2022-2023學年山西省陽泉市西小坪中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．（x+y）/2mol

B．（x-y）mol

C．（x-y）/2mol

D．（x+y）mol參考答案：A略2.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是

A．ρ=（17V+22400）/（22．4+22．4V）

B．用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略3.下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是：A．離子交換法可以軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C解析:A、B、D是一些常識，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。4.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略5.下列有機物命名正確的是

(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略6.參考答案：B7.人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關，下列說法正確的是A.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B.中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C.中國殲-20上用到的氮化鎵材料是當做金屬合金材料使用的D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料參考答案：DA.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機化合物，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。8.下列說法正確的是：

A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。

B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子

C．在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：C【詳解】A．標況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯誤；C．過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C正確；D．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；故選C。10.下列說法正確的是A. 溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應B. 乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)D. 纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：C11.化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中，錯誤的是（

）

A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕?/p>

C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔參考答案：C略12.將銅片放入稀硫酸中不會溶解,加入下列物質(zhì)后能使銅溶解的是

A.NaNO3

B.NaClC.濃HCl

D.AlCl3參考答案：A13.室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是選項實驗方案觀察要點A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產(chǎn)生H2的起始速率D將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液加H2O的量

參考答案：A14.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是(

)

A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4參考答案：C【分析】A、根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B、根據(jù)電荷守恒結合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子；C、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少；D、根據(jù)溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質(zhì)．【解答】解：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B、根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42﹣，不能確定鈉離子是否存在，故B錯誤；C、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、加入NaOH溶液，鈉離子實際不參加反應，則反應后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故D錯誤．故選C．【點評】本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．15.下列敘述不正確的是（

）A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水

B．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙C．盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)

D．NO和NH3均可用排空氣法收集參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）(14分)某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強？(2)猜想①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

(4)應用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________。參考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無色(方案1與方案2答案可對換)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結構示意圖為______；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為__________。(2)30Si原子的中子數(shù)為________。(3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是________。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是______。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：(1)

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)16

(3)HCl

(4)CO2

(5)25%

略18.（16分）X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸

②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料

③Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒．（1）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為6H++Al2O3=2Al3++3H2O．（2）Z的氧化物在通訊領域用來作光導纖維，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑．（3）在50mL，lmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為360mL．（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某Y、W合金（設不含其他元素）中W的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同的實驗方案進行探究．填寫下列空白：[探究一]實驗方案：Y、W合金測定剩余固體質(zhì)量實驗步驟：①稱取一定質(zhì)量的Y、W合金粉末樣品，加入過量的Na0H溶液，充分反應．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．②過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，將導致測得的Z的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”或“偏低”）．[探究二]實驗方案：稱量xgY、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．問題討論：③欲計算W的質(zhì)量分數(shù)．該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．④若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響？是（填“是”或“否”）．參考答案：依據(jù)分析可知X為氯，Y為鋁，Z為硅，W為鎂，（1）Cl的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，Al的氧化物為氧化鋁，它們反應生成鋁離子和水，離子方程式為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，故答案為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（2）Z的氧化物為二氧化硅，常用作光導纖維，工業(yè)上常利用碳還原二氧化硅制取硅單質(zhì)，故答案為：光導纖維；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞1.56g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，據(jù)此分析可知，第二種情況消耗氫氧化鈉最多，故沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.05mol0.15mol0.05mol

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（0.05﹣0.02）mol（0.05﹣0.02）mol則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.15mol+（0.05﹣0.02）mol=0.18mol，加入NaOH溶液的體積為=0.36L=360mL，故答案為：360；（4）探究一：①鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導致測定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，故答案為：偏高；探究二：①Mg、Al均與氧氣反應，生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量，故答案為：灼燒