2022年四川省南充市南部縣凌云職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A．等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)∶①>③>②B．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合時(shí)，可能有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．已知Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]參考答案：CA項(xiàng)，②中NH4+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度增大，①、③中NH發(fā)生水解，故c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?gt;③>②，不符合題意；B項(xiàng)，pH之和為14的醋酸與NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，不符合題意；C項(xiàng)，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等體積、等濃度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，則等體積、等濃度的NaClO溶液中的OH－數(shù)目小于NaCN溶液中的OH－數(shù)目，故H＋的數(shù)目關(guān)系相反，根據(jù)電荷守恒有n(Na＋)＋n(H＋)＝n(ClO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，兩溶液中離子的總數(shù)均應(yīng)為2[n(Na＋)＋n(H＋)]，故NaClO溶液中的離子總數(shù)大，符合題意；D項(xiàng)，NH3·H2O與HCl反應(yīng)后，得到等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，兩式消去c(Cl－)得c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]，不符合題意。2.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)

C．最易失去的電子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素參考答案：C3.有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為8∶1B.該反應(yīng)說(shuō)明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C.每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C【詳解】反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。A．依方程式，被氧化(Fe2+)和被還原(NO3-)的離子數(shù)目比為8∶1，A正確；B．該反應(yīng)說(shuō)明，F(xiàn)e2+、NO3-、H+在溶液能發(fā)生性?xún)r(jià)比還原反應(yīng)，不能大量共存，B正確；C．NO3-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極Fe2+失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選C。4.化學(xué)常生活密切聯(lián)系，下列說(shuō)法不正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B.生產(chǎn)陶瓷的原料主要是黏土C.硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用于制備木材防火劑D.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：A5.A、B、C、D是由三種常見(jiàn)的短周期元素組成的單質(zhì)(一種)和化合物(三種)，這四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如下圖所示，且知：室溫下A、B為氣態(tài)，C為液態(tài)，D為固態(tài)，則下列敘述正確的是A.D為單質(zhì)，是硫

B.A為單質(zhì)，是氮?dú)釩.D為單質(zhì)，是碳

D.A為單質(zhì)，是鈉參考答案：A略6.某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N214%，CO222%，CH464%，則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（

）A．10

B．14.2

C．20

D．32參考答案：A略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個(gè)苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個(gè)碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略8.向100mL0.1mol·L—1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液。隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：A13++2SO42—+2Ba2++3OH—===A1（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（CH）3溶液的體積為250ml．D．微熱，除去溶液中的氨氣后，C點(diǎn)溶液量中性參考答案：A略9.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞nC．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸參考答案：A略10.下列敘述不正確的是A．25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)不一定是酸的溶液

B．25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，

往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成

C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）

D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過(guò)程中pH的變化，P點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，P點(diǎn)時(shí)

參考答案：C略11.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出參考答案：BA項(xiàng)導(dǎo)氣管管口在Na2CO3飽和溶液的液面下，易引起倒吸，不正確；B正確；配制溶液要先在燒杯中將鹽酸稀釋并冷卻至室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶中，C不正確；萃取時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體(溶有溴的苯)應(yīng)從上口倒出，D不正確。13.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D2

圖3

圖4

圖5A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D解析：A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸收CO2，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，不能通過(guò)蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體，故B錯(cuò)誤；C、純堿易溶于水，無(wú)法控制反應(yīng)使反應(yīng)停止，不能達(dá)到制少量CO2氣體的目的，應(yīng)將純堿換成碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分離，故D正確。14.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D．溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca(OH)2的溶解平衡參考答案：B15.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分的判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）剛吸收少量SO2的NaOH溶液中溶質(zhì)有：NaOH、

。（2）吸收Cl2時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl—、SO42-和OH—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO—；假設(shè)3：只存在ClO—②吸收液可能存在ClO—的原因是（用離子方程式表示）：

。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、品紅溶液、淀粉-KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

（1）

，則假設(shè)1成立；（2）

。步驟3：

參考答案：（12分）（1）Na2SO3（1分）。

（2）①假設(shè)1：只存在SO32-（1分）；②Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）。

③實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液（2分）。⑴若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；（1分）⑵若溶液紫紅色不褪去，則假設(shè)2或3成立-----。（1分）步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液（2分）。⑴若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；（1分）⑵若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的⑵，則假設(shè)3成立。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。如圖K10-3是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。圖K10-3(1)制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是________________________，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______________________________________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(選“a”“b”或“c”)。

abcⅠ干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘。參考答案：(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)除雜和安全瓶錐形瓶中的液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升(3)c(4)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能略18.回答問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為_(kāi)_______；(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是______________，采取的措施是______________；(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“<”“＝