4e參考答案：答案：B2.過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(),當(dāng)反應(yīng)完成后,含有示蹤原子的物質(zhì)是（

）

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氧氣

D．水參考答案：C略3.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是參考答案：C略4.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

（

）A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略5.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C略6.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

④常溫下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A、②③

B、①③

C、③④

D、①⑤參考答案：C【知識點(diǎn)】離子共存【答案解析】C解析：①漂白粉的水溶液有氧化性，可氧化Fe2+，②滴加石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，則S2—+2H+=H2S↑，⑤MnO4—呈紫色，因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答離子共存題時除了要看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，還要看限制條件如：溶液有無顏色、溶液的酸堿性或氧化還原性等。7.下列離子方程式書寫錯誤的是A．H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．3

mol的Cl2

通入含2

mol

FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO參考答案：D略8.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3參考答案：B略9.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是(

)

A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B.肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液

D.不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數(shù)為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價鍵數(shù)為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，若有l(wèi)molO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略11.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：D12.以下實驗方法能達(dá)到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略13.下列離子方程式表示正確的是（

）A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32-參考答案：A略14.當(dāng)前，世界上日益嚴(yán)重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應(yīng)B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C15.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案：B本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對元素周期表知識記憶的再現(xiàn)。由元素周期表中元素方格中各種符號、數(shù)字的意義可知Bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無法確定其質(zhì)量數(shù)，A項錯誤；Bi的相對原子質(zhì)量為209.0,B項正確；6p亞層有3個未成對電子，C項錯誤；最外層5個電子分別在s、P層，能量不同，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；NO

—152℃，2NO2N2O4；△H<0）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

參考答案：（1）EDF

（2）排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（3）D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（5）氣體顏色變淺，燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）26.（14分）

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_

.(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:1

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_

.②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_

.。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_

.②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是

.，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（4） 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:2

Pt電極上發(fā)生的是

反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:

.參考答案：18.A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：（a）C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請回答：（1）寫出F的化學(xué)式

，D的電子式

，J的結(jié)構(gòu)式

。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

；反應(yīng)②

。（3）L溶液和G溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為

。參考答案：略19.(8分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和金屬鈣Ca，并含有3.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO。（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

，Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Ca與非金屬最強(qiáng)的元素A形成化合物D，D的電子式為

。（3）配平用鈣線脫氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaOCa3（P