2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題(1)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題(1)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題(1)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題(1)一、單項選擇題1．必然條件下，以下不能夠用勒夏特列原理講解的是（）A．合成氨時將氨液化分別，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混雜氣體加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色積淀2．反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行。以下說法或結(jié)論正確的是A．當(dāng)v(CO)(正)=v(H2)(正)，時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，合適增加C(s)的質(zhì)量會使平衡正向搬動C．保持容器體積不變，充入少量He使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必然增大D．其他條件不變，僅將容器的體積減小一半，再次達(dá)到平衡時，H20(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍3．以下反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-4．以下說法中正確的說法有幾個①活化分子間的碰撞不用然能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②一般分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增1/14多④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即減小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率A．1個B．2個C．3個D．4個5．以下說法正確的選項是( )A．能自覺進(jìn)行的反應(yīng)必然能迅速發(fā)生B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)H＝＋185.57kJ·mol－1能自覺進(jìn)行，是因為系統(tǒng)有自覺地向凌亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自覺性有關(guān)，因此焓變或熵變均能夠單獨作為判斷反應(yīng)能否自覺進(jìn)行的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，能夠改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向6．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，以下有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的選項是A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變成0.3mol/L，則計量數(shù)m+n＜pB．將必然量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷依照C．對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，初步充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時若給系統(tǒng)加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變2/14D．2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的H＞07．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)量必然為7NAB．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5/3NAC．1mol的P4O6中含有6NA個P-O鍵D．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)量為NA8．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或高升溫度的過程中，以下表達(dá)式的數(shù)值必然變大的是A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．D．9．以下列圖示與對應(yīng)的表達(dá)切合的是A．圖甲表示高升溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)B．圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大C．圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓富強(qiáng)D．圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-13/14醋酸溶液的滴定曲線10．以下選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32－）+cHCO3－）+c（H2CO3）C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混雜溶液中：2c（K＋）=cHX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混雜：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）11．已知0.1mol·L－1的三元酸H3A溶液的pH＝4.0，則以下說法中正確的是( )A．在Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中，離子種類不一樣樣B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中陰離子總數(shù)相等C．在NaH2A溶液中必然有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋c(HA2－)c(A3－)D．在Na3A溶液中必然有：c(H＋)＝c(OH－)－c(HA2－)－2c(H2A－)－3c(H3A)12．25℃時，草酸溶液中部分微粒物質(zhì)的量濃度和溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化以下列圖。其中c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol/L，以下說法不正確的選項是4/14A．H2C2O4的Ka2數(shù)量級為10－5B．NaHC2O4溶液中，c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%D．pH=7.0的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C2O42－)-c(H2C2O4)13．以下實驗操作能到達(dá)目的的是A．制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過濾B．除去CO2中的HCl：將混雜氣體經(jīng)過足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過濾再向濾液中加入過分的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋14．以下物質(zhì)的水溶液呈堿性的是( )A．B．C．D．15．依照能量變化表示圖，以下說法不正確的選項是( )A．相同質(zhì)量的和，前者擁有的能量較高B．相同物質(zhì)的量的和，后者含有的總鍵能較高C．5/14D．；則16．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，以下說法正確的選項是（）A．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，高升溫度，壓強(qiáng)必然增大B．在上述平衡系統(tǒng)中再加入1molA和0.5molB，平衡正向搬動，A的轉(zhuǎn)變率增大C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=QkJ/molD．該反應(yīng)在任何溫度下都可自覺進(jìn)行17．以下依如實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項是( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的生成白色積淀試樣已氧化變質(zhì)Ba(ClO)2溶液B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液白色積淀轉(zhuǎn)變成淡相同溫度下，黃色積淀SPSPK(AgCl)>K(AgBr)C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液變成紅色待測溶液中含有Fe2+溶液32有白色積淀平和體AlO--2D向NaHCO溶液中滴加NaAlO溶液3產(chǎn)生雙水解反應(yīng)18．某實驗小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取的方案以下：6/14以下說法不正確的選項是A．還原步驟中可能會產(chǎn)生有毒氣體B．積淀步驟中可用溶液代替溶液C．濾渣的成分為S和D．中可能混有雜質(zhì)19．常溫下，將鹽酸慢慢加入到濃度為溶液中，所得溶液pH變化曲線如圖所示忽略體積變化。以下說法不正確的選項是A．點所示溶液中由水電離產(chǎn)生的B．點所示溶液中：C．點所示溶液中：D．點所示溶液中：20．以下說法不正確的選項是（）7/14A．已知冰的消融熱為6.0kJ?mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且消融熱完好用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．已知必然溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a,電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3C00-向+H+右搬動，a增大，Ka不變C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol第II卷（非選擇題）二、填空題21．海水中富含鎂，可經(jīng)過通入氨氣積淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解獲取金屬鎂。1）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為。（2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是。3）如何通過MgCl2·6H2O加熱得到無水MgCl2。4）泡沫滅火器的工作原理（用化學(xué)方程式表示）。（5）同濃度的以下溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中pH8/14由大到小的序次是_________。（填序號）22．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹨韵聠栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式以下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)H3=-242kJ·mol-1反應(yīng)①的H1為________kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)變率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采用的措施是__________（填標(biāo)號）。A．高升溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)2）丁烷和氫氣的混雜氣體以必然流速經(jīng)過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線表現(xiàn)先高升后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主若是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃從前隨溫度高升而增大的原因可能是___________、____________；590℃此后，丁烯產(chǎn)率迅速降低的主要原因可9/14能是_____________。23．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CHCOOHHCOHClO323電離平衡常數(shù)a－5a1＝4.3×10－7a2－11a×10－8K＝1.8×10KK＝5.6×10K＝3.0回答以下問題：（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由小到大排列的序次是________（用字母編號填寫）。2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，以下表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）3）體積均為100mLpH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系以下列圖，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。4）標(biāo)準(zhǔn)情況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成以低等式：①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；c（H＋）＋c（Na＋）＝________。10/145）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混雜溶液，若測得pH＝6，則溶液中cCH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。24．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)以下。完成以下填空：待測鹽酸的體積實驗編號（mL）

NaOH溶液的濃度滴定完成時，NaOH溶（mol·L－1）液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、（1）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是是______________________。（2）依照上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點后位）。3）消除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，爾后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，以下操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥11/14C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其他硼化物的基根源料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能夠”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。Ⅲ、某溫度時測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________1）圖I表示10mL量筒中液面的地址，A與B,B與C刻度間相差1mL,若是刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的地址，若是液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。A．是amLB．是（50-a)mLC．必然大于amLD．必然大于（50-a)mL（3）在化學(xué)解析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl12/14-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色積淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好積淀完好(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為______________。2018-2019學(xué)