2022-2023學(xué)年遼寧省大連市第一一七中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光氣）、SF6D．XeF2、BF3參考答案：B略2.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是

A.在蒸餾燒瓶中盛約

體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中

C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：B3.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B4.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法正確的是A.降低溫度能加快逆反應(yīng)速率B.保持體積不變，充入N2，能加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0D.達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：B【詳解】A.降低溫度能減小逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.保持體積不變，充入N2，增大氮?dú)鉂舛?，能加快反?yīng)速率，B正確；C.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，C錯(cuò)誤；D.由于是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，D錯(cuò)誤；答案選B。

5.下列各組離子一定能常量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．常溫下在c(H+)=10－13

mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略6.在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過(guò)程中，會(huì)存在“1+1≠2”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過(guò)程中，“1+1”不等于“2”的是(

)A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量參考答案：B略7.下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（

）A．摩爾是一個(gè)物理量

B．摩爾表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位

D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C略8.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正（N2）=υ正（H2）

B．υ正（N2）=υ逆（NH3）

C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）=3υ逆（H2）參考答案：C略9.在溶液中能大量共存的離子組是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋參考答案：B略10.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）A．m=2，R3+是還原產(chǎn)物 B．m=6，R3+是氧化產(chǎn)物C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 D．m=8，R3+是還原產(chǎn)物參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析:xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．解答：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由上述分析可知m=4，R元素失去電子被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考?？伎键c(diǎn)，注意電荷守恒及原子守恒的應(yīng)用，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．11.．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿(mǎn)試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn)，原來(lái)試管中盛裝的不可能是A．可能是N2與NO2的混和氣體

B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO與NO2的混和氣體

D．可能是NO2一種氣體參考答案：A略12.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A.斷裂1molCl-Cl鍵同時(shí)形成1molH-Cl鍵B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變參考答案：A【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.斷裂1molCl-Cl鍵同時(shí)形成1molH-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C.正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變說(shuō)明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。13.中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類(lèi)似“海水煮鹽”原理的()A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．過(guò)濾

D．?dāng)嚢鑵⒖即鸢福築略14.十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，堅(jiān)持實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是（

）A.秸稈就地焚燒，降低運(yùn)輸成本

B.利用廉價(jià)煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2對(duì)空氣的污染D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)參考答案：CA、秸稈焚燒盡管可以降低運(yùn)輸成本，但會(huì)產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯(cuò)誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯(cuò)誤；C、對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，能減少SO2的排放，減少對(duì)空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。15.按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來(lái)很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“酸—堿—鹽—氧化物”順序排列的是

（

）A.硫酸，純堿，石灰石、氯化鎂

B.

碳酸，小蘇打，熟石灰、水C.硝酸，熟石灰，苛性鉀、二氧化碳

D.

醋酸，燒堿，硫酸銅、氧化銅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問(wèn)題：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是

mL（2）配制過(guò)程有下列幾步操作：A.用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1㎝～2㎝處；C.向燒杯中加入約20mL蒸餾水；D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E.用

加水至刻度線；F.將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到

；G.蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。以上各步驟操作的先后順序是

（填字母）

（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g。則該溶液濃度

0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是

A.定容時(shí)俯視容量瓶；B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時(shí)俯視讀數(shù)；C.使用容量瓶前未干燥；D.使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E.定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面。參考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）膠頭滴管

100mL容量瓶（無(wú)100mL得0分）

CAFDBEG（見(jiàn)錯(cuò)0分）（3）大于

A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知25℃、101kPa時(shí)：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)

ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)若反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x＝_______kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵H—HO＝OO—H斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436x463

參考答案：Ⅰ.(1)＋183kJ·mol－1

(2)2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－748kJ·mol－1

Ⅱ.(1)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)

ΔH＝－130kJ·mol－1

(2)738.2分析：Ⅰ.（1）①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；①，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ·mol－1，②，根據(jù)蓋斯定律，②-①可得：2NO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）；Ⅱ.（1）根據(jù)蓋斯定律，已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；Ⅰ.（1）①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則△H1=945kJ·mol－1+498kJ·mol－1-2×630kJ·mol－1=+183kJ·mol－1；②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+183kJ·mol－1①，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ·mol－1；18.如圖是實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答：（1）乙酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是．（2）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）小試管乙中飽和Na2CO3溶液的主要作用是

．（4）可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．參考答案：（1）羧基；（2）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；（3）降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；（4）蒸餾．考點(diǎn)：乙酸乙酯的制?。?專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）乙酸的官能團(tuán)是羧基；（2）甲中發(fā)生酯化反應(yīng)，羧酸脫去的是羥基，反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；（3）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，且能夠溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸；（4）由于乙酸乙酯的沸