江蘇省泰州市姜堰第二職業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④①③⑤參考答案：C【詳解】Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③，答案選C。2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的最濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操規(guī)范的是A.稱量

B.溶解C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容參考答案：BA、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤，答案選B。3.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（

）A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B陰陽離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在元素周期表中的位置：，均與上一周期的稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。a-n="b+2"得：a=b+n+2.4.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程，其主干可分為四個步驟：①觀察物質(zhì)的外觀；

②實驗和觀察；

③解釋和結(jié)論；④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是A.②①④③

B.①②③④

C.①④②③

D.④①②③參考答案：C研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀——預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)——設(shè)計實驗——實驗和觀察——解釋和結(jié)論。故C正確。5.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是A.一定屬于分解反應(yīng)B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)D.一定屬于吸熱反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.由圖可知，一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，故A正確；B.由圖可知，反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物分子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)物為化合物，有單質(zhì)生成，則一定存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)的分類。由圖可知，為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，且有單質(zhì)生成。6.配制100ml

2。0mol／LNaCL溶液時，下列情況中會導(dǎo)致最終濃度偏大的是A、

定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、

容量瓶使用前未干燥

C.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D.在稱量NaCL固體時，天平指針偏左參考答案：D7.在2A+B==3C+D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A．vA）=0.5mol·L-1·s-1

B．vB）=0.3mol·L-1·s-1C．vC）=0.8mol·L-1·s-1

D．vD）=1mol·L-1·s-1參考答案：D略8.已知原子量：Li-6.9

Na-23

K-39

Rb-85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混和物10.8克，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16克。據(jù)此可確定堿金屬M是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb參考答案：B9.下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3參考答案：C略10.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略11.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力，這說明亞硝酸鹽具有（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：C略12.下列有關(guān)電池敘述正確的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D13.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.KClO3是還原劑

B.P2O5是還原產(chǎn)物C.每6molP被還原，同時生成5molKCl

D.每122.5g

KClO3參加反應(yīng)，就有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：D點睛：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成的物質(zhì)為還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物.14.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB.2min時，反應(yīng)達最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進行C.2min末時，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應(yīng)達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物隨時間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A項正確；B.2min時達到平衡，是向正向反應(yīng)的最大限度，但反應(yīng)為動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進行，B項正確；C.反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質(zhì)的量比，即反應(yīng)達到平衡時壓強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C。15.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：C分析：外界條件對反應(yīng)速率的影響一定是“增快減慢”，只要外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑、表面積等）改變了，反應(yīng)速率也一定改變。詳解：①固體物質(zhì)量的改變，不影響反應(yīng)速率；②縮小容器的體積，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；③在體積不變時充入“稀有氣體”，盡管容器內(nèi)總壓增大了，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，導(dǎo)致反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。所以對反速率幾乎無影響的是①③。因此本題答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。裝置B中飽和食鹽水的作用是_________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。⑵裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑶設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_________色，說明_________________________。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是___________。⑷裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。參考答案：⑴MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；⑵d；⑶黃；氯氣的氧化性強于溴

E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；⑷2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①_________，_________。②將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________。在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?/p>

4Na＋O2===2Na2O

(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量

鈉的熔點低

C

(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol【詳解】(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗灰色,反應(yīng)方程式為:4Na＋O2===2Na2O;(2)①鈉熔成小球,說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化,同時說明鈉的熔點較低;

②A.鈉和水反應(yīng)生成氫氣,所以能觀察到,故A不符合題意;

B.鈉的熔點較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球,所以能觀察到,故B不符合題意;

C.鈉易和水反應(yīng)生,所以鈉不可能置換出鈣,則看不到有金屬鈣生成,故C符合題意;

D.鈉易和水反應(yīng)生生成氫氧化鈉，有部分氫氧化鈣析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液,所以看到溶液變渾濁,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選C；(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑;224mL的H2的物質(zhì)的量為:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。18.2L密閉容器中，充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生

反應(yīng)合成氨反應(yīng)，2min時達到平衡。測得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則：（1）v(NH3)=

；（2）H2在平衡時的體積分?jǐn)?shù)=

；(保留一位小數(shù)）（3）平衡時容器的壓強于起始時的壓強之比

。參考答案：（1）0.3mol/(L?min)

(2)56.2%

(3)4/5略19.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

．（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點

（填“高”或“低”）．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

P+

FeO+

CaO

Ca3(PO4)2+

Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉