2022年四川省達州市達縣安仁中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列濃度關系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D.溶液中：c參考答案：D解析：根據氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全電離而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B錯；C項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據溶液中電荷守恒可以判斷c（）＞c（；D項比較簡單

2.根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴參考答案：DA、要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH→溶液過濾后加鹽酸，錯誤；B、由已知MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體得將MgCl2·6H2O灼燒即得不到無水MgCl2，錯誤；C．從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程，錯誤；D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，正確。3.下列關于電解質溶液的敘述中正確的是()A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C略4.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦參考答案：D5.（2011·上海卷）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B根據有機物中含有的官能團可以判斷，該物質易溶于水，但不能用于食品加工。

6.如右圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

（

）

選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液參考答案：B略7.6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()。A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略8.甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多參考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都會生成氫氧化鋁沉淀。氨水為弱電解質，氫氧化鈉為強電解質，則相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量；當兩者都不足量時，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

當氨水過量，氫氧化鈉不足時，甲中生成的氫氧化鋁的物質的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；當氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當氨水和氫氧化鈉都過量時，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多。通過以上分析知D正確。9.下列有關說法正確的是A.合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少C.100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D.已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略10.下列說法正確的是

A．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3：4

B．高溫下，可在試管內完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反應

C．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：C略11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋C．常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B略12.下列有關實驗操作、現(xiàn)象或實驗原理的敘述，錯誤的是

A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略13.下列說法正確的是：(

)A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B．已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10ˉ6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32ˉ)=6.82×10ˉ6參考答案：C略14.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時，轉移電子的物質的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略15.700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t2＞t1）:反應時間/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t1

0.40t20.90

下列說法不正確的是

A．反應在t1min內的平均速率為v(H2O)＝0.60/t1

mol·L－1·min－1B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00molH2，與原平衡相比，達到新平時CO2轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大高考資源網

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90mol/L參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次序溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結果中第

▲

次檢測結果不正確。（2）針對第一次檢測結果，為了驗證溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，進行如下實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

▲

溶液（填化學式），其目的是檢驗

▲

并將其除去；第二步：加入

▲

溶液（填化學式），其目的是

▲

；第三步：過濾，再向濾液中加入

▲

溶液（填化學式）。參考答案：（1）二（2）HNO3；

CO32-；

過量的Ba(NO3)2；

檢驗并除去SO42-；

AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）銅在自然界存在于多種礦石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應的化學方程式

．（2）“溶浸”中，選取濃度為20%H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①

．② ．（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是

（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為

．（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：黃銅礦精銅冰銅（Cu2S和FeS）粗銅精銅（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是

．（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為

．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．

參考答案：（1）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）①銅的浸出率相應增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2++2e﹣=Cu；．

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用專題：實驗設計題．分析：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，F(xiàn)eCO3、Fe2O3與硫酸反應生成二價鐵和三價鐵離子，則浸出液中含有二價銅、二價鐵和三價鐵離子，再加二氧化錳，將二價鐵氧化成三價鐵離子，進一步除雜最終得到硫酸銅晶體，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水；（2）根據圖象分析，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）根據實驗目的除去鐵，則二氧化錳將二價鐵氧化成三價鐵；根據pH到3～4Fe3+完全沉淀分析；（4）根據反應化合價降低的為氧化劑判斷；（5）電解精煉銅時，粗銅應該放在陽極，精銅為陰極，發(fā)生還原反應Cu2++2e﹣=Cu，電解質溶液為硫酸銅溶液；解答：解：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，F(xiàn)eCO3、Fe2O3與硫酸反應生成二價鐵和三價鐵離子，則浸出液中含有二價銅、二價鐵和三價鐵離子，再加二氧化錳，將二價鐵氧化成三價鐵離子，進一步除雜最終得到硫酸銅晶體，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水，方程式為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，故答案為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）根據圖象變化趨勢，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯，故答案為：①銅的浸出率相應增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）因為要將鐵轉化成氫氧化鐵除去，則二氧化錳將二價鐵氧化成三價鐵，離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；pH到3～4只有Fe3+完全沉淀，所以濾渣的主要成分為氫氧化鐵，故答案為：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，化合價發(fā)生降低有Cu2O、Cu2S，所以氧化劑為：Cu2O、Cu2S，故答案為：Cu2O、Cu2S；（5）電解精煉銅時，粗銅應該放在陽極，精銅為陰極，發(fā)生還原反應Cu2++2e﹣=Cu，電解質溶液為硫酸銅溶液，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；．點評：本題考查銅及其化合物的性質，特別是閱讀信息、處理信息的能力，難度稍大．

18.（14分）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為

。指出該物質在工農業(yè)生產中的一種用途：

。（2）寫出預氨化時發(fā)生的主要反應的離子方程式：

。（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是

。（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量；②高溫分解；③

；④

；⑤稱量MgO。18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中：

a=

；b=

；c=

。（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現(xiàn)生產的簡約性和經濟性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是

。理由是

。參考答案：（1）NH4Cl（1分）

做氮肥（或其他合理答案）（1分）（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）防止碳酸氫銨分解（2分）（4）③測出CO2的質量（1分）

④測出水蒸氣的質量（1分）

3；1；3（3分）（5）不同意，因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本（3分）解析：測定一定質量堿式碳酸鎂分解生成生成的CO2、水蒸氣和MgO的質量，求出物質的量之比即可確定其化學式。4.66g堿式碳酸鎂分解的產物中，n(MgO)==0.2mol，n(CO2)==0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)==0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H2O)=0.2:0.15:0.2=4:3:4，堿式碳酸鎂用氧化物表示的化學式為4MgO·3CO2·4H2O，即3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O。

19.（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

試回答下列問題：（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純