第一單元走進化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以

及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋

戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)一環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)

符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)

物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰

（溫度最高）

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放

入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰

溫度最高

(3)檢驗產(chǎn)物

H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水

霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，

變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點

燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量

減少，C02和比0的量增多（吸入空氣與呼出

氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實

驗一實驗驗證一記錄與結(jié)論一反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、

變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的

科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器——試管、燒杯、燒

瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、

燃燒匙

只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐

形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是——試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯

蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器——量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與

刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水

平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量

程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器——托盤天平（用于粗略的

稱量，一般能精確到0.1克。）

量。注意點：（1）先調(diào)整零點。（2）稱量

物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量

物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，

在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,

在紙上稱潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫

氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、

表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鑲子夾取。添加祛碼時，先加

質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后

?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放

回祛碼盒。

(四)加熱器皿——酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不

可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從

側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接

點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽

蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容

積的2/3也不應(yīng)少于1/4.

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、

焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精

在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用

濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

(五)夾持器——鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部

往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用

手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長

頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁

緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防

止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在

細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說

明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部

為宜，

液體以1?2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更

不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、

或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，

應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體

進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑲子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在

桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手

心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起

試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注

入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，

放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后

吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器

口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，

以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上

的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或

與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水

中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱

上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝

置不漏氣。

(三)物質(zhì)的加熱

(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試

管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容

積的1/3,加熱時使試管與桌面約成45角，

受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里

的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動

試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管

口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）

漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯

內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在

三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃

棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液

面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點：

（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作

用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造

成液滴飛濺）

(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)

時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，

以避免固體因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用地?zé)熴Q夾取，熱的蒸

發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

(六)儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物

質(zhì)倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器

上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿

(Na2c03)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧

化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖

洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌

干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元我們周圍的空氣

1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家:

拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成稀有其它氣體和

。2N2C02

分氣體雜質(zhì)

體積分

21%78%0.03%

數(shù)0.94%0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇

紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面

上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可

支持燃燒；

地約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難

溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置

漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、

鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是

氣體，不能產(chǎn)生壓強差

(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染

的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)

和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為

CO、SO2、NO2、。3和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護：

危害：嚴(yán)重損害人體健康，影響作物生長,

破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞

和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況,

使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能

排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫

室效應(yīng)（C02、CH4、氟里昂、臭氧等）

酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾

等）

3、氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持

燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,

碳

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在

硫

氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有

刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色

固體

鋁

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

鐵

(Fe304)

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠

石蠟

生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細

砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

「胸翳一儲懿汽豺凰甄鋪新的施麗㈱姚卜

WJOIS幽陛即地M

燦Or柒聃理0碣

IKClOjWCHO^

4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收

集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高

鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起

試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末

進入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再

收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防

止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶

底部

(6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集

氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

4、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變

其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作

用。

5、常見氣體的用途：

S供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

L支持燃燒（如燃料燃燒、煉澗、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要

原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總

稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、

激光技術(shù)

6、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火

焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫

酸銅

7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的

化學(xué)反應(yīng)。

過關(guān)練習(xí)：

一.已知下列物質(zhì)：

①天然氣②硫酸銅溶液③75%的酒精溶

液④甲烷⑤鋼⑥水⑦鹽酸⑧大理石

⑨金剛石⑩干冰?雙氧水?液氧?白磷

?氧化鈣?赤鐵礦（16）水銀?二氧化鎰

L屬于混合物的有，屬于單

質(zhì)的有，屬于氧化物的有_

,屬于化合物的有。

2.實驗室制取氧氣用_和_物質(zhì)混合,化

學(xué)方程式為，它屬于—反

應(yīng)；實驗室制取二氧化碳用—和—物質(zhì)混

合，化學(xué)方程式為o

它屬于反應(yīng)。

計算題:

過氧化氫和二氧化鎰的混合物總質(zhì)量

為20克，混合后完全反應(yīng)，質(zhì)量減少了4.8

克。試問：

1.產(chǎn)生氧氣多少克？

2.混合物中有多少過氧化氫？多少

二氧化鎰？

三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

f原子核（帚生電）

最腿上有2------<

個電子原子］、—也（不帶電）

）電子「負由\

第一電子層I-----（吊上電）

(2)在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

(4)三決定：

決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

決定元素種類：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

決定原子的質(zhì)量：原子核

（5）相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)

說明：

最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相

同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似

（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

的一類原子的總稱

注意：

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子

數(shù)不同

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如

由02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混

合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符號——拉丁文名

稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b＞意義

(I)表示某種元素，如：0氧元素

(2)表示該種元素的一個原子如：0一個

氧原子

注意：

*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、

He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意

義，沒有宏觀意義，如30:只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

（1）7橫行（7個周期）：各周期電子層數(shù)

相同，核電荷數(shù)逐漸增加

（2）18縱行（16族）：各族最電外層電數(shù)

相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

*注：原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)

d、分類：

金屬元素：如Mg、AL最外層電子數(shù)特點:

<4

非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點:

24

稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特

點：2或8

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細胞:

0、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離

子帶3個單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子

數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

g

i

B

-

i

s

i

s盤厚

置心

以

■

南

塞

安

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子---------p----------

陽離子陰離子

質(zhì)子數(shù)》

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

電子數(shù)

顯正電

粒子電性不顯電性顯負電性

性

用陽離

符號用元素符號表示子符號用陰離子符號表示

表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價

MgC12:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3

Fe2+：3個亞鐵離子

2H20兩個水分子，每個水分子含有2個氫

原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和

、//一

為t專I%

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表

現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價

為0

2、化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金

屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧

氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子

由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、比、N2、

C12。

b化合物：正價在前，負價在后(NH3,CH4

除外)

(2)意義：如化學(xué)式H2。的意義：4點化

學(xué)式Fe的意義：3點

(3)計算：

a、計算相對分子質(zhì)量二各元素的相對原子質(zhì)

量X原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子

質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

第四單元自然界的水

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B.電源種類-----直流電

c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-----增強

水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：

通電

2Hq====2H二t+osT

產(chǎn)生住羞員根71二根

體枳h匕2:1

尼行里匕匕1一二8

F.檢驗：

02-----------出氣口置一根帶火星的木

條-----木條復(fù)燃

H2出氣口置一■根燃著的木條

氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

(2)結(jié)論:

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子

構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式乩0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義——H20

①表示一種物質(zhì)---水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成——水是由氫元素

和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子一一一個水分

子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一一一

個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H2。暨2H2T+02f

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶

性堿)，例如：H20+CaO=Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如:

H20+CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用

的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含

有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

H20,最多的金屬元素是Na,最多的元素是

0O

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、

廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污

水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排

放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)

排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，

提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污

染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸

附、過濾、蒸儲（均為物理方法），其中凈

化效果最好的操作是蒸儲；既有過濾作用又

有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化

合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、

鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡

沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不

干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃

料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最

小的氧化物。

水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{

色,說明有水存在；

CUS04+5H20=CuS04?5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧

化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空

氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊

接，切割金屬）

（2）點燃前，要驗純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠

產(chǎn)生

(3)還原性(用途：冶煉金屬)

H2+CuO=二二Cu+H20氫氣“早出晚

歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)

、）

H2>CCO

3、氫氣的實驗室制法

原理:Zn+H2s。4=ZnS°4+H2t

Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸

有強氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、

來源廣

三、分子與原子

分子原子

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小原子是化學(xué)變化中的

定義

的微粒最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為

原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

麗成：物質(zhì)的宗枷由諼月成

「原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)〈,構(gòu)成V分子：如氯化氨由氯化氨分子構(gòu)成。/、0；、N；、CL。

〔離子：NaCl等離子化合物，如氯化訥由訥離子（而）氯離子（C1）構(gòu)成

色合物（多種物質(zhì)）

》類qrw:金屬、非金屬、稀有氣體

純爭物《（一種元素）

（一種物質(zhì)）1化合枷「有機化合物出、o5ah5和淀粉、蛋白質(zhì)（多板素）

,氧化物CW）CuOco：

〔無機化合物酸JHClH：SOt%

堿NaOHCa（0H）2KOH

鹽NaClCuSOt\式&

第五單元化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用

于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的

物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物

質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種

類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不

變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

(1)一定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、

質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵

守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、

箭號）

點燃

2H:+Oi====ZH2O

3、含義：以一4為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)

條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分

子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之

比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣

完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什

么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成

物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤

反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、兩種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另

一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種

以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑（具有氧化性）：失去氧的物質(zhì)

還原劑（具有還原性）：得氧的物質(zhì)

C+2CuO=2Cu+CO21

失去氧

被氧化被還原

是還原劑是氧化劑

具有還原性具有氧化性

六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

I、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可

用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的

導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池

的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原

因是：碳原子的排列方式不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：

分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜

質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭

黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于

冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨

性。

二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化

學(xué)性質(zhì)卻完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：

C+C)2~CO2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成co：

2c+O2=2C0

3、還原性：C+2CuO=2Cu+C02t（置換反

應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水

變渾濁。

2Fe2Os+3C=4Fe+3CO2f

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、

檢驗)

(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件

決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰

酸鉀制的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體

時則用制乩的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定:

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO?只能用

向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石

灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口,

木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比

空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體一

一干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，

不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生

成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2c。3二二H20+C02t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）

2二二CaC03I+H20本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2=2C0

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反

應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：

Na2C03+2HC1==2NaC1+H2O+CO2f）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起

溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比

空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)

合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（同、CO、C具有相似的化

學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2CO+O2=2CO2（可燃性氣體點

燃前一定要檢驗純度）

H2和02