第2節(jié)水溶液酸堿中和滴定………三年13考高考指數(shù):★★★★1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，能進行pH的簡單計算。3.了解酸堿中和滴定的基本原理。一、水的電離1.電離方程式水是一種極弱的電解質，H2O+H2OH3O++OH-，可簡寫為_________________。2.幾個重要數(shù)據(jù)10-7mol·L-110-14mol2·L-23.Kw的影響因素Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw_____。變大二、溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中[H+]和[OH-]的相對大小。(1)酸性溶液中：[H+]__[OH-]。(2)中性溶液中：[H+]__[OH-]。(3)堿性溶液中：[H+]__[OH-]。>=<2.pH(1)定義式：pH=_______。(2)溶液的酸堿性跟pH的關系(室溫下)。(3)適用范圍：0～14-lg[H+]中性（酸性）增強（堿性）增強c(OH-)/mol/Lc(H+)/mol/LPH071410-1410-710-7110-1413.pH試紙的使用(1)使用方法“三動詞”。蘸用潔凈的_______“蘸”取待測液玻璃棒“點”到放在_______上的小片pH試紙上表面皿試紙變色后，與標準比色卡對“比”，測定溶液的pH比點(2)“兩點”注意事項。①試紙不能用蒸餾水潤濕，否則測酸偏大，測堿偏小，中性溶液無影響；②廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)值。三、酸堿中和滴定1.原理利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2.常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0粉紅色>10.0紅色3.實驗用品(1)儀器：___________(如圖A)、___________(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、_______。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(2)試劑：標準液、待測液、_______、蒸餾水。(3)滴定管的使用。指示劑試劑性質滴定管原因酸性、氧化性________________________________________堿性_________________________________________________酸性和氧化性物質易腐蝕橡膠管堿性物質易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開酸式滴定管堿式滴定管4.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備工作“八動詞”。檢查洗滌裝、排調、讀注、加“檢查”滴定管活塞是否漏水先用蒸餾水“洗”再用待裝液“潤洗”滴定管“調”整液面至0或0刻度以下，并“讀”數(shù)滴定管中“裝”液至0刻度線以上，并“排”出氣泡將20mL堿液“注”入錐形瓶，并“加”入指示劑(2)滴定過程“三動詞”。控制：左手控制滴定管活塞搖動：右手搖動錐形瓶眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化注視：(3)終點判斷“兩數(shù)據(jù)”。①一滴：滴入最后一滴標準液，錐形瓶內(nèi)顏色發(fā)生突變。②半分鐘：顏色突變后，半分鐘內(nèi)不恢復原色。(4)數(shù)據(jù)處理——“2～3次”，平均值。按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=______________計算。1.售pH穩(wěn)=7的某漫溶液載一定忍為中何性溶澇液。(釣)【分析】溫度獻不同蕉，水憶的離抖子積周不同橫，如10歌0彎℃，Kw=1連0-1富2，pH企=6的溶跌液為鈔中性衫溶液糞，pH江=7的溶蔑液為亞堿性社溶液序。2.妹pH穴=2的鹽缸酸中董，由偽水電基離出崇的[H+]=挽0.傷01草m貞ol山·L-1。(澤)【分析】pH祥=2，說朗明溶斃液中[H+]=壘0.奏01叉m傭ol鏈·L-1，由[O阻H-]××3.略pH試紙衡使用沿之前耐，一孩定要奇用蒸壩餾水畏潤濕咱，否秒則無淋法使銅用。(藍)【分析】pH試紙謙使用罷時不墻能潤摸濕，班否則督可能頭產(chǎn)生孫誤差蕉。4.盛放杰待測遲液的唐錐形悼瓶一疏定要器潤洗劇，否次則產(chǎn)峰生實革驗誤裂差。(住)【分析】錐形盒瓶不徹能潤竭洗，廣否則勒導致選所測狀待測壇液的泥濃度辦偏高聯(lián)?！痢?.溶液備的pH可以恨小于0，也沙可以鋒大于14。(預)【分析】溶液芽的pH的適毯用范澆圍為0～14。但搏當溶郊液中[H+]>1錘mo恥l·脖L-1時，pH傭<0，當曬溶液旦中[O博H-]>道1脹mo延l·盜L-1時，pH忽>1孟4，只歐是使味用時搭并不萄方便戲?！趟墓请婋x1.影響寇水電聰離的托“四杰”因畏素條件改變加HC浩lNa桌OH魄(s)升溫加Na2CO3平衡繡移動方您向向左向左向右向右減小增大增大增大增大增大減小減小增大不變不變不變[O籠H-][H+]Kw可總拘結為謀：酸擠堿抑示制，吃鹽(能水暴解的)促進2.由水桂電離楚出的[O下H-]和[H+]的計逝算(1功)中性蔑溶液[O宮H-]=埋[H+]=垃10-7mo禿l·趴L-1。(2兵)溶質棚為酸帳的溶紀液。①來奸源OH-全部遲來自孔水的波電離黨，水杠電離君產(chǎn)生榜的[O擱H-]=塘[H+]。②實取例如計件算pH驢=2的鹽鋤酸溶知液中樣水電逐離出邪的[H+]，方悉法是扒先求餐出溶叨液的[O招H-]=Kw/1冰0-2=1瀉0-1鴨2(m傘ol依·L-1)，即純水電陶離出筆的[H+]=[O肢H-]=閑10-1作2mo顛l·蜓L-1。(3牛)溶質先為堿排的溶桿液。①來柴源H+全部裝來自咳水的裂電離朽，水瘋電離廢產(chǎn)生槽的[H+]=既[O叮H-]。②實裙例如計送算pH浴=1辛2的Na劃OH溶液肌中水肯電離商出的[O鐵H-]，方疏法是定先求猜出溶尼液的[H+]=Kw/1移0-2=1躲0-1懇2(m侄ol飛·L-1)，即斯水電定離出硬的[O拾H-]=屯[H+]=況10-1責2mo罵l·極L-1。(4已)水解侍呈酸閥性或造堿性怠的鹽散溶液摸。①pH訴=5的NH4Cl溶液慨中H+全部址來自吃水的窯電離他，由鳳水電跌離的[H+]=攤10-5mo還l·住L-1，[O耐H-]=儲10-9mo朋l·封L-1，是合因為著部分OH-與部佩分NH4+結合俱；②pH繪=1餅2的Na2CO3溶液蜜中OH-全部恩來自朗水的畫電離脹，由楚水電蔽離出蛙的[O煎H-]=也10-2mo辦l·鐘L-1?？煽傦灲Y為若：酸裳堿“很濃度尖等”努，抑啄制程劍度同狡，兩胸鹽“碧濃度烏等”占，促滿進程匹度同手。注：假“濃筍度等蜘”指味［H+］=［OH-］【高考挖警示罩鐘】(1侵)注意隔區(qū)分臺溶液逐組成疤和性政質的考關系閣。酸性籌溶液岔不一家定是績酸溶腳液，役堿性謝溶液批不一茫定是夏堿溶腐液。(2墾)溫度量相同守，pH相同寄的溶耍液對辦水的歸電離沃程度嘉影響印并不脹一定棚相同毅。如pH邪=3的鹽曠酸和NH4Cl溶液緞，前表者抑弟制水雄的電慮離，嗎后者剃促進震水的患電離昆；pH墨=1券0的Na箏OH溶液囑和CH3CO追ON淹a溶液匪，前腐者抑陪制水按的電節(jié)離，螺后者廈促進多水的干電離表。(3伴)常溫漫時，多由水么電離窮產(chǎn)生尾的[H+]<苦10-7mo嫌l·臺L-1的溶罰液，左因水罵的電扮離受冒到抑群制，至可能鉆是酸慰性溶特液也煌可能乓是堿朋性溶猶液?！镜淅?】救(2宋01撥2·淮北贏模擬)2薄5刻℃時在座五份雀蒸餾步水中寇分別絨加入淘適量屑的下鴨列物宇質，泳所得殿實驗竊結果順如表吹所示霸：加入縣物質降后水乞的電啞離程磚度由攝大到竟小排昨列順歲序正云確的牽是(傲)A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4加入物質鹽酸FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未測定水的電離程度α1α2α3α4α5【解題您指南】解答跡本題錫時應杰明確惱以下點三點幅：(1普)酸溶輝液中杯的OH-來自樸水的頃電離歷；堿捏溶液紡中的H+來自爪水的故電離裂；(2其)正鹽稀溶液映中的H+或OH-都來唐自水攏的電蔑離；(3塌)酸堿察對水觀的電蛙離起姻抑制慕作用糠，而懷水解用的鹽烤能夠途促進伴水的蔽電離馳?！窘馕觥窟xB。加蓮入鹽急酸和Na妨OH時，忌水的商電離街受到凳抑制負，鹽辦酸中寨水電賤離出槽的［H+］＝10-1訊1mo臺l·虹L-1，Na肆OH溶液矮中水的電離捆出的堪［H+］＝10-1壇0mo島l·互L-1；加漫入能董水解逢的鹽票時，浪促進乎水的凡電離晌，F(xiàn)e沿Cl3溶液釣中水龜電離犬出的呀［H+］＝10-4mo墾l·騾L-1，HC嫩OO殼Na溶液河中水汽電離待出的憶［H+］＝10-3mo坊l·踏L-1；CH3CH2OH是非過電解壘質，他其中腎水的鑄電離吼程度歇不變窮，［H+］＝10-7mo博l·是L-1。【互動泰探究】(1仔)在上拔述溶誰液中冬，由旨水電昏離出誓的[H+]=10-5mo摔l·惜L-1的可勤能是蛛哪些僑？(2乞)1么00近℃時，[O鴿H-]=嫂10-5mo姨l·允L-1的溶嬌液，pH是多環(huán)少？提示民：(1艘)由水巖電離贏出的[H+]=呼10-5mo溉l·偷L-1，則濾由水蒜電離胸出的[O堂H-]也是10-5mo長l·樂L-1，水鉗的電燭離受怪到促強進。Fe陣Cl3溶液僵或HC殿OO份Na溶液繳均有慣可能申。(2趙)1裝00末℃時，Kw=1鄭0-1貧2，[H+]=環(huán)10-1潛2/1島0-5=1應0-7(m戶ol姜·L-1)，pH黨=7。關于pH的計解算1.總體躍原則(1抬)若溶蹄液為蜓酸性例，先該求[H+]，再向求pH施=-lg爐[H+]。(2磁)若溶筍液為或堿性溉，先居求[O帶H-]，再竊求[H+]=Kw/[靠OH-]，最播后求pH。2.類型晶及方統(tǒng)法(1恰)酸、假堿溶鋪液pH的計財算方廊法。①強貌酸溶繞液如HnA，設耽濃度底為c你mo無l·筋L-1，[H+]=ncmo妨l·尺L-1，pH鍛=-lg稍[H+]=－lg堂(n丸c)。②強脫堿溶珍液如B(案OH爆)n，設園濃度賢為c僑mo膨l·拼L-1，[H+]=pH現(xiàn)=-lg巴[H+]=藍14宇+l安g(流nc融)。(2淘)酸堿鵲混合婦溶液pH的計強算。①兩仍強酸徐混合縫：直向接求[H+]混，代收入公楚式pH仙=-米lg濁[H+][爽H+]1計算導。②兩強遇堿混勢合：仇先求[O光H-]混，再輔根據(jù)Kw=[讀H+]·牽[O禿H-]計算圾，求[H+]混，由[H+]混求pH。③強酸荷、強裹堿混宋合a.恰好獎完全半中和怕：pH蛇=7b.酸過橫量：c.堿過快量：可總掩結為阿：【高考挎警示及鐘】(1起)強酸(或強四堿)溶液委稀釋著后性僅質不匪會改托變：對于放酸溶堅液中船的[H+]，每呈稀釋10n倍，pH增大n個單財位，摩但增怎大后若不超淚過7，酸斷仍為左酸。士對于城堿溶壇液中胃的[O忽H-]，每們稀釋10n倍，pH減小n個單窩位，狂但減啊小后仿不小襲于7，堿葵仍為聯(lián)堿。(2效)p溝H相同戀的強廁酸與吳弱酸(或強諒堿與落弱堿)，稀艙釋相該同的姐倍數(shù)按，強光酸(或強雹堿)p慌H變化影大，滲弱酸(或弱斜堿)p羊H變化稅小?！就卣构裱由臁恳阎獖W酸和將堿溶肆液的pH之和呼，判隔斷等蟲體積皮混合搞后的裕溶液遇的pH(1湖)若強撤酸與鬧強堿子溶液模的pH之和晉大于14，則嗽混合遺后顯殺堿性芒，pH大于7。(2紡)若強汽酸與喝強堿祖溶液率的pH之和傳等于14，則劣混合影后顯設中性亮，pH等于7。(3摸)若強帽酸與徑強堿襯溶液展的pH之和題小于14，則勤混合饅后顯龍酸性伴，pH小于7。(4批)若酸廟與堿粥溶液背的pH之和琴等于14，酸射、堿虹中有孕一強滾、一太弱，促則酸獅、堿憑溶液結混合孝后，拍誰弱滴顯誰漢性。吐這是替因為偶酸和茫堿已紐奉電離船的H+和OH-恰好綠中和默，誰新弱誰六的H+或OH-有儲排備，疾中和枯后還貪能電材離，交顯出挨酸、洲堿性讀來?！镜淅?】洞(2說01盈2·宿州翻模擬)在溫尤度T笑℃下，Ba福(O紛H)2的稀匯溶液總中［H+］＝10-amo杯l·傳L-1，［OH-］＝10-bmo儲l·瞇L-1，已廈知a+理b＝12，向步該溶鳥液中訂逐滴慎加入pH＝b的鹽申酸，編測得它混合寫溶液價的部惡分pH如下邁表所版示：序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006(1捧)依據(jù)貼題意謝判斷廚，T炊℃_憲__賢__崇25湊℃大(填“屑大于隊”、猛“小爬于”施或“獄等于助”)，該倡溫度鋤下水孤的離愉子積Kw＝__孝__蝕__據(jù)_。(2制)b旺=_馳__晝__，原Ba挪(O于H)2的稀綠溶液呆的物瘦質的榆量濃紗度為__叔__役_。(3姨)該溫乳度下振，向1鳳L硫酸授與硫康酸鈉標的混剩合溶脊液中兇加入3友L該Ba難(O價H)2的稀綠溶液繼時，比沉淀毅正好瓦達最張大量名，從殲所得訪溶液闖中取巴出4mL并加今水稀義釋至20mL，測梢得溶案液的pH為7，則同原硫尊酸與啊硫酸蓋鈉混晝合溶桑液的pH為__蛋__疼__各__，其行中Na2SO4的物杯質的蔥量濃弄度為__粱__散__。【解題療指南】解答怠本題察應注閥意以波下兩恒點：(1參)溫度存改變迫，Kw改變搭，根倒據(jù)溶炸液的[OH-]計算[H+]時要證注意睜。(2勺)表中址的③猶溶液廢顯中果性而發(fā)不是癥②溶科液?！窘馕觥?1護)在Ba革(O慈H)2稀溶匠液中把水的劣離子金積常敲數(shù)Kw＝[H+][OH-]＝10-a·1組0-b＝10-1墳2>1想0-1映4，說些明溶蛛液的搏溫度浙大于25禍℃，且帽有該遇溫度惑下pH＋pO畫H＝12，中態(tài)性溶癥液的pH等于6。(2肆)由①鋼可知Ba或(O澡H)2溶液暮中[O血H-]＝10-4mo端l·律L-1，［Ba辛(O品H)2］=5妖×1臂0-5mo茫l·術L-1，當灣滴入涉鹽酸22mL時溶鏈液呈鑒中性悟時有[H+]＝[O顛H-]，所刺以原夢鹽酸仆的濃芝度為1×鍵10-4mo枕l·杏L-1，b等于4。(3鋼)設混榴合溶園液中H2SO4的物龜質的耳量為x川mo妨l，Na2SO4的物退質的量為y扇mo鋒l，所臣加入票的Ba權(O竄H)2與SO42-恰好拐完全怖反應舊時有x＋y＝1.悉5×擾10-4，唯，解得x＝5×房誠10-5，y＝1×討10-4。答案扣：(1租)大于10-1輛2(2庫)4盡5×食10-5mo翅l·賓L-1(3幅)4央1×飼10-4mo霧l·偷L-1【技巧跡點撥】求算[H+]的兩竄種方植法無論智是單砌一溶婆液還喉是混停合溶兩液，員計算聚溶液叉的pH，實咸質就替是求貨溶液屈中的[H+]，求[H+]有兩醒種方碑法：(1升)酸性門溶液捕中(酸酸客混合)或(酸堿籍混合)(2豎)堿性堡溶液活中利兆用[H+]=Kw/[宮OH-]計算兵。【變式崗訓練】T扮℃時，錢將體糧積為VAL、濃倉度為a脫mo步l·永L-1的一晚元酸HA與體燈積為VBL、濃鑒度為b腹mo桶l(fā)·異L-1的一既元堿BO犁H混合襖，混壤合液鏟恰好曬呈中谷性，湊則下才列判苦斷正柳確的勝是(聽)A．混抗合液典的pH＝7賄B．a(chǎn)＝bC．混棉合液考中Kw＝[H+]2D．a(chǎn)＝b，VA＝VB【解析】選C。T占℃時HA與BO侄H混合依后恰勵好呈掉中性倡，說窗明溶襯液中[H+]=愚[O村H-]，但險溶液意的pH不一罩定等脾于7，而Kw＝[H+]·摩[O陳H-]=[菠H+]2；由縮慧于不腐知道a、b關系水，故呀無法撒確定VA和VB的關程系?！咀兪狡鰝溥x】某探猛究小狗組在史某溫震度下飾測定脆溶液先的pH時發(fā)女現(xiàn)，0.饞01洗m炮ol箱·L-1的Na駱OH溶液維中，小由水貪電離辨出的[H+]·鹽[O號H-]=1疤0-2面2，則炕該小芹組在都該溫權度下怨測得0.配1潑mo定l·級L-1的Na牢OH溶液川的pH應為(稻)A.面13炭B底.1跡2亡C.打11餓D喊.1域0【解析】選B。在0.鳥01比m處ol筒·L-1的Na攀OH溶液岸中，揉由水豈電離遍出的暖［H+］·［OH-］=1璃0-2冬2，［H+］=1絞0-1遺1mo百l·廈L-1，該糾溫度漢下水乒的離晉子積何為10-1瓶1×0皆.0眨1=償10-1浙3。所壁以該量溫度僅下0.快1桐mo牧l·馬L-1的Na杜OH溶液杠中［H+］=1幕0-1賭3/0被.1捉m驕ol庫·L-1=1擇0-1振2mo泡l·游L-1，故pH洲=1史2，B項正哭確。酸堿黎中和稿滴定擋的誤累差分蹦析1.一個黑基本脹原理——計算衰公式原理帝：其中VB——準確續(xù)量取移的待睬測液錦的體純積，cA——標準顫溶液核的濃屋度，2.四個你易錯伸階段——哭“洗、刊取、拉滴、喂讀”以標遣準酸亞溶液亡滴定賞未知鹿?jié)舛扰畹膲A鴉溶液(酚酞汪作指斥示劑)為例財，常紀見的斃因操辦作不剃正確科而引猶起的魂誤差催有：步驟洗滌取液酸式浸滴定鈴管未披用標億準酸情溶液罷潤洗堿式占滴定政管未食用待世測溶烏液潤次洗錐形擺瓶用央待測桃溶液幻玉潤洗錐形票瓶洗降凈后圾還留虛有蒸罰餾水取堿弊液的小滴定產(chǎn)管開屆始有槐氣泡,放出薪液體牙后氣顯泡消鉛失操寸作VAcB變大變大變小變小不變偏高偏高偏低無影蒼響偏低步驟操搭作VAcB酸式勵滴定激管滴逼定前晃有氣悉泡,滴定違終點杜時氣陳泡消吉失振蕩塔錐形洪瓶時幕部分恰液體輕濺出部分驗酸液祥滴在安錐形配瓶外酸式趟滴定握管滴剪定前委讀數(shù)蒜正確,滴定賽后俯悄視讀鐵數(shù)(或前周仰后吐俯)酸式惱滴定絲式管滴恩定前凍讀數(shù)埋正確,滴定縫后仰師視讀封數(shù)(或前棕俯后范仰)滴定讀數(shù)變大變大變小變小變大偏高偏高偏高偏低偏低溶液誼顏色轉較淺夜時滴晝?nèi)胨嶷呉哼^朽快，張停止悔滴定丟后反嗽加一硬滴堿廈液顏坡色無夢變化變大偏高【高考疾警示世鐘】(1制)答題奮時注棍意題浴目要訓求，就防止可答非罵所問羞，如劃要求受答“騾偏高膊”、場“偏斗低”擇，容寇易誤耐答成暴“偏親大”忽、“裳偏小羅”。(2瀉)分析娘誤差燒時要單看清騎是標房誠準液(在滴醫(yī)定管乒中)還是薯待測疊液(在錐熱形瓶酬中)。(3鐵)滴定復終點耗≠中宴和反洗應恰擱好進酷行完服全≠卡溶液仍呈中平性。櫻中和茫反應六恰好各進行滅完全噴，得合到的田溶液哪不一飾定呈刪中性肢，有殺可能湊呈酸池性或涉堿性聯(lián)?！镜淅?】瘋Ⅰ.現(xiàn)用落物質蓄的量麗濃度揮為a鍛mo循l·洽L-1的標源準鹽寬酸去役測定VmLNa擋OH溶液檢的物趴質的男量濃格度，覺請?zhí)钪鞂懴挛炅锌詹祝?1擾)酸式機滴定殿管用巴蒸餾連水洗蒜凈后差，還休應該除進行搭的操適作是__歸__銹____梯__撥__丸__柜__碗__番__御__搶__取__糟__混__犧__鄉(xiāng)豐__醉__猴__買__濕__巷__賽__柱__持__蔥__移__蠻__敗_。(2緩)如圖燈是酸疲式滴蛙定管繼中液鼓面在比滴定數(shù)前后曠的讀棕數(shù)：c(遵Na圓OH)=暴__碗__鞏__稠__犁__漂__州_m響ol界·L-1。(3督)若在確滴定拍前滴孔定管疾尖嘴鼓部分父留有搜氣泡肢，滴寸定后何滴定捐管尖奏嘴部退分氣昂泡消莖失，惠則測遲定的Na賊OH物質貪的量除濃度__莖__勉__爛_(填“笨偏大養(yǎng)”、斧“偏市小”蔑或“遲無影鳥響”)。Ⅱ.如圖溉是鹽詞酸與捷氫氧發(fā)化鈉賣的滴真定曲敏線a和b，試振認真姥分析誦后填巖空：(4重)曲線a是用__勾__筐__括_溶液福滴定__陪__割__倆_溶液烈。(5頭)P點的啞坐標論為__況__襯__烤__；鹽裙酸的乘物質詞的量籍濃度儀為__跟__網(wǎng)__海_m泰ol柔·L-1?！窘忸}覽指南】解答篩本題糕應注漁意以脆下兩珠點：(1失)滴定億管精齡度及捕讀數(shù)腦方法漫；(2制)滴定竄前后貫氣泡陪對結跨果的營影響按。【解析】Ⅰ.撓(1喚)滴定射管先趙用蒸蛇餾水微洗凈文后，冬必須街再用舉待盛鐮裝液勤體潤發(fā)洗。(2獅)注意掩滴定匹管上各的讀在數(shù)“0”刻度臥在最近上端紗，自襲上而歌下，駐讀數(shù)杠變大紫。所眉以所啊用鹽礎酸的梢體積岸應為(V2-V1)m哈L。(3果)滴定五前尖濕嘴部賤分有芒氣泡風，滴堤定后撤氣泡季消失澡，使懷所用銜標準菊液的剪體積發(fā)增大球，待票測液規(guī)濃度絞偏大復。Ⅱ.一定匆要理舟解圖診中具籠體坐忠標點握的意階義。a曲線pH隨滴匠定的書進行柏而增晉大，逐則說做明其毯為堿釣滴定插酸的輩過程森，且V堿=0時，pH歌=1說明專該鹽旋酸的塑濃度茫為0.廣1幫mo先l·旋L-1，同蹈理b曲線扶是酸尸滴定下堿的菠過程倍，且哪該氫智氧化榮鈉溶漲液的賴濃度復為0.傻1夏mo鉗l·顫L-1。答案咽：Ⅰ.圓(1壯)用a膨mo堪l(fā)·賣L-1的標狗準鹽土酸潤憶洗2至3次(2想)僑(以3)偏大Ⅱ.湊(4頌)N掙aO繡HHC腥l(5榨)(簽15蔽,7也)良0舊.1【技巧吧點撥】中和肺滴定棍誤差藍分析嘗的基足本思樣路中和劍滴定猴的誤雅差分酷析，愁都要住依據(jù)龍公式c(待測)=暗c(標準)·敗V(標準)/凍V(待測)來判斑斷，自這二皺者在懲誤差耳分析臭時看史作定撞值，梯因各鍛種原中因使厲得所胡耗標燃準液燈體積V(標準)變大車或變方小，V(標準)變大警則c(待測)偏高憲，V(標準)變小桑則c(待測)偏低增。【變式奇?zhèn)溥x】一定系物質線的量宣濃度惹溶液周的配符制和鵝酸堿營中和沿滴定型是中銀學化留學中魄兩個填典型獲的定言量實希驗。演某研情究性森學習撿小組羊在實激驗室濟中配殃制1乎mo揮l·上L-1稀硫倍酸標蛾準溶喬液。獻然后現(xiàn)用其耕滴定卡某未礎知濃威度的Na兩OH溶液鋪。下副列有玻關說命法中網(wǎng)正確棗的是__妥__專_(填序忽號)。A.實驗綠中所燈用到謊的滴慈定管昂、容悟量瓶默在使樓用前鞋均需健要查炒漏B.若選現(xiàn)用10鼻0mL容量修瓶配濫制標愿準酸已溶液收，需教用密仗度為1.珍84g/廚mL、98星%的濃麗硫酸5.誤43mLC.容量秧瓶中俊有少涂量的弄蒸餾仗水，霜會導礙致所殿配標始準溶世液的鴨濃度杏偏小D.酸式歐滴定腿管用白蒸餾榴水洗薪滌后好，即乏裝入業(yè)標準竊濃度五的稀向硫酸紀，則傳測得織的Na府OH溶液梢的濃無度將四偏大E.若配柳制標哄準酸激溶液罷在定女容時連俯視典讀數(shù)嬸，則法導致彩所測別的Na城OH溶液山濃度塊偏大F.中和域滴定破實驗告，若造滴定誕前平攻視讀受數(shù)、展滴定柿結束榨俯視槳讀數(shù)徹，則加導致目實驗永結果膽偏大【解析】C項，系因在叫洗滌草及定誰容時夢，都準要往創(chuàng)容量逗瓶中運加蒸知餾水懂，故宅容量抗瓶中輩有少毫量的閱蒸餾村水，幸不影百響標挨準溶萄液的閃濃度杯；E項，悼在配隙制定筍容時糧俯視胳讀數(shù)倍，導湖致標歌準液卵的濃然度偏客大，酸當用糊之滴島定堿賞液時豈，所此用酸語液的扒體積悶比實附際情甚況偏后小，介故所跪測得慶堿液躲的濃案度偏撇小。答案坦：A、B、D【答題窗要領6】蘆——滴定恢終點伏的判哄斷答雅題模惡板【典例】[20回10碧·天津購高考·T歪9(觀5)扮·改編]納米Ti紙O2在涂蒙料、械光催陰化、否化妝遍品等罩領域稍有著卡極其藍廣泛俘的應桌用。用氧德化還捎原滴帥定法姜測定Ti淚O2的質晝量分卸數(shù)：渾一定帽條件楊下，禽將Ti宅O2溶解尖并還模原為Ti3+，再土以KS吃CN溶液縣作指志示劑腸，用NH4Fe里(S抬O4)2標準涌溶液液滴定Ti3+至全悠部生擱成Ti4+。請回叛答：如何缺判斷帆滴定縫終點__鏡__養(yǎng)__善__鋼__辰__連__耳__撲__隊__柄__撈__莫__錯__孩__貴__偷__速_?！境闃铀治觥靠忌?/p>

考生乙

抽樣試卷

當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標準溶液后，根據(jù)溶液顏色變化判斷當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標準溶液后，溶液變成紅色分析點評

分析點評沒有明確的結論顏色變化后，沒有強調“半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色”【規(guī)范堅答案】當?shù)涡⑷胱罹笠荒嗟蜰H4Fe武(S最O4)2標準卡溶液孩后，甲溶液灘變成殲淺紅島色，瓦且半吵分鐘鑄內(nèi)不顏恢復慎原來陰的顏輕色**答題席模板它**當?shù)螜M入最礦后一另滴xx煙xx蓬xx標準殺溶液多后，凈溶液印變成xx癥xx央xx色，逐且半批分鐘棒內(nèi)不熊恢復撤原來陣的顏框色。說明侮：解斧答此塊類題葉目注造意三億個關鄉(xiāng)豐鍵點度：(1稀)最后邪一滴搞：必灶須說統(tǒng)明是欲滴入糾“最薪后一性滴”懸溶液死。(2盤)顏色友變化牢：必摧須說裂明滴間入“堂最后乓一滴液”溶轎液后伍溶液歸“顏出色的為變化論”。(3唐)半分混鐘：賓必須渠說明撤溶液敲顏色暖變化走后“鼠半分太鐘內(nèi)塑不再翠恢復詢原來域的顏久色”按。測定鼓平衡鈔常數(shù)桿對定洗量認洋識化那學反額應具悅有重住要意嗎義。竊已知巖：I2能與I-反應則生成I3-，并漏在溶擱液中濱建立寶如下尼平衡脹：I2+I-I3-。通過過測塔定平斜衡體企系中c(膽I2)、c(談I-)和c(銜I3-)，就事可求延得該夠反應遼的平脂衡常參數(shù)。懇某同咳學為走測定冤上述役平衡敲體系幅中c(腔I2)，采朝用如相下方祝法：紐奉取V1mL平衡宜混合牧溶液芬，用c浪mo殺l·素L-1的Na2S2O3溶液涼進行商滴定(反應鑄為I2+2椅Na2S2O3==疊==2N宇aI驅+Na2S4O6)，消殘耗V2mL的Na2S2O3溶液些。根幣據(jù)V1、V2和c可求傳得c(扎I2)。上述老滴定漂時，倡可采芬用__斑__傅__作指律示劑慣，滴畝定終麗點的律現(xiàn)象殿是__棟___僻__冊__闊__扮__峽__遼__春__碑__聰__牛__叉__妙__槍__捷__勵__咸__掏__申__燒__喬__督__述__午__轎__煌_。答案辜：淀粉屬當云滴入閱最后籮一滴Na2S2O3溶液剝后，布溶液死由藍拋色變續(xù)無色限，且旬半分拜鐘內(nèi)股不恢切復原窮來的塌顏色1.娃(2迷01察2·六安險模擬)下列堡溶液督一定番顯酸拐性的趣是(斧)A.踢HC潛N和Na邊CN的混翻合溶愿液B.恥pH＜7的溶禿液C.銨鹽勻的水中溶液D.［H+］＞兇［OH-］的隨溶液【解析】選D。只券要是嘉［H+］＞卸［OH-］的餅溶液聰一定蜓顯酸棋性，種故D對；A溶液改中若Na悲CN水解顫出的陜［OH-］大拳于HC陵N電離巨出的[H+]，會么顯堿諒性，批故A錯；10縫0稍℃的純湊水顯割中性野，但拌其pH＜7，故B錯；CH3CO悼ON站H4的水壁溶液堆，由交于CH3CO并O-和NH4+水解監(jiān)程度鄭接近遺，其屢水溶緞液顯旅中性緒，故C錯。2.逢(2刃01士2·長葛區(qū)模擬)2醫(yī)5權℃時，旅水的復電離絞達到敲平衡撞：H2O雕H++O數(shù)H-ΔH＞0，下榴列敘謝述正坡確的躍是(恨)A．向竭水中徐加入服稀氨留水，腎平衡桑逆向贏移動沒，[O蜜H-]降低B．向廢水中桿加入堡少量翻固體撞硫酸蜜氫鈉掃，[H+]增大煎，Kw不變C．向境水中報加入鍬少量虹固體CH3CO吧ON灑a，平騰衡逆幻玉向移芒動，[H+]降低D．將捷水加率熱，Kw增大貸，pH不變【解析】選B。A項，港稀氨網(wǎng)水是庫弱堿嗚，加頌入后跌水溶悔液中夕的[O陶H-]增大喬，平繪衡逆濤向移框動；B項，Na燦HS榴O4固體阿溶于北水中妙電離旦使[H+]增大筋。由臂于溫野度不僻變，濁故Kw不變尋；C項，央水中篩加入CH3CO方ON論a，CH3CO枯ON艷a發(fā)生嗽水解史，促謹進水鋪的電胃離，奪使溶蠢液呈禿堿性嫌，[H+]降低會；D項，示升高魔溫度軍，水前的電撞離程擋度增販大，Kw變大豎，pH變小免。3.常溫京下，福下列隨各組烈離子透在指配定溶篩液中娘能大跟量共掘存的鵝是(義)A．pH政=1的溶乖液中掠：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由哀水電龜離的[H+]=他1×庭10-1謊4mo漫l·恨L-1的溶盤液中換：Ca2+、K+、Cl-、HC茂O3-C．[H+]/山[O振H-]=靜1012的溶篩液中深：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．[F當e3+]=怨0.圈1皆mo筒l·質L-1的溶霉液中急：K+、Cl旁O-、SO42-、SC惠N-【解析】選C。本禮題主辨要從必溶液匆的酸趕堿性害角度太進行駐考查殲，必起須判室斷出典溶液納是酸昆性還舉是堿便性。A項，pH君=1的溶逮液中津含有珠大量H+，大持量H+存在舞時，NO3-能將Fe2+氧化警，A項錯嶼；B項，育由水念電離演的[H+]=敬1×紛10-1陵4mo莖l·寶L-1，水眠的電酒離受魄到抑及制，倡可能平是酸遮性溶袍液也述可能嘗是堿計性溶徒液，HC清O3-既能堪與酸冠反應蘇，也燦能與叨堿反臣應，B項錯飾；C項，劈燕由[H+]/咬[O精H-]=依1012和[H+]·像[O居H-]=祖10-1孔4,可知[H+]=搭10-1mo兵l·最L-1，溶貴液為笛酸性陡溶液修，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-與H+之間擦相互說不反屠應，C項可權以大惕量共推存；D項，F(xiàn)e3+與SC吩N-發(fā)生剛絡合絲式反應屑，D項錯騾。【誤區(qū)膏警示】本題搬易忽畜視大擱量H+存在巴時，NO3-能將Fe2+氧化紅而錯妨選A；或時忽視Fe3+與SC邁N-發(fā)生樹絡合病反應辮而錯銀選D。4.室溫支下，蒙下列嗎溶液我等體等積混肚合后非的pH一定焰大于7的是(的)A．0.漿1念mo確l·致L-1的鹽饒酸和0.羞1愚mo編l·匆L-1的氫殖氧化魂鈉溶繞液B．pH＝4的鹽牧酸和pH＝10的氫敗氧化浮鋇溶驢液C．pH＝4的醋樣酸溶色液和pH＝10的氫堂氧化垂鈉溶爺液D．pH＝4的鹽壘酸和pH＝10的氨稻水【解析】選D。A、B項，煌因酸永與堿御都是仇強酸患與強舉堿，顏且[H+]=必[O米H-]，故惑中和慮后溶臣液呈尤中性后；C項，造因醋仆酸的借濃度捧遠遠柿大于光氫氧會化鈉巾溶液養(yǎng)的濃生度，釣故中久和后汪溶液版呈酸害性，