河北省唐山市遵化鐵場鎮(zhèn)中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA

D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A略2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應

D.氧化鈣溶于水參考答案：A略3.．某有機物的結構簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略4.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略5.升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因為（

）A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學反應的過程是吸熱反應D．該化學反應的過程是放熱反應參考答案：B略6.下列變化不是由加成反應引起的是A.苯中加溴水振蕩，溴水層褪色

B.石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯

D.苯轉化為環(huán)已烷參考答案：A略7.判斷下列物質中屬于電解質的是（）A.硝酸鉀溶液

B.蔗糖

C.金屬銅

D.氫氧化鋇參考答案：DA不是電解質，硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物B不是電解質，蔗糖不導電C不是電解質，銅是單質，不是化合物D是電解質，溶于水或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物故選D8.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（

）

參考答案：D略9.將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A.硫酸

純堿

硫酸鈣B.鹽酸

燒堿

硫酸亞鐵C.碳酸

乙醇

燒堿D.磷酸

熟石灰

苛性鈉參考答案：B略10.對下列實驗過程的評價，正確的是（

）A、某固體中加入稀鹽酸，產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定含有碳酸鹽B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+

D、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，則該物質一定是鈉的化合物參考答案：C略11.“善待地球——科學發(fā)展?！毕铝行袨橹胁环线@一主題的是A．發(fā)展循環(huán)經濟，構建資源節(jié)約型社會B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染C．減少使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．采用“綠色化學”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B略12.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點:Z>WB.Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應C.Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD.W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵參考答案：C分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，原子結構的知識的應用，難點：反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。13.下列說法不正確的是（）A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵B．構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物參考答案：A【考點】化學鍵．【分析】A、穩(wěn)定性是化學性質，而氫鍵是決定物理性質；B、如稀氣體之間不存任何化學鍵；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價化合物；D、離子鍵是陰陽離子之間形成的化學鍵．【解答】解：A、穩(wěn)定性是化學性質，而氫鍵是決定物理性質，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大，故A錯誤；B、如稀氣體之間不存任何化學鍵，所以構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵，故B正確；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C正確；D、離子鍵是陰陽離子之間形成的化學鍵，故D正確；故選A．14.下列變化不能通過一步反應直接完成的是A.Fe→Fe3+

B.Fe→Fe3O4

C.Al(OH)3→A12O3

D.Al→Al(OH)3參考答案：DA．Fe溶解于過量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正確；B．Fe在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，故B正確；C．Al(OH)3加熱分解生成A12O3，故C正確；D．Al無法通過化學反應一步生成Al(OH)3，故D錯誤；答案為D。15.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應，令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒計算n的值．【解答】解：令Cr元素在產物中的化合價為+n價，根據(jù)電子轉移守恒，則：3mol×（6﹣4）=1mol×2×（6﹣n）解得n=+3故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式____________________。(2)設計實驗方案，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________。

(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為__________________________________________。(4)某反應中反應物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X。①已知MnO在反應中得到電子，則X是________。②該反應的離子方程式是__________________________________________________。參考答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(4)①Fe2＋②＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

解析：(1)在反應中Fe2＋作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應選擇氧化劑，所以選用氯水，反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2＋為還原產物，則題目提供的Fe3＋是氧化產物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。該反應中反應物為、Fe2＋和H＋。生成物為Mn2＋、Fe3＋和H2O，n()∶n(Fe2＋)＝1∶5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

BCD

A

E

請用化學用語回答下列問題：（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為

＞

＞

(填粒子符號)（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為

＞

(填粒子符號)（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______________。

該陽離子中存在的化學鍵有_________。（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。寫出甲遇水蒸氣的化學方程式__________。參考答案：(1)Cl-

O2-

Al3+

(2)H2O

H2S

(3)

共價鍵(或極性共價鍵)

(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。

(1)電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；

(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；

(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，應為H2O+;

(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構,則N、Cl個數(shù)比應為1:3,甲為NCl3。詳解:短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。

(1)電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；故離子半徑：Cl-

>O2-

>

Al3+；因此，本題正確答案是:Cl-

；O2-

；

Al3+；

(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性：H2O>

H2S；因此，本題正確答案是:H2O；H2S；

(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，應為H2O+;

電子式為:

,含有的化學鍵為共價鍵,

因此，本題正確答案是:

;共價鍵;

(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構,則N、Cl個數(shù)比應為1:3,甲為NCl3。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質應為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價,甲遇水蒸氣的化學方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，

因此，本題正確答案是:

NCl3+3H2O=NH3+3HClO。18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）

2

（3）（4）

（5）（6）3（7）

（2）（8）

(9)（10）

寫出下列元素符號：（1）

，（4）

，（10）

。由這三種元素組成的化合物的化學式： 。參考答案：元素符號：（1）

H，（4）

N

，（10）

Cl?；衔锏幕瘜W式：

NH4Cl

。19.(10分)某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。⑴氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形成具有

性的次氯酸。相關反應的離子方程式為

。⑵在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水，然后通入氯氣消毒，檢測到氯含量為0.9mg/L。(氯含量指每升水中含Cl2的質量，通常游泳池水的氯含量控制在0.5mg/L至1