吉林省長(zhǎng)春市榆樹五棵樹中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A.乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個(gè)碳原子中至少有五個(gè)在同一個(gè)平面上D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)參考答案：C考查學(xué)生對(duì)必修2中有機(jī)化合物知識(shí)的掌握情況，涉及同系物、同分異物體知識(shí)，同時(shí)還考查有機(jī)物中烯烴結(jié)構(gòu)、苯的結(jié)構(gòu)的判斷。

2.等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略3.下列生活中常用的食物儲(chǔ)存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是

ABCD用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果食用油中添加HBHQ（一種酚類物質(zhì)）紅酒中添加一定量的SO2食品包裝袋中放置還原鐵粉

參考答案：A本題主要考查的是氧化還原在生活中的應(yīng)用。選項(xiàng)A用KMnO4吸收水果中的乙烯，體現(xiàn)了KMnO4的氧化性；選項(xiàng)B因HBHQ是一種酚類物質(zhì)，易被空氣中的氧氣氧化；選項(xiàng)C紅酒中的SO2具有還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)；選項(xiàng)D食品中的還原鐵粉具有還原性的可與空氣中的水和氧氣反應(yīng)。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．PM2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體

B．汽車尾氣不僅能形成光化學(xué)污染還能破壞臭氧層

C．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要為了防止重金屬污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農(nóng)田的灌溉參考答案：D略5.下列推斷合理的是

A.新制氯水光照后有氣體逸出，該氣體Cl2

B.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C.常溫下可用鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸，說明常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)

D.某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中含有Na+參考答案：D略6.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A.碳鉑中有一個(gè)手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：BC略7.電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是

A．在總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2的原電池中，正極材料為石墨，稀HNO3做電解質(zhì)溶

B．如右圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，可通人HC1氣體使溶液復(fù)原（不考慮生成氣體的反）

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷一空氣燃料電池．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH——8e—=CO2—3十7H2O參考答案：A略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．在一定條件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個(gè)數(shù)是0．1NAC．常溫常壓下，2．24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NAD．常溫常壓下，2gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：D試題解析：

A、SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，生成SO3的分子數(shù)小于0．2NA，故A錯(cuò)誤；

B、CO32-會(huì)發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中陰離子的個(gè)數(shù)大于0．1NA，故B錯(cuò)誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22．4L/mol，2．24L氯氣并非為0．1mol，故C錯(cuò)誤；

D、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O物質(zhì)的量為0．1mol，質(zhì)子數(shù)為0．1×10×NA即NA個(gè)，故D正確；9.下列離子方程式書寫正確的是

A．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：略10.

2008年北京舉行奧運(yùn)會(huì)時(shí)，有關(guān)說法不符合奧運(yùn)理念的是（

）

A．在奧運(yùn)村大力開發(fā)太陽能供電、供熱和致冷系統(tǒng)

B．加大北京城市綠化覆蓋率

C．用天然氣逐步取代民用燃煤

D．生活垃圾運(yùn)出北京城外直接進(jìn)行填埋參考答案：答案：D11.在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Mn2+的存在。則X的值是（

）A.0

B.2

C.1

D.3參考答案：B略12.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：(

)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱灼燒除去NaHCO3中的Na2CO3B常溫時(shí)將CO通過裝有SiO2的硬質(zhì)玻璃管制取粗硅C向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水比較氯與硫的得電子能力D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響

參考答案：C略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA個(gè)銨根離子B.100℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1.0×10-6NA個(gè)C.電解CuCl2溶液，陰極析出6.4gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.一定條件下用含1molFeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生NA個(gè)Fe(OH)3膠粒參考答案：B略14.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是(

)

A．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一

B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br—

D．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—參考答案：A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1molCl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子

C．將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子（氧的相對(duì)原子質(zhì)量：16）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ、用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣寫出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱

、

，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱。

Ⅱ、某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：

；假設(shè)③：

。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空。

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固體物質(zhì)中不含______由此得出結(jié)論：假設(shè)

成立（填序號(hào)①②③）。Ⅲ、為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_____________（填寫序號(hào)）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。活動(dòng)小組的同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：方案1：設(shè)計(jì)流程圖如下：

請(qǐng)分別寫出操作①和試劑②的名稱_________，_______。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，銅作________極。當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。評(píng)價(jià)：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：

。參考答案：(共18分)Ⅰ、飽和食鹽水（1分）；濃硫酸（1分）；其它合理裝置也對(duì)（2分）Ⅱ、（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）（2）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

溶液為紅色（1分）

固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2（1分）

由此得出結(jié)論：假設(shè)

①

結(jié)論成立（1分）Ⅲ、AD（2分）IV、2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu（2分）方案1：過濾（1分）；鹽酸（或稀硫酸）（1分）方案2：陰（1分）評(píng)價(jià)：有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為________；以下選項(xiàng)中的試劑可以檢驗(yàn)C溶液中金屬陽離子的是__________（填字母編號(hào)）。a．NaOH溶液

b．KSCN溶液

c．稀硫酸

d．新制氯水與KSCN溶液C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量金屬單質(zhì)X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

（3）若A、B、C為含有同種金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B。反應(yīng)①的離子方程式可能為

或

。參考答案：（1）de（2分，漏選錯(cuò)選均不得分）（2）FeCl3（2分）ad（2分，選對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)選不給分）2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化（2分）

（3）Al3++3OH－＝Al(OH)3↓（2分）

[Al(OH)4]－+H+＝Al(OH)3↓+H2O（2分）

【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物推斷離子方程式氧化還原反應(yīng)解析：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A是單質(zhì)，則A和X形成的化合物有變價(jià)元素，a．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；b．N2和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；c．Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；d．Mg和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；e．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；故選d

e；（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，且X是變價(jià)金屬，則為鐵，所以C是氯化亞鐵，B是氯化鐵，A是氯氣，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液無顏色變化，再滴加氯水，溶液呈紅色，則證明含有亞鐵離子，或加入氫氧化鈉，生成白色沉淀后變成灰綠色，也可證明含有亞鐵離子，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子而變質(zhì)，為防止變質(zhì)，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量鐵，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++Fe=3Fe3+。（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則A和X的反應(yīng)與量有關(guān)，且B是氫氧化鋁，X可能是氫氧化鈉和鹽酸，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，[Al(OH)4]－+H+＝Al(OH)3↓+H2O?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)題意若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A和X形成的化合物有變價(jià)元素（連續(xù)氧化）；平時(shí)學(xué)習(xí)注意歸納：

18.（13分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為

,

M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，L在周期表中的位置

。（2）寫出電解混合液時(shí)陽極的的反應(yīng)式

（3）在CuCl2溶液中通入過量的B氣體，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出總的離子反應(yīng)方程式

。（4）有同學(xué)設(shè)想用氣體F和液態(tài)水來生產(chǎn)B，該反應(yīng)可行？解釋之。

。（5）已知

E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出kJ的熱量，寫出