2022年四川省廣安市鄰水縣豐禾中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫時(shí)，將0.1molFe(NO3)3和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．充分反應(yīng)后，共消耗鐵56gC．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．當(dāng)加入16.8g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體參考答案：D試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，氧化性的強(qiáng)弱是NO3－(H＋)>Fe3＋>H＋，因此先反應(yīng)的是Fe和NO3－(H＋)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根據(jù)投入量n(NO3－)=0.3mol，n(H＋)=2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式為，NO3－完全反應(yīng)，消耗n(H＋)=1.2mol，還剩下n(H＋)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n(Fe3＋)=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.9×56g=50.4g，故錯(cuò)誤；C、滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋，故錯(cuò)誤；D、加入16.8gFe恰好發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，體積為V(NO)=0.3×22.4L=6.72L，故正確。2.已知物質(zhì)的量濃度為10.84mol/L的氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00％，則10.00％的氨水的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為

A．大于5.42

B．等于5.42

C．小于5.42

D．無(wú)法判斷參考答案：A3.可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D中，A、C都是無(wú)色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是

A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說(shuō)明D是有顏色的氣體B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體C.若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大D.升溫，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：BD略4.在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反應(yīng)中，被還原的氯原子與被氧化的氯原子個(gè)數(shù)比為

（

）

A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1

參考答案：C略5.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

B．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：B略6.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A、①③④

B、①③⑥

C、③④⑤

D、②④⑥參考答案：B略7.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘_的是ABCD

a為陽(yáng)離子交換膜b為陰離子交換膜驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響利用裝置制取硫酸和氫氧化鈉參考答案：C略8.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，盛放藥品正確的是()A．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液D．a(chǎn)中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液參考答案：A略0.5molNa2SO4中A.含0.5個(gè)Na2SO4分子

B.含3.01×1023個(gè)SO42-C.含0.5molNa+

D.含1mol氧原子參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是(

)

A．實(shí)驗(yàn)I：檢查裝置的氣密性

B．實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定未知鹽酸的濃度C．實(shí)驗(yàn)III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀

D．實(shí)驗(yàn)IV：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液參考答案：AC11.下列說(shuō)法不正確的是A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C略12.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說(shuō)法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略13.下列說(shuō)法不正確的是A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2O約含有1/22.4mol的H2O分子參考答案：D略14.熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)C．X與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2D．X能與糠醛()發(fā)生縮聚反應(yīng)參考答案：D略15.下列關(guān)于維生素C（）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.維生素C可以發(fā)生加成反應(yīng)B.維生素C可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)C.維生素C具有還原性，只能發(fā)生氧化反應(yīng)D.維生素C可以與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng).參考答案：CA.維生素C

中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.維生素C中含有羥基，

可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.維生素C含有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.維生素C含有酯基，

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應(yīng)(水解反應(yīng))，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。本題中維生素C中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制備過(guò)氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過(guò)氧化鋇中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）為原料制備過(guò)氧化氫的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）圖中的氣體①可能含有的物質(zhì)是

①CO②CO2③SO2

A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部

（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：。

（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)＝BaCO3(s)+H2O(l)ΔH=－162kJ?mol－1

2H2S(g)+Ba(OH)2(aq)＝Ba(HS)2(aq)+2H2O(l)ΔH=－191kJ?mol－1

寫(xiě)出CO2和Ba(HS)2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

需將溶液A加熱的原因是。

（4）氣體②可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是。

（5）通入的CO2若含有O2會(huì)有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。若測(cè)得SO42－的濃度為1×10－4mol?L－1，則CO32－的濃度需大于

才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9

（6）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝。原理如右圖所示：

請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式：。

參考答案：（1）D

（2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2

（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g)+H2O(l)＝BaCO3(s)+2H2S(g)ΔH=+29kJ?mol－1

上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高BaCO3產(chǎn)率

（4）H2SO4

（5）2.5×10－3mol?L－1

（6）2H＋+O2+2e－＝H2O2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備N(xiāo)aClO2粗品的工藝流程如下圖所示：已知：①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受熱易分解。(1)試劑A可以選擇___________(填字母序號(hào))。a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)________。(3)下列關(guān)于上述流程的說(shuō)法中，合理的是________(填字母序號(hào))。a．反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣b．反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaClc．反應(yīng)Ⅱ中NaOH應(yīng)過(guò)量(4)已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是____________。(5)中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無(wú)毒的NaCl、N2和CO2。若處理含NaCN4×10-5mol·L的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為_(kāi)__________g。參考答案：18.（10分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)

?H＝-159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

?H＝+116.5kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)

?H＝+44.0kJ·mol－1則反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的?H＝

kJ·mol－1（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)

?H＝QkJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度如表所。①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝

，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

；②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度如表所示。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填字母編號(hào)）。a．加入一定量的活性炭

b．通入一定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積

d．加入合適的催化劑e．升高溫度③30min后，如果將溫度升高至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q

0（填“＞”或“＜”）。參考答案：（1）－87.0（2）①0.042mol·L－1·min－1，（或0.56）②bc（2分，選對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)選不給分）③＜

【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱蓋斯定律

化學(xué)平衡反應(yīng)速率平衡常數(shù)解析：（1）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到，①+②-③則反應(yīng)2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；（2）①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）==0.042mol?L-1?min-1；C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），平衡濃度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反應(yīng)的平衡常數(shù)K===。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算K===，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說(shuō)明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃?，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反?yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小容器體積或加入一定量一氧化氮；a．加入一定量的活性炭，碳是固體對(duì)平衡無(wú)影響，平衡不動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b．通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；c．適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡沒(méi)有移動(dòng)，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；d．加入合適的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，與4：3：3相比可知平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選＜?！舅悸伏c(diǎn)撥】改變催化劑、固體、純液體的量對(duì)平衡