浙江省溫州市蘆浦鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.HCl→Cl2

D.MnO4－→Mn2＋參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應規(guī)律的靈活應用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應。2.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是()A．冰變水

B．將Na2SO4熔融呈液態(tài)C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NAB.22.4L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.過氧化鈉與水反應，每產(chǎn)生標準狀況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移NA個電子D.1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.ONA參考答案：C分析：A.溶劑水分子還含有氫原子；B.氣體的狀態(tài)不確定；C.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；D.還有二氯甲烷等生成。詳解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物質(zhì)的量是1mol，但溶劑水分子還含有氫原子，則氫原子數(shù)目大于6NA，A錯誤；B.22.4L氬氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)不一定為18NA，B錯誤；C.過氧化鈉與水反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，每產(chǎn)生標準狀況下11.2LO2，氧氣是0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個電子，C正確；D.1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.ONA，因為還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D錯誤。答案選C。4.鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,在此反應中水是A．氧化劑

B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A5.下列敘述正確的是(

)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略6.實驗室需要用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（）A．稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），配成500mL溶液B．稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），加入500mL水配成溶液C．稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液D．稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液參考答案：A【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；配制溶液的體積為500mL，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL，據(jù)此進行解答．【解答】解：實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為：0.1mol?L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，A．根據(jù)分析可知，需要稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），配成500mL溶液，故A正確；B．溶液的體積是500mL，不是溶劑的體積為500mL，故B錯誤；C．實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，故C錯誤；D．溶液的體積是500mL，不是水的體積為500mL，故D錯誤；故選A．7.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原劑來冶煉的是

（）A．鐵

B．銅

C．鈉

D．鉛參考答案：C略8.下列實驗操作中正確的是（

）

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時。只需使用1次玻璃棒B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液面以下D．碘水不可用于鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體參考答案：B【Ks5u解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時。只需使用2次玻璃棒，一次攪拌，一次引流，錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶支管口附近，錯誤；D．碘水可用于鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，錯誤；選B。9.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是（

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．檢驗乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略10.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）

①

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．①④C．②③

D．③④參考答案：C略11.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是參考答案：C略12.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–

B.Fe3+、K+、OH–、SO42–C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–

D.Na+、H+、SO42–、CO32–參考答案：C【詳解】A.Fe3+、SCN-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，A錯誤；B.Fe3+、OH-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，B錯誤；C.Fe2+、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C正確；D.H+、CO32-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，D錯誤；答案選C。13.對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為A.0.40mol

B.0.45mol

C.0.72mol

D.0.80mol參考答案：C14.下列化學變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

參考答案：C略15.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。參考答案：(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱

(2)加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

冷卻，便于乙醛的收集

(3)乙醛、乙醇、水

氮氣

(4)乙酸

c

蒸餾【分析】（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為：2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；c；蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）A．難揮發(fā)性

B．酸性

C．吸水性

D．脫水性

E．強氧化性

F．催化作用①敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加_______，②濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________，③濃硫酸與銅反應_____________；（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是_________________________________________；（3）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差；提供如圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法____________________________________；（4）為了測定某銅銀合金的成分，將17.2g合金溶于40mL12.25mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36L(標準狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測得溶液中c(H+)=1mol/L，假設反應后溶液的體積仍為40mL，則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_______________（保留兩位有效數(shù)字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。參考答案：(1)C

BD

BE

(2)2NO+

2CO=N2+2CO2

(3)打開橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶

(4)37.21℅

1﹕1分析：（1）根據(jù)硫酸的酸性以及濃硫酸的特性分析判斷；（2）根據(jù)原子守恒可知無毒氣體是氮氣和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差；（4）令混合物中Cu、Ag物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)合金質(zhì)量及N原子守恒列方程，再根據(jù)m=nM計算銅的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)；令混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者體積及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算，進而計算一氧化氮和二氧化氮的體積。詳解：（1）①濃硫酸具有吸水性，因此敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量會增加，答案選C；②硫酸具有酸性，同時濃硫酸還具有脫水性，所以濃硫酸可使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD；③濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性，答案選BE；（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，生成物是氮氣和二氧化碳，因此反應的化學方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，因此方法是打開橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶；（4）收集到的氣體為NO2和NO，故被還原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4L?mol-1=0.15mol；反應的n（HNO3）=12.25mol?L-1×0.04L-1.0mol?L-1×0.04L=0.45mol。設合金中銅、銀物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=17.2，產(chǎn)物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物質(zhì)的量各為2xmol、ymol，據(jù)N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，聯(lián)立解得x=0.1、y=0.10，故合金中銅的質(zhì)量=0.10mol×64g/mol=6.4g，合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：6.4g/17.2g×100%=37.21%；令混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者體積及電子轉(zhuǎn)移守恒，則：a+b＝0.15、3a+b＝0.1×2+0.1×1＝0.3，解得a＝b＝0.075，故收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為1﹕1。點睛：本題考查了硫酸的性質(zhì)、氨氣的性質(zhì)實驗、金屬與硝酸反應的有關計算等，難點是計算，注意反應中硝酸起氧化劑、還原劑作用，注意各種守恒思想的應用。18.在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B2A2淡黃色固體；C元素的陽離子與A元素的陰離子電子層結(jié)構相同，0.1molC單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成的H2在標況下體積為3.36L；D元素與C元素同周期，D是該周期中非金屬性最弱的非金屬元素。(1)各元素的符號是A________、B________、C________、D________。(2)B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B2A2的化學方程式為____________________________________________。(3)