第第頁《化學反應的方向》課例分析新課程倡導的是"一切為了學生的發(fā)展"的教學理念，強調了學生才是課堂的主體。作為教師首先要激發(fā)學生的情感，創(chuàng)造良好的課堂氣氛；其次課堂語言簡潔明了，講解清晰化、條理化、生動化，學生能學得容易、學得輕松、學得愉快。下面結合《化學反應的方向》的具體實例，談一下自己的認識。

教材：魯科版《化學反應原理（選修）》

內容：第二章第1節(jié)化學反應的方向

一、教材分析

在高中教材中出現熵變及化學反應方向問題具有提升學生對化學反應的認識及利用的價值。應首先認識到這部分內容的重要性，并在教學中滲透這種意識，提高學生探究學習的積極性，才能使后面似乎"枯燥"的內容受到學生的重視，去認真對待。

二、學情分析

通過初中化學和高中化學必修課程的學習，學生已經積累了關于化學反應存在方向的感性認識。在此基礎上，本節(jié)明確提出化學反應的方向問題，通過分析最常見的等溫、等壓條件下決定反應方向的因素，介紹判斷反應在一定條件下能否發(fā)生，以及在什么條件下可以發(fā)生的意義、思路和方法。

三、課程內容標準解讀

新課程標準：能用焓變和熵變說明化學反應的方向

解讀課時目標：學生能說出熵變與焓變對化學反應方向的影響；并能根據關系式H-TS定量判斷反應的方向。通過分析關系式H-TS，學生能夠根據反應焓變的吸熱或放熱、反應熵變的熵增或熵減定性分析反應焓變和反應熵變對反應方向的影響。

四、教學重難點

化學反應的方向由焓變和熵變共同決定

五、教學方法

在教學中要使復雜問題簡單化：不在"自發(fā)反應"、"熵"等概念上糾纏，充分利用教材中提供的化學反應和數據，學生通過對數據的觀察和分析獲得感性認識。

六、學習方法

自主學習，合作探究

七、教學環(huán)節(jié)及評析

【圖片導入】

師：播放公路上成群結隊汽車的圖片。為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們提出通過2NO+2CO=N2+2CO2來處理，這一方案是否可行？

評析：從學生十分熟悉的汽車尾氣的治理為切入點，將學生引入化學反應的方向這一主線索，體會到研究化學反應方向的意義。

【提出問題】

師：從生活中舉例：水的流向、熱的傳遞、常溫下鐵生銹等。

生：思考什么是自發(fā)過程并明確概念。

師：一個化學反應在某種條件下能否自發(fā)進行，在什么條件下有可能按預期方向進行，我們可以尋求一種客觀的依據來判斷，可以用哪些因素來判斷呢？

評析：從生活中的自發(fā)現象過渡到化學反應的自發(fā)，然后延伸擴展，探究化學反應能否自發(fā)進行受哪些因素的影響呢？提出問題，明確重點。

【交流研討】

師：化學家們曾經認為決定化學反應能否自發(fā)進行的因素是反應熱，你同意嗎？

生：小組交流，合作學習。形成以下觀點：1.反應放熱有利于反應自發(fā)進2.反應吸熱也有可能自發(fā)。說明還有其他因素在起作用。

評析：分析課本給出的幾個化學反應，學生得到結論。

【聯想質疑】

生：NH4NO3（s）、NaOH（s）、NaC1（s）和蔗糖的溶解性實驗

師：是什么因素決定它們的溶解能自發(fā)進行？共同特點是什么？

生：共同特點：有序無序。

師：明確熵的定義（舉例火柴盒里的火柴幫助理解）熵的大小與哪些因素有關？

生：影響熵的因素：①同一條件下，不同物質熵不同；②同一物質，聚集狀態(tài)不同熵不同S（g）>S（l）>S（s）

師：反應的熵變（S）：S=S反應產物-S反應物

生：會判斷熵增過程和熵減過程

師：熵增反應一定能自發(fā)進行嗎？能自發(fā)進行的反應一定是熵增加反應嗎？

生：看課本比較歸納、回答。

評析：通過學生十分熟悉的溶解現象出發(fā)引入熵的概念。學生形成以下觀點：1.化學反應過程發(fā)生熵變。2.反應的熵變有熵增和熵減之別。3.熵增有利于反應的自發(fā)進行。4.熵減反應也可能自發(fā)，說明還有其他因素在起作用。

【概括整合】

師：焓變、熵變都與反應能否自發(fā)進行有關，但都不是唯一因素，那么反應方向究竟與什么有關？

生：閱讀課本完成問題。反應方向判據：H-TS

評析：避免數學推導，直接給出在等溫、等壓條件下，焓變和熵變兩個因素共同影響反應方向的定量關系式。明確易錯點：1.該關系式只能應用于溫度，壓強一定的條件下的反應，不能用于其它條件下的反應；2.該關系式表示的是在溫度壓強一定條件下，反應自動發(fā)生的趨勢即可能性，不能說明在該條件下可能自發(fā)進行的反應能否實際發(fā)生。

【知識梳理】

生：思考圖2-1-4

師：注意：①只能應用于溫度，壓強一定的條件下的反應，不能用于其它條件下的反應；②指出的是在溫度壓強一定條件下，反應自動發(fā)生的趨勢即可能性，不能說明在該條件下可能自發(fā)進行的反應能否實際發(fā)生。

生：判據的應用，從數學角度對其進行推導。

評析：樹狀圖表示，關系明了，簡單易懂。構建知識體系，影響化學反應方向的因素。

【反饋矯正】

師：已知：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）此反應在298k.100kPa下H=-113.0kJ?mol-1，S=-145.3J?mol-1?k-1判斷該反應室溫下能否自發(fā)進行？

生：定量計算，分析能否自發(fā)進行

評析：應用公式H-TS進行簡單計算，練習鞏固。指明反應方向判斷的復雜性，強調不能濫用某一條件下的判斷結論。

【閱讀擴展】

生：閱讀課本：追根尋源--如何認識用于汽車尾氣的凈化

評析：學生自主閱讀課本內容，解決本節(jié)開始提出的汽車尾氣處理的問題，認識到化學反應方向與反應速率之間的關系，為后面化學反應速率的學習埋下伏筆。充分利用課本的資源，前后呼應，學以致用。

八、課后反思

這部分內容較為抽象，如果直接講