18181818181818181818第二單元

化學(xué)反應(yīng)方向和限度課時(shí)作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間：分鐘

分值：100分一、選擇題(本題包括小題，每題4分，共56分每題有～2個(gè)選項(xiàng)符合題意．我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，下列不屬于這三個(gè)方面的)A反應(yīng)進(jìn)行的方向C．應(yīng)進(jìn)行的限度

B反應(yīng)的快慢D．應(yīng)的多少解析化反應(yīng)進(jìn)行的方向反的快慢反進(jìn)行的限度是我們討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理的三個(gè)主要方面。答案：D．在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO＋O2時(shí)間后，O存于下列物質(zhì)中()

中充入由組的氧氣一段3A多余的氧氣中C．氣和二氧化硫中

B生成的三氧化硫中D．種質(zhì)中解析：入O后，正向移動生成含O的SO，于應(yīng)的可逆性又解生成23、O，各物質(zhì)中均含。2答案：D．碳酸銨[(NH)CO]室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的()423A碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C．酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D．酸都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解解析：酸銨自發(fā)分解，是因?yàn)轶w系中氨氣的生成而使熵增大。答案：A．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)()ACO(g)OH(g)2B．CaCO2HCl(l)===CaCl(l)＋＋O(l)32C．C(s)＋O22D．＋O2

解析：態(tài)的熵值>態(tài)的熵>固態(tài)的熵值。答案：．(2010·揚(yáng)檢測可充分說明反應(yīng)P(g)＋Q(g)平衡的是()

R(g)S(g)恒溫下已達(dá)到A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、QR、四共C．的成速率和的成速率相等D．應(yīng)器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化解析該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體不變的反應(yīng)系中氣體總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變，AD能作為反應(yīng)是否達(dá)平衡的標(biāo)準(zhǔn)；因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，反應(yīng)物和生成物一定共存，項(xiàng)；P的成速率和的成速率相等，說明(正)＝(逆)，反應(yīng)達(dá)平衡。答案：在個(gè)密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)(g)＋Y(g)2Z(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)22刻XY、的度分別為0.2mol/L0.1mol/L、。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)22據(jù)可能合理的是()A為mol/LB．X、的度均為mol/L2C．X為0.4mol/L2D．與Z濃之和為mol/L2解析：反應(yīng)若正向進(jìn)行到底Z的濃度才為mol/L，根據(jù)可逆反應(yīng)特A錯B項(xiàng)不符合質(zhì)量守恒；反應(yīng)若逆向進(jìn)行到底X的濃度才為mol/L根據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)，C2錯。答案：D在一定溫度下aL密閉容器中加入1molX氣和molY氣生如下反應(yīng)：X(g)＋，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．器內(nèi)X、、的度之比為∶3D．位間消耗0.1X的時(shí)生成Z解析對反應(yīng)前后分子數(shù)改變氣體反應(yīng)當(dāng)溫度一定時(shí)平衡時(shí)反前后的壓強(qiáng)

11111V11111V不變，平均相對分子質(zhì)量總是不變。答案：AB．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的()A焓變小于熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于的應(yīng)肯定是自發(fā)的C．變和熵變都大于的應(yīng)肯定是自發(fā)的D．變于焓變大于反應(yīng)肯定是自發(fā)的解析>0反一定能自發(fā)進(jìn)行<0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行<0低溫下自發(fā)進(jìn)行H>0、S>0應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行。所以A正確。答案：A．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的皿放在℃100的內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用已知在℃100件下白錫→灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9mol

1

，＝－6.61J·mol

·K

)()A會變C．能確定

B不會變D．高度才會變解析在度壓一定條件下自發(fā)反應(yīng)總是向－T＜方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0、kPa件下，白錫會不會變?yōu)榛义a的問題轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)白錫灰錫的－TΔS值問題。T＝－2180.9J·mol－273K×－J·mol－·K－)＝－－＜，因此在該條件下白會變?yōu)榛义a。答案：A．mol和molO充入一容積固定的密閉容器中，在一定件下發(fā)生反應(yīng)：2(g)＋O2態(tài))

下哪些量不再變化不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀3A混合氣體的密度B混合氣體的壓強(qiáng)C．合氣體的總物質(zhì)的量D．合體的平均相對分子質(zhì)量m解析：＝、、V是定值，反應(yīng)進(jìn)行的任意時(shí)刻ρ都定值。答案：A

232正3正逆3232正3正逆311對可逆反應(yīng)＋5O3

＋O(g)下列敘述正確的()2A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4(O＝B若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的時(shí)，消耗molNH，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3C．到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．學(xué)應(yīng)速率關(guān)系是(NH)3(HO)解析根據(jù)化學(xué)平衡知識到衡時(shí)各個(gè)反應(yīng)物的正反應(yīng)速率和各個(gè)生成物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A正。應(yīng)示為3(NH)＝2正

(HO)不表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)于C當(dāng)容器積增大時(shí)逆反應(yīng)速率都減小。2答案：A．在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平2C．t時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率3D．t時(shí)N的度是M濃度的倍1解析由像知0～t時(shí)內(nèi)N的度的變化量是M濃的變化量的倍可反應(yīng)2的方程式為Mt時(shí)體系并未達(dá)到平衡故反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；2t時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)v＝，此選項(xiàng)A、B、的法是錯誤的。答案：D定溫度下閉器中充入一定量的NO和反應(yīng)NO＋222＋SO，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的()3

NOANO和SO的物質(zhì)的量一定相等3B．NO和SO的物質(zhì)的量一定相等2C．應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO和SO的物質(zhì)的量22D．NO、NO、物質(zhì)的量一定相等2解析：反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量之和相等的反應(yīng)，且NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)相3

11111111121111111112等，即二者是等物質(zhì)的量生成的，AC選正確。因?yàn)榉磻?yīng)前NO的物質(zhì)的量關(guān)2系不明確該應(yīng)為可逆反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行的程度未知不能確定各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系。答案：在定溫度下，向體積恒定為L的閉容器里充入2molM和定量的N，生如下反應(yīng)：M(g)＋N(g)

E(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L。列說法正確的是()A4min時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為B4min時(shí)用M示的反應(yīng)速率為mol·L·minC．min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有體M的物質(zhì)的量減小D．min時(shí)M物質(zhì)的量濃度為mol·L解析：

M(g)＋N(g)c(起始－1c(變化－0.80.80.8c(平衡－

1

)0.2－可知M的轉(zhuǎn)化率為80%。4min，用M示的反應(yīng)速率為0.2mol·L·min。C項(xiàng)中由于體積恒定入有氣體物濃度不變衡不移動D中由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小反的即時(shí)速率逐漸減小min平均速率大于mol·L－－反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，M的質(zhì)的量濃度小于mol·L－

。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)．(12分在200時(shí)，將molH和bmolI充到體積VL的閉容器內(nèi)，發(fā)2生反應(yīng)：I(g)＋2HI(g)<02(1)反應(yīng)剛開始時(shí)(H)等于__________)等于c(HI)于，22所以化學(xué)反應(yīng)速_________最大而__________最小(0)；(2)隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃的變化趨勢為

c)__________，2c)__________c(HI)__________而化學(xué)反應(yīng)速；

11正逆133111正逆1331(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v與v時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)及體系的總壓強(qiáng)或各組分的分)都將。b答案：(1)mol·L；mol·L－V

；0；(2)減少；減??；增大；減少；增(3)相等；不變(8分)在度強(qiáng)定的情況下應(yīng)方向可根據(jù)－的負(fù)判斷果－<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行之不能自發(fā)進(jìn)行表為一些反應(yīng)在298K和1.1下焓變和熵變。

5反應(yīng)①2CO(g)＋O(g)22②(g)＋O(g)===2NO(g)22③CaCO(s)===CaO(s)＋(g)3④O(g)2

ΔH/kJ·mol－－

1

/J·mol·K－174－22.63.1

1試推斷：任何溫度下正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的________(填序號，下同)任何溫度下逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的________下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)下逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的；低溫下逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的________。解析①ΔH－ΔS＝－－－×10

－×)當(dāng)TK時(shí)應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即低溫下正反應(yīng)自發(fā)，高溫下逆反應(yīng)自發(fā)中ΔH－＝163－－×10－×，所以任何溫度下逆反應(yīng)自發(fā)；③中ΔH－ΔS＝178.016110－

3

×，當(dāng)>1106K時(shí)應(yīng)發(fā)進(jìn)行，即低溫下逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下正反應(yīng)自發(fā)④中ΔHT＝－393.5－×－3

×，即任何溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。答案：②①③．(12分恒溫恒下，將molA氣和molB氣體通入體積為2L的閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：＋B(g)＋，2min時(shí)應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB并測得C的度為mol·L。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，成C的均應(yīng)速率。(2)x＝。(3)A的化率與B的化率之比為_。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平狀態(tài)的標(biāo)志的________。

A壓強(qiáng)不再變化B氣體密度不再變化C．體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．的耗速率與B的耗速率之比為2解析：本題著重考查化學(xué)反應(yīng)速和化學(xué)平衡的概念及相關(guān)的簡單計(jì)算較為簡單，依據(jù)公式即可得出結(jié)果。(中，列出反應(yīng)的化學(xué)方程式，求解：2A(g)＋B(g)x＋2D(s)起始量(mol):2轉(zhuǎn)化量(mol):1.62.4平衡量(mol):0.42.4由于轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即∶＝1∶x，解得＝3。在(4)中，由于反應(yīng)前后氣體體積相同，故A項(xiàng)不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，又無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，恒有A的消耗速率與B的耗速率之比為2∶1答案：mol/(L·min)(3)2∶(4)BC)恒溫下molN與bH的合氣體通入一個(gè)固定容積的密容器中，2發(fā)生如下反應(yīng)：N＋3H2NH(g)22(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t，n)mol，t(NH)＝，計(jì)算a的。t3(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體為716.8L(標(biāo)下)，其中NH的量體積分?jǐn)?shù)為325%計(jì)算平衡時(shí)NH的質(zhì)的量。3解析(1)解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉N和成NH的物質(zhì)的量之比2