1.化學(xué)與環(huán)境、能源、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.“84”消毒液有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消毒劑

B.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時(shí)間放置時(shí)易被氧化而變質(zhì)

C.大型柴油發(fā)電機(jī)組能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.鎂鋁合金是一種金屬材料，常用于制造汽車的外殼

2.最能真實(shí)反映甲烷分子結(jié)構(gòu)的是

Hj

A.電子式：H；C;HB.結(jié)構(gòu)式：H—C—H

?Xj

H

3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L2H2含有的中子數(shù)為0.4NA

B.常溫下，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為2NA

C.ImolCL溶于足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0」NA

D.25℃時(shí)，pH=7的純水中含有的OFT數(shù)為10-7NA

4.實(shí)驗(yàn)室用NaCl晶體配制0.2mol/LNaCI溶液，一定不涉及的儀器的是

一

rn一L

二100

二80

二60

二40

20

鐵觸媒

5.已知：N,(g)+3H2(g)..........2NH3(g)AH<0,選擇500℃左右是因?yàn)榇呋瘎?鐵

觸媒)在此溫度下活性最佳。最近我國研制出一種新型合成氨催化劑，其最佳活化溫度為

350℃左右。則使用該新型催化劑合成氨時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.可提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率B.可改變合成氨反應(yīng)的焰變

C.可減少合成氨的能耗D.可降低合成氨的反應(yīng)溫度

6.中石化的《丁烯雙鍵異構(gòu)化的方法》獲得第二十屆中國專利優(yōu)秀獎(jiǎng)。在lOOkPa和298K

下，丁烯雙鍵異構(gòu)化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

H,C=CHH，C、ZH

B.尸口比9=c的穩(wěn)定性差

zX

CH2—CH3HCH3

C.由C-H、C=C、C-C的鍵能可計(jì)算出該異構(gòu)化反應(yīng)的婚變

D.以上兩種丁烯分子，每個(gè)分子中最多都有8個(gè)原子在同一平面上

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.過氧化鈉溶于水：Na202+2H20=2Na++20FT+02f

+

B.鹽酸除去水垢中的CaC03固體：CO；+2H=CO2T+H2O

C.向NaOH溶液中通入少量CO2氣體：CO2+OH=HCO；

D.鋁溶于NaOH溶液中：2A1+2OH-+6H2O=2A1(OH)~+3H2T

8.科學(xué)家最近制備出了一種新的離子化合物M,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知五種元素均為短

周期元素，原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋篍>D>Z>Y>X0下列有關(guān)說法正確的是

ZZ

E+IIII

D—X—Y—X—D

A.化合物EYZ2的水溶液呈堿性

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

C.簡單離子的半徑：E>Z>D

D.元素E、Z、X只能組成一種三元化合物

9.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是

A.O.Olmol/LHClO的溶液中：婕、C「、「、SO：

B.pH=8的溶液中：Na+、K+、C「、HCO；

C.O.lmol/LNaCl的溶液中：Na+、H+>Ag+、NO；

D.水電離C(OH-)=1()Tmol-L的溶液中，K+、Fe2+，NO；、SO;

10.下列各圖示實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

水

濃鹽酸

NaOH.

溶液a

2碳

硅酸鈉苯

酸'溶液

鈣FeSOj

②「溶液

①③

A.①吸收尾氣中的氨氣

B.②比較碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱

C.③制備少量的氫氧化亞鐵

D.④檢查裝置的氣密性

11.鐵元素“類一價(jià)"二維圖如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到e

B.在空氣中加熱c,可實(shí)現(xiàn)c->b的轉(zhuǎn)化

C.向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d-g的轉(zhuǎn)化

D.在水中g(shù)易水解，在水處理過程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒

12.在給定的條件下，下列轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(飽和溶液)」^NaHC。,(s)嵋->Na2cO3(s)

B-SQ(s)-^Si⑸一^SiCl/g)

C.MgO(s)MgCU(aq)鱷結(jié)吼>MgCL(s)

D.AI(s)濃硝酸>Al(NC)3)3(aq)由啊)>A1(OH)<S)

13.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含F(xiàn)ezCh雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下

列敘述錯(cuò)誤的是

A.步驟①中，試劑X一般使用的是氫氧化鈉溶液

B.步驟②中，主要的離子反應(yīng)可能是：A1O-+CO2+2H2O=Al(OH),I+HCO；

C.步驟③中的加熱操作常在蒸發(fā)皿中完成

D.步驟④中，在電解裝置的陰極得到液態(tài)金屬鋁

14.由下列實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能夠推出相關(guān)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

NaClO：10.3

pH計(jì)分別測量O.lmol/LNaClO溶液和0.1酸性：

ANa?CO3:

1

mol?LTNa2CO3溶液的pHH2CO3>HC1O

12.1

將乙醇蒸氣和氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)后，再乙醇被催化氧化生成

B溶液紫色褪去

通入酸性高鎬酸鉀溶液中了乙醛

C將白色ZnS固體加入到CuCl2溶液中溶液藍(lán)色消失Ksp：CuS>ZnS

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間

D溶液沒變藍(lán)淀粉完全水解

后，冷卻至室溫，再加入幾滴碘水

15.298K時(shí)，向H3P04溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3Po八H2PO；,

HPO：、P0：-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)△(*)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

1.0

A.0.1mol/LH3Po4溶液中：-lgKa2土7.2

B.0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c（H2Po，>c（H3PoJ>c（HPO『）

C.^,（H2PO；）=1.0x10^

D.O.lmol/LNa2HPO4溶液中存在3個(gè)電離平衡

二、非選擇題：本題共4小題，55分。

16.二氧化硫是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究SO?的性質(zhì)。

a

棕

色

褐

色

蕊

的

碘

液

水

（1）儀器b名稱是，已知b中放入的是純銅片，寫出裝置A中的化學(xué)方程式

（2）同學(xué)甲認(rèn)為該套裝置存在一個(gè)明顯缺陷，其理由是_______。

（3）關(guān)于該探究實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是。

①裝置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液體能順利流下

②裝置B中，紫色溶液變紅，證明二氧化硫是酸性氧化物

③裝置C中，品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性

④裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質(zhì)，證明SO?具有還原性

（4）裝置E中溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)乙觀察到E中溶液在完全褪色后開始逐漸變渾濁。查閱資料后得

知，在催化劑的作用下，SO?在水中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。于是又設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（實(shí)驗(yàn)

中溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均相同）。

【實(shí)驗(yàn)裝置】

氧

水

鈉

KI液

溶

液

G

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】一段時(shí)間后，F(xiàn)、H中無明顯現(xiàn)象，1中比G中的溶液先變渾濁。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在水中，SO2歧化的離子方程式為。該反應(yīng)中的催化劑是（填

寫序號）。

①H+②「③H+、「④K+、H+⑤K+、「

17.近幾年，我國汽車工業(yè)得到了飛速發(fā)展，新能源汽車走在世界前列?；卮鹣铝袉栴}：

（1）庚烷是汽車燃料（汽油）主要成分之一，Imol氣態(tài)正庚烷（以C,Hu表示）完全燃燒生

成二氧化碳和水蒸氣放出4817kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)議程式為。

（2）三種汽車燃料燃燒時(shí)的能量變化如下圖所示。

根據(jù)圖示，你認(rèn)為作為汽車燃料最好，簡述理由______（至少回答兩點(diǎn)）

（3）在汽車排氣管里安裝三元催化劑，可有效降低汽車尾氣中的CO和NO等污染氣體的

含量，寫出汽車尾氣中NO和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，會(huì)引發(fā)汽車安全氣囊中的物質(zhì)迅速發(fā)生反應(yīng)：

10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2t,氣囊中產(chǎn)生大量的氣體，從而保護(hù)駕車

人員的安全。

①反應(yīng)中，每生成16moiN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

②反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為?

（5）不使用汽油或柴油作為能源的汽車統(tǒng)稱新能源汽車，一種新能源汽車使用的鋰電池工

作原理如下圖，電池反應(yīng)為：

xLi+Li,_x（Ni05Co0,5Mn0,5）O2=Li（Nitt5Coa25Mn（k25）O20

①充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的鋰離子向電極（填寫方向移動(dòng)

②若放電時(shí)外電路有2NA電子轉(zhuǎn)移，則理論上電極M的質(zhì)量（填序號）。

A.增重14gB.不變C.減重14gD.

無法確定

18.銀、銘等屬于寶貴的金屬資源。一種回收電化學(xué)廢渣中鋁銀的工藝流程如下:

Na2c0八0,硫酸NaOH溶液NaOH溶液

銘銀渣Na2Cr,()7?2H?()

已知：①銘銀渣中含有CBO3、NiO、Fe203、FeO、SiO2等;

②25℃時(shí)?，部分物質(zhì)的溶度積表:

物質(zhì)Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(0H)3Cr(OH)3

Ksp2.5x10-152.0X10-'44.0x10-386.0x10-31

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”時(shí)，使用的是高壓氧氣，其目的是,在此過程中，銀元素的化合

價(jià)不變，銘鐵的化合價(jià)均有變化，寫出C/。3發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）為提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有（填字母）。

A.適當(dāng)增強(qiáng)硫酸的濃度B.縮短酸浸時(shí)間

C.適當(dāng)降低液浸溫糜D.使用強(qiáng)力攪拌器攪拌

（3）“調(diào)pH”時(shí)，濾渣B中的主要成分是（用化學(xué)式表示）。

（4）“沉銀”后，若溶液中c（Ni2+）降為2.5xl（y7moi/L,則溶液pH=。

（5）已知''電解”操作中的裝置如下圖所示。

aQh

陽離子交換膜

①圖中b點(diǎn)連接電源的..(填寫“正極”或“負(fù)極”)

②電極M上的電極反應(yīng)式為

③電解過程中，溶液中Na?CrCU反應(yīng)的離子方程式為

19.二氧化碳甲烷化助力我國2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其中涉及的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.7kJmo「

1

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJmor

回答下列問題：

(1)由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I屬于反應(yīng)______(填寫序號)

A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.恒自發(fā)D.恒不自

發(fā)

(2)動(dòng)力學(xué)研究：在多個(gè)1L恒容密閉裝置中，分別充入ImolCOz和4m發(fā)生上述反

應(yīng)I,在不同溫度下反應(yīng)到10分鐘時(shí)，測得Hz轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。已知該反

2

應(yīng)的速率方程為v正vjffi=ki2c(CH4)c(H2o),其中k正、k逆為

速率常數(shù)，只受溫度影響。

50ig